分子结构答案Word格式文档下载.docx

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8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。

A、sp；

B、sp2；

C、sp3；

D、dsp2；

E、spd2

9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。

A、甲醇和水；

B、溴化氢和氯化氢；

C、氮气和水；

D、乙醇和水；

E、苯和四氯化碳

B

10.下列分子中极性最小的是（）。

A、NaF；

B、HF；

C、HCl；

D、HBr；

E、HI

11.下列分子中存在氢键的是（）。

A、HF；

B、CH4；

C、HI；

D、CCl4；

E、CO2

A

12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。

A、

；

B、CH3F；

C、

E、PH3

13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。

A、直线型；

B、三角形；

C、四方形；

D、三角锥形；

E、四面体形

14.下列分子中，属于极性分子的是（）。

A、CO2；

C、NH3；

D、O2；

E、BeCl2

15.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（）。

A、CsCl；

B、AlCl3；

C、Ca（OH）2；

D、NH4Cl

16.在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（）。

D、s2p2；

17.氢键的本质是（）。

A、分子组成中含有氢的原子；

B、静电吸引作用；

C、分子内化学键；

D、分子间化学键；

E、使小分子聚合成比较复杂的分子的力

18.下列分子中存在分子间氢键的是（）

A、BF3；

C、CH3F；

D、HAc；

E、CCl4

B

19.根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（）。

A、BCl3；

C、SO42－；

20.根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（）。

A、一个s键；

B、一个p键；

C、二个s键；

D、一个s键，一个p键；

E、二个单电子p键

21.下列分子之间存在取向力的是（）。

B、CCl4；

C、CO2；

E、N2

22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（）。

A、sp；

E、d2sp3

23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）。

A、CaO；

C、BaCl2；

D、NH4Cl；

E、H2O

24.下列分子中，键角最小的是（）。

A、NH3；

B、BF3；

C、H2O；

D、CO2；

25.一般说来，分子间作用力中起主要作用的是（）。

A、取向力；

B、色散力；

C、诱导力；

D、氢键；

E、共价键

26.下列说法中错误的是（）。

A、离子键无方向性；

B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键和配位键；

C、氢键具有方向性但没有饱和性；

D、HNO3分子中存在分子内氢键；

E、氢键的实质是静电引力

27.下列分子中存在分子内氢键的是（）。

E、HF

28.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）。

A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道；

B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道；

C、氯原子的3px轨道和氢原子的3px轨道；

D、氯原子的3px轨道和氢原子的3s轨道；

E、氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道

29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在（）。

B、诱导力；

C、取向力；

D、极性键；

E、氢键

30.具有饱和性和方向性的是（）。

A、氢键；

B、离子键；

C、分子间力；

D、金属键

31.对共价键方向性最好的解释是（）。

A、原子轨道角度部分的定向伸展；

B、电子配对；

C、原子轨道最大重叠对称性匹配；

D、保里原理

32.下列分子中，键角最小的是（）。

A、BF3；

C、BeH2；

D、CCl4

33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的（）。

A、色散力；

B、分子的极性；

C、轨道变化；

D、配位数

34.下列分子的极性最大的是（）。

A、CCl4；

B、CO2；

D、H2

35.下列物质中，键的极性最小的是（）。

A、NaCl；

B、MgCl2；

C、AlCl3；

D、PCl5

36.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（）。

A、s键；

B、p键；

C、氢键；

D、离子键

37.下列分子成键时，哪一分子的化学键中p轨道成分占2／3（）。

A、NH3；

B、HgCl2；

D、BF3

38.CHCl3分子的空间构型是（）。

A、正四面体；

B、四边形；

C、三角锥形；

D、四面体

39.BF3分子的空间构型是（）。

A、三角锥形；

B、平面三角形；

C、四面体；

D、正四面体

40.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（）。

A、等性sp2杂化；

B、不等性sp2杂化；

C、等性sp3杂化；

D、不等性sp3杂化

41.不具有孤对电子的是（）。

B、NH4＋；

D、NH3

42.下列物质中，采取sp3不等性杂化的是（）。

A、PCl3；

C、CHCl3；

D、BeCl2

43.下列哪一组分子，都有未成对的电子（）。

A、O2，F2；

B、C2，B2；

C、B2，O2；

D、Be2，Cl2

44.O2分子的结构中有（）。

A、两个s键一个三电子键；

B、一个s键两个三电子键；

