届二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业全国通用 9文档格式.docx
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B．H＋的浓度达到0.5mol·
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
8.将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为（ ）
A．2B．2<
pH<
7C．1<
2D．无法判断
9.由一价离子组成的四种盐：
AC、BD、AD、BC的1mol·
L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（ ）
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D
10.下列说法正确的是（）
A．100℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.lmol·
L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c（SO
）<
c（H2SO3）
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10mL0.1moI·
L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:
2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
11.将0.1mol·
L－1HCl溶液和0.06mol·
L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ）
A．1.7B．12.3C．12D．1
12.在氢硫酸溶液中c（H＋）和c（S2－）的比值是（ ）
A．1B．2C．大于2D．1～2之间
13.常温下，0.1mol·
L－1的下列溶液中c（NH
）最大的是（ ）
A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3·
H2OD．CH3COONH4
14.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是（ ）
A．蛋白质的变性B．蛋白质的盐析
C．胶体聚沉D．盐类水解
15.常温下，c（OH－）最小的是（ ）
A．pH＝0的溶液B．0.05mol·
L－1H2SO4
C．0.5mol·
L－1HClD．0.05mol·
L－1的Ba（OH）2
二、填空题
16.如图是盐酸与NaOH的滴定曲线a和b，认真分析后填空：
（1）曲线a是用______溶液滴定______溶液。
（2）P点的坐标为______。
（3）盐酸的物质的量浓度为______mol·
L－1。
17.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：
（1）体积相同、浓度均为0.2mol·
L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
（2）体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。
（3）体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。
18.某溶液中含0.10mol·
L－1Cd2＋和0.10mol·
L－1Zn2＋。
为使Cd2＋形成CdS沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制的范围_________。
（已知：
Ksp（CdS）＝3.6×
10－29，Ksp（ZnS）＝1.2×
10－23）
三、实验题
19.硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·
nH2O]可用于电镀、印刷等领域，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·
L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。
（2）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）_________________________________.
20.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。
试完成下列问题：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？
______________________________。
（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？
__________________________________。
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？
________（填“能”或“不能”）。
（4）能否改用甲基橙作指示剂________（填“能”或“不能”），如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？
________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
21.草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·
L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·
L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000mol·
L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00mL。
试回答下列问题：
（1）高锰酸钾标准液用________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是____________________。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（4）0.20g样品中FeC2O4的质量分数为________。
（不考虑步骤②中的损耗）
四、计算题
22.某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。
（2）有关数据记录如下：
根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________mol·
23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000mol·
