四川省遂宁市届高三理综上学期第三次大联考试题文档格式.docx
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C.S型菌的DNA和DNA酶混合后，加入R型菌培养基，只长R型菌
D.32P标记噬菌体侵染大肠杆菌，可能有部分子代噬菌体含32P
6.多指为常染色体显性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病，抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，血友病为X染色体隐性遗传病。
下列关于这几种遗传病特征的叙述，正确的是
A.多指中男性患者多于女性患者
B.抗维生素D佝偻病通常会在一个家系中隔代遗传
C.白化病通常会在一个家系中交叉遗传
D.血友病女儿的母亲可能表现型正常
7.化学与社会密切联系。
下列有关物质用途及原理分析正确的是
选项
物质用途
原理分析
A
维生素C和补血制剂（含FeSO4）配合服用
维生素具有氧化性，避免铁被还原
B
Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨中
Fe3O4是一种红棕色物质
C
84消毒液广泛用于餐具和环境消毒
84消毒液使细菌蛋白质失去活性
D
建筑上广泛使用铝合金材料
铝不活泼，铝合金材料耐腐蚀
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA
D．12.5mL16mol·
L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
9.下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是
A．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：
Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B．用溴水除去乙烯中少量SO2：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+SO42－
C．乙二酸（H2C2O4）溶液能使酸性KMnO4溶液褪色：
2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2：
SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
10．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A．X、Y、Z形成的化合物不止一种
B．X的氢化物比Y的氢化物稳定
C．原子半径的大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
11.已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.a极失去电子，发生氧化反应
B.正极的电极反应为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
D.铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe=FeOx+xH2
12.用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
试剂
试纸或试液或气体
现象
结论
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3水溶液显碱性
亚硫酸钠、浓硫酸
澄清石灰水溶液
溶液先变浑浊后又澄清
溶解度CaSO3大于Ca（HSO3）2
浓盐酸、MnO2加热
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
稀硝酸、铜
产生无色气体通入空气
气体变为红棕色
无色气体为NO
13.常温下，用0.1mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20.00L0.1mol·
L－1HCl与20.00L0.1mol·
L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）
C．达到B、E状态时，反应消耗的V（NaOH）：
CH3COOH>
HCl
D．当0<
V（NaOH）<
20.00L时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：
c（A－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因”的科学家是
A．亚里士多德B．伽利略C．笛卡尔D．牛顿
15.我国2007年建成的国家大剧院外部呈椭球型．为了简化，将国家大剧院的屋顶近似为半球形，某警卫人员在执行特殊任务时，必须在屋顶上向上缓慢爬行，他在爬行的过程中屋顶对他的
A．支持力不变B．支持力变小
C．摩擦力变小D．摩擦力变大
16.中国的面食文化博大精深，种类繁多，其中“山西刀削面”堪称天下一绝，传统的操作手法是一手托面，一手拿刀，直接将面削到开水锅里。
如图所示，小面圈刚被削离时距开水锅的高度为h，与锅沿的水平距离为L，锅的半径也为L，将削出的小面圈的运动视为平抛运动，且小面圈都落入锅中，重力加速度为g，则下列关于所有小面圈在空中运动的描述错误的是
A．运动的时间都相同
B．速度的变化量都相同
C．若初速度为
，则小面圈不能落入锅中
D．落入锅中时，最大速度是最小速度的3倍
17.2019年初，《流浪地球》的热映激起了人们对天体运动的广泛关注。
木星的质量是地球的317.89倍，已知木星的一颗卫星甲的轨道半径和地球的卫星乙的轨道半径相同，且它们均做匀速圆周运动，则下列说法正确的是
A．卫星甲的周期大于卫星乙的周期
B．卫星甲的线速度小于卫星乙的线速度
C．卫星甲的向心加速度大于卫星乙的向心加速度
D．卫星甲所受的万有引力大于卫星乙所受的万有引力
18.如图所示为甲物体和乙物体在平直地面上同向运动的v–t图象，已知t=0时甲在乙前方x0=70m处。
A．2s时，甲物体的速度方向发生改变
B．在0~4s内，甲和乙之间的最大距离为78m
C．3s时，甲、乙物体相遇
D．在0~3s内，甲物体在乙物体前面，3s~4s内乙物体在甲物体前面
19.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则
A．质点一定做匀变速直线运动B．质点可能做匀变速曲线运动
C．质点单位时间内速度的变化量相同D．质点速度的方向总是与该恒力的方向相同
20．如图所示，水平地面上有一光滑弧形轨道与半径为r的光滑圆轨道相连，且固定在同一个竖直面内。
将一只质量为m的小球由圆弧轨道上某一高度处无初速释放。
为使小球在沿圆轨道运动时始终不脱离轨道，这个高度h的取值可为
A．2.6rB．1.2rC．1.6rD．0.8r
21.如图甲所示，水平面上有一倾角为θ的光滑斜面，斜面上用一平行于斜面的轻质细绳系一质量为m的小球．斜面以加速度a水平向右做匀加速直线运动，当系统稳定时，细绳对小球的拉力和斜面对小球的支持力分别为T和N.若Ta图象如图乙所示，AB是直线，BC为曲线，重力加速度g取10m/s2.则
A.