C、一个s键一个三电子键；

D、三个三电子键

45.含有不成对单电子的分子是（）。

A、顺磁性的；

B、逆磁性的；

C、铁磁性的；

D、反铁磁性的

46.下列各分子或离子中有顺磁性的是（）。

A、C2；

B、NO＋；

C、N2；

D、B2

47.二氧化碳分子没有偶极矩这一事实，表明该分子是（）。

A、以共价键结合；

B、以离子键结合；

C、非线形的；

D、线形并对称

48.下列分子，键有极性，分子也有极性的是（）。

A、Cl2；

49.下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（）。

A、液氯；

B、液氨；

C、液态氟化氢；

D、液态碘化钠

50.下列化合物中，氢键表现得最强的是（）。

D、HF

51.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪项来解释（）。

A、范德华力；

B、共价键；

C、离子键；

D、氢键

52.下列物质中含有氢键的是（）。

A、CH3－O－CH3；

B、C6H5NH2；

C、NaH；

D、SO2

53.当氨溶于水时，分子间产生的作用力是（）。

A、取向力＋色散力；

B、诱导力＋取向力；

C、色散力＋诱导力；

D、范德华力＋氢键

54.常态下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，这是由于（）。

A、电子层结构不同；

B、电负性不同；

C、价电子构型不同；

D、色散力不同

55.只需要克服色散力就可沸腾的是（）。

A、HCl；

C、C2H5OH；

D、N2

56.一般来说，键只能与键同时存在，在共价双键或三键中只能有一个键。

是

57.由极性键组成的分子一定是极性分子。

非

58.含氢化合物分子间均能形成氢键。

59.PCl3分子具有平面三角形结构，其键角是120°

。

60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。

61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。

62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。

63.中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。

64.在CH3CH2OH溶液中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。

65.两个H原子以共价键结合成H2分子，故H2分子中的化学键具有方向性

66.无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。

67.HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。

68.CO2分子中的化学键为极性共价键，但分子为非极性分子。

70.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。

71.碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。

72.由于氢原子有一个未成对电子，所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。

73.原子形成共价键的数目，一定等于气态原子的未成对的电子数。

74.磷原子只有三个单电子，因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。

75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。

76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

77.CH3Cl分子的空间构型为四面体形。

78.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。

79.在AB2型的共价化合物中，中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。

80.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。

81.在B2分子中只有p键没有s键。

82.CS2分子的偶极矩是零，CS2分子为非极性分子，而C—S键为极性键。

83.CO2分子中的化学键为非极性共价键。

84.HCN是直线型分子，所以是非极性分子。

85.线性分子X—Y—Z，一定是非极性的。

86.色散力只存在于非极性分子之间。

87.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。

88.色散力普遍存在于分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。

89.含有极性键的分子，不一定是极性分子。

90.氢键不是化学键，它属于分子间力。

91.共价键结合的物质，只能是分子晶体。

92.极性分子中一定有极性键存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。

93.线形分子都是非极性分子，非线形分子都是极性分子。

94.氢键的键能一般比分子间作用力，比化学键的键能。

强；

弱

95.共价键具有和，通常键比键。

饱和性；

方向性；

稳定

96.使固体碘升华需克服的力是。

色散力

97.现代价键理论认为，N2分子的2个px轨道沿x轴以方式重叠可形成键。

而具有单电子的2个py和2个pz轨道以方式重叠形成键。

“头碰头”；

；

“肩并肩”；

98.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型是，NF3分子的空间构型是。

平面三角形；

三角锥形

99.根据分子轨道理论，O2的键级为，O2分子中存在个键和个键，故O2是磁性的。

2；

1；

3电子；

顺

100.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中，由非极性键组成的非极性分子是，由离子键形成的化合物是，由极性键形成的极性分子是，既有离子键又有共价键的化合物是。

Cl2；

NH4Cl、BaCl2；

NH3；

NH4Cl

101.第16号元素S的外层电子构型为，未成对电子数为个，H2S分子的空间构型是，分子极性。

3s23p4；

2;