L－1NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是___________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留四位有效数字）。
24.在Cl－和离子浓度都是0.100mol·
L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？
当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？
已知：
Ksp（AgCl）＝1.56×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×
10－12。
答案解析
1.【答案】B
【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；
碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；
向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp（BaSO4）÷
Ksp（BaCO3）＝＝1.1×
10－10÷
2.5×
10－9＝4.4×
10－2，C正确；
在碳酸钡溶液中，c（Ba2＋）＝
＝5×
10－5mol·
L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c（）＝（1.1×
10－10）÷
（5×
10－5）＝2.2×
10－6，D项正确。
2.【答案】B
【解析】一元弱酸中，c（H＋）＝cα，同温下醋酸浓度越小，其电离程度越大，α甲<
α乙，c甲（H＋）：
c乙（H＋）＝c甲α甲∶c乙α乙＝10α甲∶α乙<
10∶1，B正确。
3.【答案】D
【解析】锌与酸反应产生氢气的多少，由于已知二种反应物的量，需要判断过量。
pH＝2的盐酸，c（H＋）＝0.01mol·
L－1，n（H＋）＝0.001mol，n（Zn）＝0.03/65mol，锌不足，A正确；
醋酸溶液中存在c（H＋）与盐酸相同，但醋酸中还有分子，锌相对于醋酸同样是不足的，两种溶液中生成H2的量是相等的，B正确；
pH相同的盐酸和醋酸稀释2倍后，盐酸中c（H＋）变为原来的1/2，而醋酸稀释后，其电离程度增大，c（H＋）比稀释前小，但大于原浓度的1/2，即稀释后醋酸溶液中c（H＋）大，故锌与醋酸的反应速率大，C正确，D错误。
4.【答案】B
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。
醋酸是弱酸，稀释过程既直接降低H＋的浓度，也促进分子的电离，溶液的pH<
（a＋1），A不符合题意；
向酸溶液中加入碱性溶液，可以使pH增大，B正确；
加入0.2mol·
L－1盐酸，溶液中c（H＋）增大，溶液的pH<
a，C不符合题意；
升高温度促进醋酸的电离，溶液中c（H＋）增大，溶液的pH<
a，D不符合题意。
5.【答案】A
【解析】溶液中的电离平衡：
AB
A＋＋B－，Ka＝
。
H＋与HR的个数之比为m∶n，同一溶液中物质的量之比等于浓度之比，设c（H＋）＝m,c（HR）＝n，则：
Ka＝
，A正确。
6.【答案】C
【解析】盐酸与氨水混合后，溶液中存在的离子为H＋、、Cl－、OH－，电荷守恒式为
c（H＋）＋c（）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（）＝c（Cl－），c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·
L－1,pH＝7，C正确。
7.【答案】D
【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。
当CH3COOH、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时，醋酸达到电离平衡状态，但三者的浓度不一定是0.5mol·
L－1,B、C不符合题意，A中只是醋酸的溶质浓度，不符合题意。
8.【答案】C
稀释醋酸溶液时，加水稀释H＋10倍后，溶液的pH＝2；
稀释还能促进原醋酸分子的电离，增加H＋，溶液酸性会增强，使pH<
2，C正确。
9.【答案】A
【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。
该题我们可以首先进行如下归纳：
综上可知，电离程度：
HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：
HC＞HD，碱性：
AOH＞BOH。
10.【答案】D
【解析】A项，100℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；
B项，0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSO
H++SO
和水解平衡HSO
+H2O
H2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO
）>
c（H2SO3），错误；
C项，25℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001mol·
L-1，与pH=11的氨水c（OH-）=0.001mol·
L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；
D项，室温下，10mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×
10-4mol，CH3COOH剩余5×
10-4mol，CH3COONa与CH3COOH1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）,D正确。
11.【答案】C
【解析】这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。
酸中c（H＋）＝0.1mol·
L－1；
碱中c（OH－）＝0.12mol·
L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c（OH－），再求c（H＋），最后求pH值。
c（OH－）余＝
＝0.01mol·
L－1，c（H＋）＝
＝1×
10－12mol·
L－1，则pH＝－lgc（H＋）＝12。
12.【答案】C
【解析】H2S是二元弱酸，电离方程式：
H2S
H＋＋HS－、HS－
H＋＋S2－，H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，c（H＋）和c（S2－）的比值是大于2，C正确。
13.【答案】A
【解析】A项，NH4Al（SO4）2===NH
＋Al3＋＋2SO
，Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，抑制NH
水解；
D项，CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，促进NH
