届高三化学一轮复习专练化学实验基础知识Word文档格式.docx
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D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
8．每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）
A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、氢氧化钾溶液
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3－
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·
7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．样品中含有少量Na2O杂质
B．容量瓶中原来有少量蒸馏水
C．定容时观察液面仰视
D．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
11．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
12．下列有关实验的操作、结论或仪器名称错误的是（）
A、纸层析分离铁盐和铜盐，铁盐在滤纸上运动比铜盐快，说明铁盐亲脂性强于铜盐
B、能用普通过滤分离的混合物都可以采用减压过滤，且减压过滤速率快。
C、用移液管移取液体时，放出液体后，移液管尖嘴部分残留液体不要吹出
D、减压过滤实验中，接滤液的仪器名称是吸滤瓶
13．下列试剂的保存方法不正确的是（）
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
14．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A．甲装置：
可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：
用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：
可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
15．下列说法正确的是（）
A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
16．下列装置能达到实验目的是（）
A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油
C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气 D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
17．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）。
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可
F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
18．（14分）
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。
下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。
⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是（填仪器下方序号），①中的进气口为（填“A”或“B”）
⑷装置⑤的作用是。
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是。
19．（6分）在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·
8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。
然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是。
（2）该反应属反应。
（填四种基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
（4）通过现象，说明该反应为热反应。
20．掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
（1）KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）。
a．浓硝酸b.氯水c.烧碱溶液
（2）写出下列仪器的名称：
① ，④ .
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
（4）现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
①，②；
21．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质
如下表：
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点（℃）
16.6
－89.5
－73.5
沸点（℃）
117.9
117
126.3
密度（g/cm3）
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶（9g/100g水）
微溶
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______（填“甲”或“乙”）。
不选另一种装置的理由是
。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：
、
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须
；
某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能
。
22．（14分）CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Cu（OH）2
5.6
6.7
Al（OH）3
3.8
4.7
已知：
CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为，加入的物质X可以是（）
A、CuOB、Cu（OH）2C、NaOH溶液D、CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：
。
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：
（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×
10－14，则Cu++H2O
CuOH+H+的平衡常数为：
参考答案
1．D
试题详细分析：
量筒的精确度为0.1mL，所以用量筒量取的的盐酸的体积不可能为7.13mL，故A错误；
托盘天平称的精确度为0.1g，故B错误；
广泛pH试纸的精确度为1，故C错误；
滴定管的精确度为0.01mL，故D的描述是正确的，故D正确。
考点：
化学实验常用仪器
2．A
试题分析：
①银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故①错误；
②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故②正确；
③高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故③正确；
④因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故④正确；
⑤因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故⑤正确；
⑥氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故⑥正确，故选A。
考查仪器的洗涤
3．A
A、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存．故A正确；
B、Na2SO4溶液不变质，可以长期存放，故B不符合；
C、漂白粉易吸收空气中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸钙，该反应不是氧化还原反应，C不符合；
D、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，不属于氧化还原反应，D不符合，答案选A。
考查化学试剂存放的有关判断
点评：
该题是高考中的常见考点，属于常识性实验题的考查，难度不大。
本题主要考查易被氧化变质的试剂不能长期存放和试剂变质的原因，明确原理，并能熟练运用即可。
易错点是选项C。
4．B
：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；
C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误．
D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误．
故选B。
化学实验安全及事故处理
本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：
量筒不能配制溶液只能量取溶液。
5．D
略
6．A
7．A
由于部分废液有毒、腐蚀管道或各废液之间可发生化学反应生成有毒物质，所以对废液要分类排放，不能一概而论，答案为A
8．A