“V”型；

有

102.下列化合物：

BF3，CCl4，H2O，CO2，键角由小到大的顺序是

H2O，CCl4，BF3，CO2

103.CS2分子的空间构型是，C原子的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共价键。

直线型sp

104.由下列分子的空间构型，指出它们的杂化轨道类型：

SiF4正四面体，BeCl2直线形，SiHCl3四面体，PCl3三角锥形。

sp3spsp3sp3不等性杂化

105.SiF4分子中，Si采用杂化，分子构型是，NF3采用杂化，分子构型是。

sp3正四面体不等性sp3三角锥形

106.两个原子轨道，可以组成个分子轨道，其一是轨道，另一是轨道。

两成键反键

107.氧分子中有一个键和两个键。

s三电子p键

108.用分子轨道理论写出O22－离子的电子排布式：

，键级为，分子具有磁性。

kk（s2s）2（s﹡2s）2（s2p）2（p2py）2（p2pz）2（p﹡2py）2（p﹡2pz）21逆

109.写出分子轨道电子层构型：

O22－，

O2－，O22－的键级等于，O2－的键级等于，键的强弱是比强。

（s1s）2（s﹡1s）2（s2s）2（s﹡2s）2（s2p）2（p2p）4（p﹡2p）4kk（s2s）2（s﹡2s）2（s2p）2（p2p）4（p﹡2p）3

11.5O2－O22－

110.写出B2分子轨道式，键型，键级，磁性

。

（s1s）2（s﹡1s）2（s2s）2（s﹡2s）2（p2py）1（p2pz）1p键1有顺磁性

111.第二周期的同核双原子分子中，除氧分子有顺磁性以外，还有。

B2

112.CO2分子间存在着等力，其中以力为主。

色散力、诱导力、取向力；

色散力

113.在CO、H2O各自分子间作用力中，诱导力较大的是，较小的是；

色散力较大的是，

较小的是。

H2OCOH2OCO

114.在CO2分子中C—O键是性键，CO2分子为性分子。

极非极

115.物质的偶极矩数值越大，则此物质的分子的越大，物质的偶极矩为零，则该物质的分

子是分子。

极性非极性

116.在共价化合物中，键的极性大小，可由的差值来度量，分子极性的大小可

由的大小来度量。

电负性偶极矩

117.氢键是属于一种力，它的存在使物质的熔沸点。

分子间升高

118.NH3的沸点比PH3的沸点，这是由于，PH3的沸点比SbH3的低，这是由于。

高NH3分子间存在氢键PH3分子量比SbH3小，因而色散力也较小

119.H2O分子间存在着和，CCl4分子间存在着。

范德华氢键色散

120.下列物质：

SiC、SiF4、SiCl4、SiBr4，熔点最低的是，熔点最高的是

SiCSiBr

121.离子极化的发生，使向转化，化合物的晶型由

向转化，通常表现出熔、沸点。

离子键共价键离子晶体分子晶体降低

122.S2－和O2－，变形性较大的是，Zn2＋和Hg2＋，极化能力较大的是

S2－Zn2＋

123.分子间力没有性和性；

其强度一般比共价键小数量级

饱和方向1~2

124.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中，由非极性键组成的非极性分子是；

由离子键形成的化合物是；

由极性键形成的极性分子是；

既有离子键又有共价键的化合物是。

Cl2BaCl2NH3NH4Cl

125.Which（

）ofthefollowingcanformhydrogenbondswithwater：

.

andHCOOH.

126.The

ioncanbepreparedbybombardingthe

moleculewithfast-movingelectrons.Predictthefollowingpropertiesof

:

（a）electronconfiguration,（b）bondorder,（c）magneticcharacter,and（d）bondlengthrelativetothebondlengthof

（isitlongerorshorter?

）

答案：

（a）Since

hasonefewerelectronthanN2,itselectronconfigurationis（Figure10-13）

（b）Thebondorderof

is

Bondorder=1/2（9-4）=2.5

（c）

hasoneunpairedelectron,soitisparamagnetic.

（d）Sincetheelectronsinthebondingmolecularorbitalsareresponsibleforholdingtheatomstogether,

shouldhaveaweakerand,therefore,longerbondthanN2.（Infact,thebondlengthof

is112pm,comparedwith110pmforN2.）

127.原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。

（）

×

128.一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。

（）

√

129.AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。

130.凡中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。

131.CH4分子中，C原子采取sp3等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取sp3不等性杂化。

132.CCl4的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。

133.只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。

134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。

（）

135.非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

136.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

137.溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。

138.在Br—CH═CH—Br分子中，C—Br间键合所用的轨道是（）

A.s—pB.sp—pC.sp2—sD.sp2—pE.sp3—p

139.下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是（）

A.O2¯

B.F2C.O2D.O2+E.N22+

140.下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）

A.CH4B.Cl2C.C2Cl4D.CHCl3E.CH2Cl2

141.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）

A.C6H6和CCl4B.N2和N2C.CH3F和C2H6

D.O2和N2E.H2O和C2H5OH

142.分子轨道理论能解释O2分子的磁性，这是因为O2分子的2个π键中各有1个，故O2有磁性。

三电子，单电子，顺

143.CCl4和I2的分子间存在的作用力为；

He和H2O的分子间存在的作用力为。

色散力；

诱导力、色散力

144.卤化氢的熔点和沸点依HCl、HBr、HI的次序递增，其原因是它们各自分子之间存在的随相对分子质量的增大而依次。

vanderWaals力，增大

145.欲使液态氨沸腾，需要克服的分子间作用力有和。

vanderWaals力，氢键

146.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低，这是因为邻硝基苯酚存在，而对硝基苯酚存在。

这二者中较易溶于水。

分子内氢键，分子间氢键，对硝基苯酚