3年高考2年模拟课标版 化学 高考一轮总复习 考点29化学与技术32训练docWord文档格式.docx
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10-4mol/L,那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式:
。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水,请用离子方程式解释其净水原理:
。
（5）岛上还可以通过海水淡化来获得淡水。
下面是海水通过电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。
请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指 （填“A”或“B”）。
②写出通电后阳极区的电极反应式:
,阴极区的现象是 。
3.（2015课标Ⅰ,36,15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
回答下列问题:
（1）步骤①中得到的氧化产物是 。
溶解温度应控制在60~70℃,原因是 。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是 （写名称）。
（4）上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是 。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。
A.分馏塔B.离心机
C.反应釜D.框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·
L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2被还原为Cr3+。
样品中CuCl的质量分数为 。
B组 提升题组
4.（2015云南玉溪一中月考,37）锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分）,以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,主要成分发生反应的化学方程式为 。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。
工业上制备该酸的三个主要阶段分别为 、 、 。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,锌在 极沉积,阳极的电极反应式为 。
（5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为 。
5.（2016河北南宫一中测试）三氯氧磷（化学式:
POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·
L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点,记下所用NH4SCN溶液体积。
已知:
Ksp（AgCl）=3.2×
10-10,Ksp（AgSCN）=2×
10-12
①滴定选用的指示剂是 （选填字母）,滴定终点的现象为 。
a.NH4Fe（SO4）2b.FeCl2c.甲基橙d.淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。
a.调节pH=9b.调节pH=10
c.反应时间30mind.反应时间120min
③若处理后的废水中c（P）=4×
10-7mol·
L-1,溶液中c（Ca2+）= mol·
L-1。
{已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×
10-29}
6.（2015课标Ⅱ,36,15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
①
+O2
ΔH=-116kJ·
mol-1
②
苯酚 丙酮
ΔH=-253kJ·
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度/（g·
cm-3）
沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
（1）在反应器A中通入的X是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。
（4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。
反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是 。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填标号。
已知苯酚是一种弱酸）。
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ,判断的依据是 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
7.（2015山东理综,32,12分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:
Na2CO3+NO+NO2
2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有 （填化学式）。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是 。
蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是 。
母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是 。
a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作
c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为 吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
8.（2015海南单科,20-Ⅱ,14分）铁在自然界分布广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。
原料中除铁矿石和焦炭外还有 。
除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为 、 ;
高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 （填化学式）。
（2）已知:
①Fe2O3（s）+3C（s）
2Fe（s）+3CO（g） ΔH=+494kJ·
②CO（g）+O2（g）
CO2（g） ΔH=-283kJ·
③C（s）+O2（g）
CO（g） ΔH=-110kJ·
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）
2Fe（s）+3CO2（g）的ΔH= kJ·
mol-1。
理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需要的热量（填上述方程式序号）。
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图（b）所示,其中,还原竖炉相当于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为 ;
熔融造气炉相当于高炉的 部分。
（4）铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2污染空气,脱SO2的方法是 。
案全解全析
1.答案
（1）2H2SO3+O2
2H2SO4 中和硫酸
（2）①SO2+OH-
HS ②NaCl
（3）①富集溴 ②5 ③b
（4）①沉淀Mg2+ ②A
解析
（1）氧气将H2SO3氧化为硫酸,该反应的化学方程式为2H2SO3+O2
2H2SO4,氧化后的“海水”中加入NaOH是为了中和酸。
（2）①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为SO2+OH-
HS;
②回收装置中NaHSO3与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl。
（3）②③中发生反应:
5Br-+6H++Br
3Br2+3H2O,每生成3molBr2,转移电子的物质的量是5mol;
③碳酸钠、亚硫酸钠均与溴、氯气反应,c、d不符合题意;
a会引入杂质,不符合题意。
（4）①石灰乳能将镁离子转化为沉淀,则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+;