焰色反应洗涤金属的试剂是稀盐酸，因为金属的氯化物熔点低，加热易挥发，不会使金属元素有残留。
答案选A。
焰色反应
焰色反应的过程是洗烧蘸烧洗。
9．CD
A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液，判断有无银镜生成，从而判断淀粉是否发生水解，错误；
B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，错误；
C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落，正确；
D、与KSCN溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe3+，所以当溶液变红色时，说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子，正确，答案选CD。
考查对实验操作的判断，离子的检验，物质性质的应用
10．C
根据
可知：
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，样品中含有少量Na2O杂质则会导致所配溶液中n（NaOH）增多，故会导致所配溶液浓度偏高，故A项错误；
容量瓶中原来有少量蒸馏水对个物理量均不产生影响，故对所配溶液浓度不产生影响，B项错误；
定容时观察液面仰视，会导致所配溶液体积V偏大，故会导致所配溶液浓度偏低，故C项正确；
未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，热胀冷缩，则会导致冷却所配溶液体积偏小，故会导致所配溶液浓度偏高，D项错误。
配置一定物质的量浓度溶液误差分析。
11．D
加热固体或液体时，必须用试管夹夹住试管进行操作。
所以D错误。
答案选D。
化学实验基本操作
化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。
而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。
12．A
13．A
A、氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成粘稠性硅酸钠，要用带橡胶塞的玻璃瓶保存，错误；
B、钠的密度比水小，不溶于煤油，正确；
C、氯水中的次氯酸见光会分解，正确；
D、溴在水中的溶解度不大，易挥发，正确。
考查化学药品的保存。
14．A
A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；
B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；
C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；
D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；
故选A。
考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点
15．C
在“研究反应速率的影响因素”实验中：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通过观察产生气泡的快慢反映了浓度对速率的影响，但不能比较不同条件下的反应速率，故A项说法错误；
为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，应读取该反应温度的最大值，故B项错误；
将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，铁粉、碳粉、少量氯化钠和水形成原电池，发生电化学腐蚀，放热最终铁被氧化生成铁锈，故C项正确；
酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，不一定重新滴定，可以读数反滴，故D项错误。
化学反应原理。
16．D
A.滴定管不能伸入到锥形瓶中。
错误。
B．分馏少量石油时温度计的水银球的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近。
C。
在实验室中用加热NH4Cl与Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集时导气管应该伸入到试管的底部。
D.NaHCO3不稳定，受热容易分解产生CO2使澄清的石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，因此可以用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
制取。
考查化学实验装置的正误判断及应用的知识。
17．BCFH（4分）
18．Ⅰ③⑤⑦Ⅱ⑴酸式⑵Na2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑H++OH-=H2O⑶②④⑤①③A⑷除去O2中混有的CO2等气体⑸方案一
Ⅰ：
①的作用是蘸取待测液，②的作用是搅拌和引流，④的作用是搅拌，⑥的作用是引流，⑧的作用是引流；
Ⅱ⑴盛盐酸的一定是酸式滴定管；
⑵发生的反应是混合物（Na2O和Na2O2）首先与水反应生成氢氧化钠，然后再和盐酸发生中和反应，离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑H++OH-=H2O；
⑶②制备二氧化碳，④通过过氧化钠固体生成氧气，⑤对氧气进行干燥，①排水法收集氧气，③用量筒量取水的体积就是氧气的体积。
（5）方案二：
空气中的氧气会对结果带来干扰。
19．
（1）搅拌可使混合物充分接触并起反应
（2）复分解
（3）玻璃片上结冰与小烧杯粘结在一起有少许刺激性气味
（4）结冰吸
（1）由于是固体与固体反应，为了增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
复分解反应
（3）因反映吸热降低了水的温度使玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；
有氨气放出有少许刺激性气味；
反应发生时有水生成
（4）结冰；
吸；
20．（14分）
（1）c
（2）①蒸馏烧瓶④容量瓶
（3）温度计蒸馏
（4）①转液时没有用玻璃棒引流。
②选用的容量瓶规格不对，应采用250mL的容量瓶。
21．
（1）乙。
由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。
（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH＝CH2。
（3）①增加乙酸浓度②减小生成物浓度（或移走生成物）。
（4）AC。
（5）检查是否漏水或堵塞；
分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。
（1）由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。
（2）因为1-丁醇的浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
（4）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水。
所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是AC。
（5）使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞；
若液体流不下来，可能分液
漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相
通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打
开，液体不能滴下。
22．
（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物
（2）4.7≤PH<
5.6ABC（3）Fe（OH）3和Al（OH）3
（4）2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－=2CuCl2－+SO42－+4H+（5）提高的CuCl2—生成速率（6）1
（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，要想溶液中加入的物质消耗H+，同时不引入新的杂质离子，对后边的形成CuCl沉淀有利的物质，应该是CuO、Cu（OH）2、NaOH溶液。
因此选项为A、B、C。
调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根据表格提供的数据，应该在4.7～5.6。
（3）此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3；
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应，可生成CuCl2－，该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－=2CuCl2－+SO42－+4H+；
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2—生成速率；
（6）因为在常温下，已知CuOH的KSP为1.0×
10－14，所以c（Cu+）=1.0×
10－14÷
10-7=10-7mol/L;
Cu++H2O
CuOH+H+的平衡常数为
.
考查生产CuCl的反应原理、操作方法、实验条件的选择、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用。
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