高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx

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4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）

A．金属氧化物氧化铁FeO

B．非金属氧化物二氧化硫SO2

C．含氧酸硫酸H2SO3

D．碱纯碱Na2CO3

5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）

　A．液氯和氯水都是纯净物B．液氯无酸性，氯水有酸性

　C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色

6．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（　　）

A．NaHCO3比Na2CO3稳定

B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C．NaHCO3可用于焙制糕点；

Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业

D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

7．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）

A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中

C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应

8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L

B．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA

C．标准状况时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个

D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子

9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）

　A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3

C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH

10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）

①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

11.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定

12．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型

13．在无色溶液中，下列能大量共存的离子组是（　）

A．Na+、H+ 

、Al3+、CH3COO

B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-

C．K+、MnO4-、Cl

、Na+D．NH4+、Cl

、K+、OH-

14．下列反应的离子方程式中正确的是（）

A．铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O

C．Mg与盐酸的反应：

2Mg+2H+═2Mg2++H2↑

D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

15．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）

A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液

C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

16．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：

（　　）

①NaHCO3②Al2O3③Si④NaAlO2⑤Na2CO3⑥（NH4）2CO3

A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．①②④

17．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原

D．生成1molN2有6mol电子转移

18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的物质的量比乙的物质的量少

19．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：

①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（　　）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤

20．在无土栽培种需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（　　）

A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

21．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　）

A．29：

8：

13B．22：

1：

14C．13：

29D．26：

10：

57

22．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）

A．+6B．+3C．+2D．0

23．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：

4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋，有关该反应的叙述不正确的是（　　）

A．Na2S2O3是还原剂B．根据该反应可判断氧化性：

Cl2＞SO42－

C．处的物质应该是HClD．上述反应中，每生成1molSO42－，转移2mole－

24．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：

1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）

A．1：

1B．2：

5C．4：

1D．3：

1

第Ⅱ卷非选择题

填空题（本题包括四小题，共40分）

25．（10分）

（1）C1的检验：

先滴加，再滴加溶液，出现白色沉淀。

离子方程式为。

（2）NH4+的检验：

加入，加热，产生的气体。

（3）CO32的检验：

加入稀盐酸，产生使__________的气体。

（4）SO42-的检验：

先滴加，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。

离子方程式为

26．（7分）

（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为____________________。

　　②下列收集Cl2的方法正确的是__________（填字母）。

　　③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是。

（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，

H2C2O4＋NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋ClO2↑＋H2O

配平该反应，并用双线桥或者单线桥法表示电子转移情况。

（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用则可能生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为________________________________。

27．（13分）现有浓度均为2mol•L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．

（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有的阳离子是　　，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是　　．

（2）反应完毕后，铁粉有剩余：

①反应完毕后，溶液中一定含有的阳离子是　，为　　mol，一定没有的阳离子是　　；

②固体物质干燥后，其中一定有　　，与反应前加入铁粉质量相比　　（填“多”或“少”）　　g．

28．（10分）工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。

下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．

操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

（1）正确的操作顺序是（填符号）：

C→　　　　　　→E→　　　　　　→D→　　　　　　→G→　　　　　　→F

（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是　　　　　　，装置甲的作用是　　　　　　，装置乙的作用是　　　　　　。

（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是　　　　　　。

（4）若去掉装置甲，测定结果会　　　　　　，若去掉装置乙，测定结果会　　　　　　。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

）

计算题（含两小题，共12分）

29．（4分）实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．

需准确量取98%的硫酸多少mL；

30．（8分）把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：

（1）A点沉淀为　　，（填化学式）B点沉淀为　　．（填化学式）

（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？

（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？

高一化学答题卡

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第Ⅰ卷非选择题

25.（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

26.（7分）

（1）①

　　②③

（2）H2C2O4＋NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋ClO2↑＋H2O

（3）

27．

（1）　　

（2）①　　mol　

②　g

28.

（1）正确的操作顺序是（填符号）：

C→→E→→D→→G→→F

（2），，

。

29．（4分）

30．（8分）

（1）　　，（填化学式）　　．（填化学式）

（2）

（3）

兰州一中2016-2017-1期末考试

化学答案

一、选择题。

C

B

D

A

二、填空题（本题包括四小题，共40分）

25.（10分）

（1）稀硝酸AgNO3Ag++Cl=AgCl↓

（2）浓NaOH溶液使湿润的红色石蕊试纸变蓝OH+NH4+

H2O+ 

NH3↑

（3）澄清石灰水变浑浊2H++CO32= 

H2O+ 

CO2↑ 

（4）稀盐酸Ba2++SO42-=BaSO4↓

26.（7分）

（1）①MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）　

　　②C（1分）　③浓H2SO4（1分）

（2）

（配平1分，电子转移1分）

　　（3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2分）

27．

（1）　Fe2+　（1分）　0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol　（2分）

（2）①　Fe2+　（1分）　0.35mol（2分）　Fe3+、Cu2+　（2分）

②　Fe、Cu（2分）　　少（1分）　4g（2分）

C→　B　→E→　H　→D→　A　→G→　E　→F

（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是　使广口瓶中产生的CO2气体全部排出　，装置甲的作用是　吸收空气中的CO2　，装置乙的作用是　吸收二氧化碳中的水蒸气　．

（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是　

×

100%　．

（4）若去掉装置甲，测定结果会　偏大　，若去掉装置乙，测定结果会　偏大　．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）

三、计算题（两小题，共12分）

29.98%浓硫酸的浓度c=

=

=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×

V=3.68mol/L×

500ml，解得V=100ml；

30．（12分）

（1）A点沉淀为Fe（OH）3，B点沉淀为Al（OH）3，Fe（OH）3

（2）n[Fe（OH）3]=

=0.01mol，n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=0.01mol；

n[Al（OH）3]=n（HCl）=1mol/L×

（0.05﹣0.02）L=0.03mol，n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.03mol，

n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×

3+0.03mol×

3+0.05×

1mol/L=0.17mol，

答：

原混合物中n（AlCl3）=0.03mol、n（FeCl3）=0.01mol、n（NaOH）=0.17mol；

（3）C点处的盐酸的体积为：

V[HCl（aq）]=

=0.17L=170mL，

C点处的盐酸的体积为170mL．