时，N＝0B.小球质量m＝0.1kg
C.斜面倾角θ的正切值为
D.小球离开斜面之前，N＝0.8－0.06a（N）
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（5分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧OC的劲度系数为500N/m.如图1所示，用弹簧OC和弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验，在保持弹簧伸长1.00cm且方向不变的条件下:
（1）若弹簧秤a、b间夹角为90°
，弹簧秤a的读数是__________N（图2中所示）
（2）若弹簧秤a、b间夹角大于90°
，保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹簧秤b与弹簧OC的夹角，则弹簧秤a的读数__________。
（填“变大”、“变小”或“不变”）.
23.（10分）某兴趣小组用如题图所示的装置探究“加速度与力、质量的关系”．
（1）有两种工作频率均为50Hz的打点计时器供实验选用：
A．电磁打点计时器B．电火花打点计时器
为使纸带在运动时受到的阻力较小，应选择（选填“A”或“B”）；
（2）保持长木板水平，将纸带固定在小车后端，纸带穿过打点计时器的限位孔．实验中，为消除摩擦力的影响，在砝码盘中慢慢加入沙子，直到小车开始运动．同学甲认为此时摩擦力的影响已得到消除．同学乙认为还应从盘中取出适量沙子，直至轻推小车观察到小车做匀速运动．看法正确的同学是（选填“甲”或“乙”）；
（3）实验中该同学得到一条较为理想的纸带，如图所示．现从清晰的O点开始，每隔4个点取一计数点（中间4个点没画出），分别记为A、B、C、D、E、F.测得各计数点到O点的距离分别为OA＝1.61cm，OB＝4.02cm，OC＝7.26cm，OD＝11.30cm，OE＝16.14cm，OF＝21.80cm，打点计时器打点频率为50Hz.由此纸带可得到打E点时滑块的速度v＝m/s，此次实验滑块的加速度a＝m/s2.（结果均保留两位有效数字）
（4）实验时,某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的aF图象可能是图中的图线（）
24.（12分）我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成功后，拉开了全面试验试飞的新征程，假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加速直线运动，当位移x=1.6×
103m时才能达到起飞所要求的速度v=80m/s，已知飞机质量m=7.0×
104kg，滑跑时受到的阻力为自身重力的0.1倍，重力加速度取
，求飞机滑跑过程中
（1）加速度a的大小；
（2）牵引力的平均功率P。
▲
25.（20分）如图所示，质量为
的长木板静止在水平面上，质量
的小木块（可视为质点）,以
的速度从木板的左端水平滑到木板上。
已知小木块与木板面的动摩擦因数为
木板与水平面的动摩擦因数为
.（最大静摩擦力等于滑动摩擦力，
）.
（1）计算木块刚滑上木板时木块、木板加速度的大小。
（2）若小木块最后恰好没有滑出长木板,求木板的长度L。
（3）当小木块和长木板达到相同速度时，在长木板上施加水平向右的恒力F=180N，让小木块重新回到长木板的最左端，求F作用的最短时间。
26．（14分）四氯化锡常作有机合成的催化剂。
实验室用熔融的锡（熔点为231.9℃）与氯气反应制备SnCl4。
装置如图所示（加热装置及夹持装置已省略）。
已知：
①SnCl4、SnCl2有关物理性质如表：
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
623
SnCl4
无色液体
-33
114
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·
xH2O。
③在常温下，用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
。
（2）下列说法不正确的是________。
（填字母）
A．F和C中试剂相同，E中的冰水冷却产品
B．导管L平衡气压，使浓盐酸顺利下滴
C．先通入氯气，当D充满黄绿色气体时加热烧瓶
D．除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液
（3）用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响：
（4）F和G装置可以用下列装置代替的是________。
（填代号）
（5）加热D使锡熔融后需要继续加热，其一为了加快锡与氯气反应，其二为了________。
（6）测定产品纯度。
取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。
取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·
L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液VmL。
①该产品中SnCl2含量为________％。
（滴定反应：
Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）
②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
27.（14分）硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
①研磨成粉状
②多次浸取
③升高温度
④搅拌
⑤加压
（2）用离子方程式表示过程①的原理,步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，反应的离子方程式为。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、
催化剂条件下制取，化学反应方程式为；
③已知Na2SO4·
10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中
得到Na2SO4·
10H2O的操作方法是，过滤，洗涤，干燥。
28.（15分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。
下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式___________。
（2）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程如下：
反应I：
2NO（g）
N2O2（g）（快）；
H1<
0
v1正=k1正·
c2（NO）、v1逆=k1逆·
c（N2O2）；
反应Ⅱ：
N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）（慢）；
△H2<
v2正=k2正·
c（N2O2）·
c（O2）、v2逆=k2逆·
c2（NO2）；
①一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K=________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。
反应I的活化能EI___________反应Ⅱ的活化能EII（填“>
