初三化学质量守恒定律经典习题汇总7文档格式.docx
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若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9:
8
5．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X=CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
A．C2H5OHB．H2O2C．C2H4D．H2
6．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的A和B的质量比为8：
1
C．反应的化学方程式为CH4+O2
CO2+H2O
D．该反应属于置换反应
7．下列关于2CO+O2
2CO2的说法中，正确的是（）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：
8．a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克D．小于或等于（a+b）克
9．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。
一段时间后，记录数据如下表。
下列判断错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
6
3
反应后质量/g
12
x
A．x＝24B．丁可能是催化剂
C．反应中甲和丙的质量比是1：
2D．容器内发生的是分解反应
10．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是
A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变
C．甲和丙中同种元素的化合价均相等D．该反应遵循质量守恒定律
11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．x的值为22B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85％
12．将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）
A．一定等于（m+n）gB．一定小于（m–n）g
C．可能是小于或等于（m+n）gD．以上答案都正确
13．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（ ）
B．
C．
D．
14．下列有关
的质量关系的说法中不正确的是（）
A．若56g
参加反应，则消耗
的质量一定是32g
B．若16g
参加反应，则生成
的质量一定是44g
C．若有10g
生成，则消耗的
和
的质量总和一定是10g
D．若5gCO与2g
混合点燃，则生成
的质量一定是7g
15．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（）
A．ag 10mLB．
ag 20mLC．
ag 20mLD．
ag 10mL
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、计算题
16．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
0.6
0.9
1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第___份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数___。
（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线___。
17．某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为
，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少_____？
（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为______t。
18．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
19．化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取25.0g样品粉碎：
放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）完全反应生成气体的质量是_____g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。
_____
三、填空题
20．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
微观示意图
68
100
y
z
（1）由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______（填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为______；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A．x+y+x=169B．y+z=168C．（100-x）：
z=32：
64D．（l00-x）：
（y-1）=8：
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
【详解】
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。
故选D。
【点睛】
本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
2．C
因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：
2；
若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；
若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。
故选C．
3．C
A、由化学方程式可知，该反应的反应物只有1种分子分解，与图示不符，故A不正确；
B、由化学方程式可知，该反应为化合反应，与图示的分解反应不符，故B不正确；
C、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都相符，故C正确；
D、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都不相符，故D不正确。
故选C。
根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成。
4．A
A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；
B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：
34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；
C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：
3.4g÷
10%=34g
二氧化锰的质量为：
34.3g-34g=0.3g，故C结论合理；
D、由化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑可知，水和氧气的质量比为36：
32=9：
8，故D结论合理；
故选：
A。
5．D
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：
2个、O：
2个；
已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：
2个、O，2个、H：
8个；
比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为H2．
故选D
6．A
A、甲烷燃烧属于化学变化，在化学反应中各原子的质量与种类不变，选项正确；
B、由图可知，A为甲烷，B为氧气，该反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，所以参加反应的A和B的质量比为16：
（32×
2）=1：
4，选项错误；
C、甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，选项错误；
D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项错误，故选A。
7．D
A、根据质量守恒定律可知，反应后原子种类不变，错误；
B、表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，错误；
C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×
（12+16）∶（16×
2）=7:
4，错误；
D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2，正确。
点睛：
掌握化学方程式蕴含的信息是解题关键。
8．D
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；
当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。
D。
9．C
A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；
B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：
反应后甲物质的质量增加了：
12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；
丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：
24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：
18g=5：
9，故选项说法错误；
D、该反应可表示为：
乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。
10．C
A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；
B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故B说法正确；
C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故C说法不正确。
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故D说法正确。
11．C
根据质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误；
B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；
C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；
D、W中碳元素的质量分数为75%，故D错误。
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
12．C
当m=n时，mg硫与ng氧气全部参加反应，则生成SO2的质量就等于（m+n）g；
当m≠n时，其中有一物质没有全部参加反应，则生成SO2的质量就小于（m+n）g；
综上所述，将mg硫在ng氧气中燃烧所生成SO2的质量小于或等于（m+n）g。
反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应。
13．B
在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。
所以符合题意的是B。
故选B。
14．D
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。
根据反应方程式可知，参加反应的一氧化碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为56:
32:
88。
A、根据方程式可知，参加反应的一氧化碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为56:
88，故A正确，不符合题意；
B、根据方程式可知，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为32:
88，若16g
的质量一定是44g，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量等于消耗的一氧化碳和氧气的质量之和，故C正确，不符合题意；
D、5gCO与2g
混合点燃，一氧化碳有剩余，故生成二氧化碳的质量小于7g，故D错误，符合题意。
15．C
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是1:
2，所以负极上得到的氢气的体积是20mL，设完全电解ag水生成氢气的质量是x，
=
，解得x=
ag，故选C。
16．第四次81.25%
（1）由第四次数据可知，再加入稀硫酸后，生成的氢气的质量不再增加，说明金属已经完全反应了。
（2）由表可知，生成氢气的质量为1.0g，设生成1.0g的氢气需要锌的质量为x
得x=32.5g
黄铜样品中金属锌的质量分数为
×
100%=81.25%。
（3）根据表格中的数据，可绘制40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线图如下：
17．2.8t100t
解：
（1）设每天需要氧化钙的质量是x。
x＝2.8t
（2）该工厂每天消耗煤的质量＝
。
答：
（1）每天需要氧化钙的质量是2.8t；
（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为100t。
18．88t。
【解析】设可回收二氧化碳x
CO2+3H2
CH3OH+H2O
4432
X64t
44/32=X/64t
X=88t
可回收二氧化碳的质量为88t。
19．8.880%
（1）由图示可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填8.8。
（2）解：
设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
100：
44=x：
8.8gx=20g
样品中碳酸钙的质量分数为
×
100%=80%
样品中碳酸钙的质量分数为80%。
20．
（1）-2；
（2）H2O、SO2；
（3）2H2S+3O2
2H2O+2SO2；
（4）AD。
可知，丁物质的化学式为SO2，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0得，硫元素的化合价为+4价；
（2）图中，丙和丁是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故是氧化物，化学式为H2O、SO2；
（3）由图可知，该反应是硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：
2H2S+3O2
（4）A、设参加反应的乙、丙、丁的质量分别为m、n、h，由质量守恒定律：
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
689636128
68gmnh
m=96g，n=36g，h=128g，故x=100-m=4，y=1+n=37，z=h=128，故x+y+z=4+37+128=169，正确；
B、由上可知y+z=165，错误；
C、（100-x）：
z=96:
128=3:
D、（100-x）:
（y-1）=96:
36=8:
3，正确，故选A、D。
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