②用作镁蒸气的冷却剂,应不与Mg反应,只有A符合。
2.答案
（1）Ca2+、Mg2+ Ca2++2HC
CaCO3↓+CO2↑+H2O（其他合理答案也可）
（2）是
（3）CH2
CHCOONa
（4）Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
（5）①B ②2Cl--2e-
Cl2↑ 电极上产生气泡,溶液中出现少量白色沉淀
解析
（2）水中c（Ca2+）=1.2×
10-4mol/L,1L水中含钙离子物质的量=1.2×
10-3mol,相当于CaO质量为1.2×
10-3mol×
56g/mol=67.2mg,1L水中含镁离子物质的量=6×
10-4mol,相当于氧化镁质量为6×
10-4mol×
40g/mol=24mg,水的硬度=+≈10°
属于硬水。
（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠,结构简式为CH2
CHCOONa。
（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过,隔膜B和阴极相连,阴极是阳离子放电,所以隔膜B是阳离子交换膜;
②阳极是Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑,阴极区是氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,钙离子、镁离子形成沉淀。
3.答案
（1）CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
（2）2Cu2++S+2Cl-+H2O
2CuCl↓+S+2H+
（3）硫酸
（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化
（5）B、D
（6）×
100%
解析
（1）酸性条件下N可氧化Cu,生成Cu2+。
（2）由流程图可知,步骤③中的主要反应的离子方程式为2Cu2++S+2Cl-+H2O
2CuCl↓+S+2H+。
（3）CuCl有还原性,同时能溶于氯离子浓度较大的体系,故酸洗时不能使用HNO3和盐酸。
（4）CuCl在潮湿空气中易水解氧化,故步骤⑥不可省略。
（6）6CuCl ~ K2Cr2O7
6mol1mol
xmolb×
10-3L×
amol·
L-1
6mol∶xmol=1mol∶（ab×
10-3）mol
解得x=6ab×
10-3
m（CuCl）=597ab×
10-3g,样品中CuCl的质量分数为×
100%。
4.答案
（1）2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
（2）浸出 SO2的制取和净化 催化氧化 吸收
（3）锌粉 置换出Fe等
（4）阴 4OH--4e-
2H2O+O2↑
（5）2ZnS+4H++O2
2Zn2++2S↓+2H2O
解析
（1）含锌矿的主要成分是ZnS,与空气中氧气发生氧化还原反应,焙砂的主要成分为ZnO,反应方程式为2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2。
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转化为硫酸,用于后续的浸出操作;
工业上制备硫酸的三个主要阶段分别为SO2的制取和净化、催化氧化、吸收。
（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质,浸出操作后转化为亚铁离子,可加入锌粉除去亚铁离子,从而置换出Fe等。
（4）电解沉积过程中,是电解ZnSO4,阴极锌离子放电生成锌,故锌在阴极沉积;
阳极发生氧化反应,产物为O2,电极反应式为4OH--4e-
2H2O+O2↑。
（5）“氧压酸浸”反应物中含有H+和O2,可以获得非金属单质S,离子方程式为2ZnS+4H++O2
2Zn2++2S↓+2H2O。
5.答案
（1）PCl3+H2O+Cl2
POCl3+2HCl
（2）①a 溶液变为红色
②防止滴加NH4SCN溶液时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 偏小
（3）①将废水中的H3PO3氧化为P ②bc ③5×
10-6
解析
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2,生成物有POCl3,根据原子守恒推知应该还有HCl生成,然后通过观察法配平。
（2）①当滴定达到终点时NH4SCN过量,可以用含有Fe3+的NH4Fe（SO4）2作指示剂,即溶液变为红色,且半分钟内不褪色,即可确定滴定终点。
②加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,可避免在滴加NH4SCN溶液时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;
若无此操作,NH4SCN标准液用量偏多,使所测氯元素的含量偏小。
（3）②根据题图1、2可确定pH=10、反应时间30min时磷的回收率较高。
③根据Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×
c2（P）=2×
10-29,将c（P）=4×
L-1代入计算得c（Ca2+）=5×
10-6mol·
6.答案
（1）O2（或空气）
（2）A C
（3）催化剂（提高反应速率） 腐蚀设备
（4）放热 可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c
（6）丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚
（7）原子利用率高
解析
（1）由题中反应和工艺流程图信息可知,反应器A中通入的X应为O2或空气。
（2）由工艺流程图可知,反应①在反应器中进行,反应②在分解釜中进行。
（3）因反应②在酸性条件下进行,在分解釜C中加入少量浓硫酸作催化剂,但因浓硫酸具有强腐蚀性,易腐蚀设备。
（4）因反应②的ΔH<
0,故反应②为放热反应。
（5）NaHCO3与苯酚不反应且易用水洗去。
（6）因丙酮沸点低,首先蒸出,苯酚沸点高后被蒸馏出来,所以T为丙酮,P为苯酚。
（7）由反应①和反应②可知,用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高。
7.答案
（1）NaNO3
（2）防止NaNO3的析出 溶碱
（3）将NaNO2转化为NaNO3 c、d
（4）1.59
解析
（1）由题中信息可知:
2NaNO2+CO2,当NO2过量时,还发生反应:
Na2CO3+2NO2
NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有NaNO3。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作是为了分离出溶质NaNO2,由
（1）中分析可知,中和液中还含有少量Na2CO3和NaNO3,若水的蒸发量过大,NaNO3也会结晶析出,从而造成产品不纯。
蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶碱”操作中最为合理,既可以减少H2O的加入量,又可以减少有毒物质NaNO2的排放。
（3）母液Ⅱ中主要含有NaNO3,若回收利用,显然转入转化液或转入结晶Ⅱ操作最为合理,若转入中和液或转入结晶Ⅰ操作,都会造成NaNO2产品不纯。
（4）n（NaNO2）==2.00×
104mol,则n（NaNO3）=n（NaNO2）=1.00×
104mol,由Na原子守恒可知,n（Na2CO3）=[n（NaNO2）+n（NaNO3）]=1.50×
104mol,所以m（Na2CO3）=1.50×
104mol×
106g·
mol-1=1.59×
106g=1.59t。
8.答案
（1）石灰石 CaCO3
CaO+CO2↑ CaO+SiO2
CaSiO3 CO
（2）-355 ②③ ①
（3）炉身 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 炉腹
（4）将高炉气通过石灰乳
解析
（1）用铁矿石炼铁时,石灰石充当造渣剂,除去脉石（主要成分为SiO2）的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+SiO2
CaSiO3。
（2）根据盖斯定律,由①+3×
②可得目标方程式,故其ΔH=-355kJ·
（3）还原竖炉中发生反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,相当于高炉中炉身部分;
熔融造气炉中发生反应C+O2
CO2、CO2+C
2CO,相当于高炉中炉腹部分。
（4）可将高炉气通入石灰乳中吸收:
SO2+Ca（OH）2
CaSO3+H2O。
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