”、“<
”、或“=”）。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数_________k2逆增大的倍数（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向___________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：
______________________。
（I）废水处理时，通H2S（或加S2－）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃，某废液中c（Mn2+）=0.02mol·
L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol·
L－1，此时pH约为___________。
（已知：
Ksp（MnS）=5.0×
10－14，H2S的电离常数：
K1=1.5×
10－7，K2=6.0×
10－15，1g6=0.8）
29.（10分，每空2分）镁元素是植物生长的必需元素，合理施用含镁的肥料，可以提高农作物产量。
回答下列相关问题：
（24）植物缺镁会导致_____________________，从而影响光合作用。
（25）植物根细胞吸收Mg2+的主要方式为__________，而吸收水的方式为______________，可见，植物对Mg2+和水的吸收是相对独立的，可以表现出吸收的差异性（即植物对Mg2+的吸收速率可能大于或小于对水的吸收速率）。
请设计实验对这种差异性进行验证，要求简要写出实验思路、预期结果和结论：
实验思路：
_________________________________________________________________；
预期结果和结论：
___________________________________________________________。
30.（9分，除特殊标记外，每空2分）如图表示酸雨对大豆种子萌发时能量代谢影响的实验结果，请回答：
（1）种子中ATP含量属于该实验研究的________变量（1分），ATP结构简式______________。
为保证实验的准确，对无关变量的要求是___________________________。
（2）该实验的目的是：
______________________________。
（3）据已学知识推测，酸雨最可能通过抑制______________，降低ATP含量，阻碍大豆种子萌发。
31.（10分，每空2分）下图表示某哺乳动物睾丸内细胞的分裂过程示意图，图中Ⅰ～Ⅲ表示分裂过程，1～5表示细胞分裂图像，图中1细胞的基因型是AaXBY。
请据图回答：
（1）图中Ⅰ过程是__________（填分裂类型），通常图中1细胞和2细胞中所含核DNA相同，原因是___________________________________________________________________。
（2）图中Ⅱ过程中前期染色体行为变化的主要特点是_______________________。
（3）若图中3细胞的一条染色体的DNA分子都被15N标记，正常情况下形成的成熟生殖细胞中含15N标记的情况是________________________。
（4）若图中3细胞在减数第一次分裂过程正常，减数第二次分裂含有B基因的两条X染色单体未正常分离，则此细胞产生精子的基因型其中一个为A，则其余3个基因型为________________________。
32.（10分，每空2分）人们曾经认为两个亲本杂交后，双亲的遗传物质会在子代体内发生混合，二者一旦混合便永远分不开，使子代表现出介于双亲之间的性状，这种观点被称作融合遗传。
与融合遗传相对立的观点是颗粒遗传理论。
孟德尔是第一个用豌豆杂交试验来证明遗传的颗粒性的遗传学家。
（1）孟德尔提出生物的性状是由____________决定的，它们就像一个个独立的颗粒，既不会相互融合，也不会在传递中消失。
（2）金鱼草（二倍体）是一种可自花受粉的花卉。
当开红花（R）的纯种金鱼草与开白花（r）的纯种金鱼草进行杂交时，F1植株都开粉红花，正好是双亲的中间型。
请设计一个简便的实验，证明遗传的颗粒性观点。
（简要写出实验思路，并预期实验结果）
____________________________________________________________________；
预期结果：
____________________________________________________________________。
（3）金鱼草的花有辐射对称型和两侧对称型，这一对相对性状受等位基因A/a控制，A/a与R/r独立遗传。
将纯合的辐射对称型红花与两侧对称型白花杂交，F1全为两侧对称型粉红花。
F1自交，F2中会出现____种表现型，与亲本表现型相同的个体中纯合子占的比例是___________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3—3]（15分）略
34.[物理——选修3—4]（15分）
（1）（5分）一列沿着x轴正方向传播的横波，在t=0时刻的波形图如图甲所示，图甲中某质点的振动图像如图乙所示，下列说法正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.t=8s时质点M的位移为零B.该波的波速为0.5m/s
C.图乙表示质点L的振动图像D.质点L经过1s沿x轴正方向移动0.5m
E.在4s内K质点所经过的路程为3.2m
（2）某种柱状透明工艺品的截面形状如图所示，AO、BO为夹角60°
的平面，底部AMB为半径为R的一段圆弧，其对应的圆心角也为60°
，圆心在∠AOB的角平分线OM延长线上。
一束单色平行光沿与OA面成45°
角的方向斜向下射向OA面，经OA折射进入该柱状介质内，已知介质折射率为
。
（ⅰ）通过计算说明在介质OA面的折射光线的方向；
（ⅱ）求底部弧面AMB有光线射出的部分对应的弧长（不考虑二次反射）。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：
图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质是天然形成硬度最大的物质。
回答下列问题：
（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（2）元素b的单质的一个分子中含有__________个σ键和__________个π键。
（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是__________；
若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能__________乙的晶格能（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为__________
（5）元素e和f可形成化合物丙（丙的晶胞结构如图2所示），则丙的化学式为__________；
丙的晶体类型为__________，在丙中每个e原子周围最近的e原子数目为__________，若晶胞的边长为apm，则丙的密度为__________（用NA表示阿伏
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