届高三化学一轮复习专练化学实验基础知识Word文档格式.docx
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D.配制稀硫酸时,先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
8.每次进行焰色反应时,所用铂丝都要用试剂洗涤,这种试剂是()
A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、氢氧化钾溶液
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾(FeSO4·
7H2O)溶于水,加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是()
A.样品中含有少量Na2O杂质
B.容量瓶中原来有少量蒸馏水
C.定容时观察液面仰视
D.未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
11.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
12.下列有关实验的操作、结论或仪器名称错误的是()
A、纸层析分离铁盐和铜盐,铁盐在滤纸上运动比铜盐快,说明铁盐亲脂性强于铜盐
B、能用普通过滤分离的混合物都可以采用减压过滤,且减压过滤速率快。
C、用移液管移取液体时,放出液体后,移液管尖嘴部分残留液体不要吹出
D、减压过滤实验中,接滤液的仪器名称是吸滤瓶
13.下列试剂的保存方法不正确的是()
A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B.金属钠通常密封保存在煤油中
C.氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D.在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴挥发
14.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是()
A.甲装置:
可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:
用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置:
可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
15.下列说法正确的是()
A.在“研究反应速率的影响因素”实验中:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,当两者混合后,立即读取温度计的读数,防止热量散失
C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉,用手触摸会感觉到发热,袋里产生大量铁锈
D.酸碱中和滴定实验中,终点判断过迟,导致标准液滴多,只能重新滴定
16.下列装置能达到实验目的是()
A.用图①所示装置测定NaOH的浓度B.用图②所示装置分馏少量石油
C.用图③所示装置在实验室制备收集氨气 D.用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
17.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是(填字母代号)。
A.实验室制肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂
B.进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C.检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可
D.制备硫酸亚铁晶体时,向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时,过滤,然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
E.进行纤维素水解实验时,把一小团蓬松脱脂棉放入试管,滴入少量浓硫酸搅拌,使脱脂棉变成糊状,再加入一定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可
F、实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
G.用50mL量筒量取3.80mL盐酸H.在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
18.(14分)
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。
下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
⑴此方案中,酸碱中和滴定时应选用滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式。
【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
⑶该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是(填仪器下方序号),①中的进气口为(填“A”或“B”)
⑷装置⑤的作用是。
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是。
19.(6分)在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·
8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。
然后加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是。
(2)该反应属反应。
(填四种基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
(4)通过现象,说明该反应为热反应。
20.掌握实验室药品的贮存方法,仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置:
(1)KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中,下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是(填字母代号)。
a.浓硝酸b.氯水c.烧碱溶液
(2)写出下列仪器的名称:
① ,④ .
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
(4)现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的存在的错误是:
①,②;
21.实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质
如下表:
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点(℃)
16.6
-89.5
-73.5
沸点(℃)
117.9
117
126.3
密度(g/cm3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9g/100g水)
微溶
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。
不选另一种装置的理由是
。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式):
、
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是___________(选填答案编号)。
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须
;
某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能
。
22.(14分)CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。
工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
已知:
CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是:
(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,范围为,加入的物质X可以是()
A、CuOB、Cu(OH)2C、NaOH溶液D、CaCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-,请写出反应的离子方程式:
。
(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是:
(6)常温下,已知CuOH的KSP为1.0×
10-14,则Cu++H2O
CuOH+H+的平衡常数为:
参考答案
1.D
试题详细分析:
量筒的精确度为0.1mL,所以用量筒量取的的盐酸的体积不可能为7.13mL,故A错误;
托盘天平称的精确度为0.1g,故B错误;
广泛pH试纸的精确度为1,故C错误;
滴定管的精确度为0.01mL,故D的描述是正确的,故D正确。
考点:
化学实验常用仪器
2.A
试题分析:
①银与氨水不反应,则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管,故①错误;
②因碘易溶于酒精,所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯,故②正确;
③高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰,浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管,故③正确;
④因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁,氢氧化铁能与盐酸反应,所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶,故④正确;
⑤因氢氧化钠溶液与苯酚反应,可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管,故⑤正确;
⑥氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管,故⑥正确,故选A。
考查仪器的洗涤
3.A
A、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以实验室中不宜长期保存.故A正确;
B、Na2SO4溶液不变质,可以长期存放,故B不符合;
C、漂白粉易吸收空气中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸钙,该反应不是氧化还原反应,C不符合;
D、浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,不属于氧化还原反应,D不符合,答案选A。
考查化学试剂存放的有关判断
点评:
该题是高考中的常见考点,属于常识性实验题的考查,难度不大。
本题主要考查易被氧化变质的试剂不能长期存放和试剂变质的原因,明确原理,并能熟练运用即可。
易错点是选项C。
4.B
:
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故A错误;
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液,故B正确;
C、洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑盖,可以有效的隔绝空气、灭火,故C错误.