的水解；
C项，NH3·
H2O
NH
＋OH－，NH3·
H2O只有少部分电离，故溶液中c（NH
）由多到少顺序为A>
B>
D>
C。
14.【答案】B
【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性；
高铁酸钾被还原为Fe3＋，Fe3＋能发生水解：
Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；
只有B符合题意。
15.【答案】A
【解析】A项，c（OH－）＝
mol·
L－1＝1×
10－14mol·
B项，c（H＋）＝0.1mol·
L－1，则c（OH－）＝
10－13mol·
C项，c（OH－）＝
L－1＝2×
D项，c（OH－）＝0.1mol·
16.【答案】
（1）NaOH HCl
（2）（15,7）（3）0.1mol·
【解析】分析图形题时，在厘清纵、横坐标含义基础上，尤其关注特殊点（起点、交点、终点）和曲线的变化趋势的化学含义。
（1）a曲线起始时溶液的pH＝1，且pH由小到大，应为NaOH溶液滴定盐酸的曲线。
（2）曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的曲线。
曲线a起始点：
pH＝1，pH＝－lgc（H＋）＝1，c（HCl）＝c（H＋）＝0.1mol·
曲线b起始点：
pH＝13，pH＝－lgc（H＋）＝13，c（NaOH）＝c（OH－）＝0.1mol·
c（HCl）＝c（NaOH），当盐酸或NaOH溶液体积都为15mL时，二者恰好完全反应，pH＝7，P点的坐标是（15,7）。
17.【答案】
（1）m<
n
（2）m<
n （3）m>
n
【解析】
（1）加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。
但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c（H＋）大于醋酸中c（H＋），故m<
n。
（2）原醋酸和盐酸溶液中n（H＋）相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n（H＋）增大，盐酸溶液中n（H＋）基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为m<
（3）原氨水和NaOH溶液溶液中n（OH－）相同，加水稀释促进NH3·
H2O电离，导致氨水中
n（OH－）增大，NaOH溶液中n（OH－）基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为m＞n。
18.【答案】c（S2－）在3.6×
10－28～1.2×
10－22mol·
L－1之间可以使CdS沉淀而Zn2＋留在溶液中
【解析】沉淀Cd2＋时所需S2－的最低浓度：
c（S2－）＝mol·
L－1＝3.6×
10－28mol·
不使ZnS沉淀，S2－的最高浓度：
L－1＝1.2×
19.【答案】
（1）偏高
（2）硫酸镍铵的化学式是（NH4）2Ni（SO4）2·
10H2O
20.【答案】
（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
（2）浅红色变无色
（3）不能
（4）不能 偏高
（1）以酚酞为指示剂，终点时溶液呈碱性，BaCO3沉淀在碱性溶液中并不溶解。
（2）待测溶液为碱性，滴加盐酸后pH变小，以酚酞为指示剂时，溶液由红色变为无色，并保持半分钟不变色。
（3）
滴定管下部有一段无刻度，当滴定液达活塞处时，无法读出实际消耗的体积。
（4）若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，使用盐酸偏多，测定结果偏高。
21.【答案】
（1）酸式
（2）2＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（3）AD
（4）43.2%
（1）
KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，需要盛放在酸式滴定管中。
（2）无色气体为CO2，高锰酸钾将草酸氧化为CO2，依据原子守恒和电荷守恒得到离子方程式：
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
（3）c（待测）＝
，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；
标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
滴定管未用标准液润洗，滴定管壁残留的水会使标准液浓度变小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，A符合题意；
滴定过程中锥形瓶中部分液体溅出，待测液损耗，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，B不符合题意；
，V（标准）＝V（后）－V（前），滴定终点时俯视读数，V（后）减小，V（标准）减少，测定结果偏低，C不符合题意；
滴定终点时仰视读数，V（后）增大，V（标准）增大，测定结果偏高，D符合题意。
（4）Fe2＋被高锰酸钾滴定消耗溶液体积为6.00ml,＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O,
n＝0.0006mol
0．20g样品中FeC2O4的质量分数＝×
100%＝43.2%。
22.【答案】
（1）0.30 24.90 24.60
（2）0.123
（1）滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL。
（2）在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。
在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。
消耗的盐酸标准液的体积为
mL＝24.60mL，c（待测）＝
0.123mol·
23.【答案】
（2）①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②0.1334mol·
－1
（2）①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。
②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。
三次滴定所需标准液的体积分别为22.62mL、22.72mL、24.80mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。
V（NaOH）＝
mL＝22.67mL，则该盐酸的浓度为
≈0.1334mol·
24.【答案】AgCl先沉淀；
当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×
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