D、配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,故D错误.
故选B。
化学实验安全及事故处理
本题考查了化学实验安全及事故处理,难度不大,易错选项是D,注意:
量筒不能配制溶液只能量取溶液。
5.D
略
6.A
7.A
由于部分废液有毒、腐蚀管道或各废液之间可发生化学反应生成有毒物质,所以对废液要分类排放,不能一概而论,答案为A
8.A
焰色反应洗涤金属的试剂是稀盐酸,因为金属的氯化物熔点低,加热易挥发,不会使金属元素有残留。
答案选A。
焰色反应
焰色反应的过程是洗烧蘸烧洗。
9.CD
A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液,判断有无银镜生成,从而判断淀粉是否发生水解,错误;
B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳,可能是二氧化硫,所以溶液X中不一定有CO32-或HCO3-,错误;
C、氧化铝的熔点高于铝的熔点,所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落,正确;
D、与KSCN溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe3+,所以当溶液变红色时,说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子,正确,答案选CD。
考查对实验操作的判断,离子的检验,物质性质的应用
10.C
根据
可知:
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,样品中含有少量Na2O杂质则会导致所配溶液中n(NaOH)增多,故会导致所配溶液浓度偏高,故A项错误;
容量瓶中原来有少量蒸馏水对个物理量均不产生影响,故对所配溶液浓度不产生影响,B项错误;
定容时观察液面仰视,会导致所配溶液体积V偏大,故会导致所配溶液浓度偏低,故C项正确;
未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中,热胀冷缩,则会导致冷却所配溶液体积偏小,故会导致所配溶液浓度偏高,D项错误。
配置一定物质的量浓度溶液误差分析。
11.D
加热固体或液体时,必须用试管夹夹住试管进行操作。
所以D错误。
答案选D。
化学实验基本操作
化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题,类似这样的选择题在高考中也经常出现。
而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用,分离提纯方法和实验的操作。
12.A
13.A
A、氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成粘稠性硅酸钠,要用带橡胶塞的玻璃瓶保存,错误;
B、钠的密度比水小,不溶于煤油,正确;
C、氯水中的次氯酸见光会分解,正确;
D、溴在水中的溶解度不大,易挥发,正确。
考查化学药品的保存。
14.A
A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸,但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸,乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强,故A错误;
B.橡皮管可使下部的压力转移到上方,从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下,故B正确;
C.如果装置的气密性良好,甲、乙两侧水面高度不同,否则水面相同,所以能检验装置的气密性,故C正确;
D.NO不溶于水,因此在此装置中充满水,从②进气可以收集NO气体,故D正确;
故选A。
考查化学实验方案设计,涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点
15.C
在“研究反应速率的影响因素”实验中:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,通过观察产生气泡的快慢反映了浓度对速率的影响,但不能比较不同条件下的反应速率,故A项说法错误;
为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,当两者混合后,应读取该反应温度的最大值,故B项错误;
将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉,铁粉、碳粉、少量氯化钠和水形成原电池,发生电化学腐蚀,放热最终铁被氧化生成铁锈,故C项正确;
酸碱中和滴定实验中,终点判断过迟,导致标准液滴多,不一定重新滴定,可以读数反滴,故D项错误。
化学反应原理。
16.D
A.滴定管不能伸入到锥形瓶中。
错误。
B.分馏少量石油时温度计的水银球的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近。
C。
在实验室中用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气,用向下排空气法收集时导气管应该伸入到试管的底部。
D.NaHCO3不稳定,受热容易分解产生CO2使澄清的石灰水变浑浊,而Na2CO3受热不分解,因此可以用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
制取。
考查化学实验装置的正误判断及应用的知识。
17.BCFH(4分)
18.Ⅰ③⑤⑦Ⅱ⑴酸式⑵Na2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑H++OH-=H2O⑶②④⑤①③A⑷除去O2中混有的CO2等气体⑸方案一
Ⅰ:
①的作用是蘸取待测液,②的作用是搅拌和引流,④的作用是搅拌,⑥的作用是引流,⑧的作用是引流;
Ⅱ⑴盛盐酸的一定是酸式滴定管;
⑵发生的反应是混合物(Na2O和Na2O2)首先与水反应生成氢氧化钠,然后再和盐酸发生中和反应,离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑H++OH-=H2O;
⑶②制备二氧化碳,④通过过氧化钠固体生成氧气,⑤对氧气进行干燥,①排水法收集氧气,③用量筒量取水的体积就是氧气的体积。
(5)方案二:
空气中的氧气会对结果带来干扰。
19.
(1)搅拌可使混合物充分接触并起反应
(2)复分解
(3)玻璃片上结冰与小烧杯粘结在一起有少许刺激性气味
(4)结冰吸
(1)由于是固体与固体反应,为了增大反应物的接触面积,加快反应速率。
(2)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
复分解反应
(3)因反映吸热降低了水的温度使玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起;
有氨气放出有少许刺激性气味;
反应发生时有水生成
(4)结冰;
吸;
20.(14分)
(1)c
(2)①蒸馏烧瓶④容量瓶
(3)温度计蒸馏
(4)①转液时没有用玻璃棒引流。
②选用的容量瓶规格不对,应采用250mL的容量瓶。
21.
(1)乙。
由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发,降低了反应物的转化率,乙装置含有冷凝回流装置,可以冷凝回流反应物,提高反应物的转化率,所以选乙装置。
(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH=CH2。
(3)①增加乙酸浓度②减小生成物浓度(或移走生成物)。
(4)AC。
(5)检查是否漏水或堵塞;
分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通,或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。
(1)由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发,降低了反应物的转化率,乙装置含有冷凝回流装置,可以冷凝回流反应物,提高反应物的转化率,所以选乙装置。
(2)因为1-丁醇的浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应,所以可能生成的副产物有,CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
(4)反应后的混合物中,乙酸能和水互溶,1-丁醇能溶于水。
所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡,进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度,然后分液可得乙酸丁酯,故肯定需要化学操作是AC。
(5)使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞;
若液体流不下来,可能分液
漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准,或漏斗内部未与外界大气相
通,液体滴下时,分液漏斗内的压强减小,液体逐渐难以滴下,或者玻璃塞未打
开,液体不能滴下。
22.
(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物
(2)4.7≤PH<
5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3
(4)2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+(5)提高的CuCl2—生成速率(6)1
(1)煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,要想溶液中加入的物质消耗H+,同时不引入新的杂质离子,对后边的形成CuCl沉淀有利的物质,应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH溶液。
因此选项为A、B、C。
调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中,根据表格提供的数据,应该在4.7~5.6。
(3)此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3;
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应,可生成CuCl2-,该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+;
(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是提高的CuCl2—生成速率;
(6)因为在常温下,已知CuOH的KSP为1.0×
10-14,所以c(Cu+)=1.0×
10-14÷
10-7=10-7mol/L;
Cu++H2O
CuOH+H+的平衡常数为
.
考查生产CuCl的反应原理、操作方法、实验条件的选择、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用。