金属活动性文档格式.docx
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YD.Y>
Z>
X
1.（10娄底25）置换反应是化学反应的基本类型之一。
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；
Br2+2KI=2KBr+I2；
I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判断下列化学方程式书写错误的是。
A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓
1．（10年邵阳30）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
Al
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
（10株洲中考）17．常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸
1.（10广州19）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是（C）
A.将铁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
2.（10广州22）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
一、硫酸铜溶液中，大量存在的离子是
一、将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是。
结合现象进行分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是
一、除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
答案：
（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）
（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色Cu2+Al3+（3）氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）
1.（福建省福州17．）（12分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①CrAlCu②AlCrCu③AlCuC
r
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________
铝片表面产生气泡较快。
结论[来源:
Zxxk.Com]
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
[来源:
学科网]
铜不与稀硫酸反应
_______________________[来源:
Z#xx#k.Com]
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。
实验现象：
无现象
结论：
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al
Cr Cu（或“②”）
回答问题：
（1）除去金属表面氧化物（或污物）
（2）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）
（4）A1、CrSO4溶液、Cu（
合理答案均可得分）
归纳：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱（合理答案均可得分）
（2010·
辽宁鞍山，12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
遵义，8）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。
据此推断三种金属的活动性顺序是
A甲>
铜B铜>
乙
c甲>
铜>
乙D乙>
甲
2.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）
ABCD
3.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：
A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能存在的是（）．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
（10宜昌22）．（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。
（山东烟台18.）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
（A）Mg、X、Cu（B）Cu、X、Mg（C）Mg、Cu、X（D）X、Mg、Cu
天津市21）.有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：
Y+2XNO3==Y（NO3）2+2X，Z+YSO4==ZSO4+Y，则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是_____________________。
答案:
ZYX
（2010．浙江台州）16．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱
A．甲>
乙B．甲>
丙C.乙>
甲D.丙>
A
2.（10连云港11）有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
丙B．丙>
甲C．丙>
乙D．乙>
2、（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁B．锌、镁
C．锌、铁D．铁、锌
22、（09兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀硫酸；
②Zn、Cu、MgSO4溶液；
③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
28、（09重庆）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④·
29、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
30、（09衡阳市）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
23、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
氢气的质量\g
24、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，
将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，
O反应时间/s
甲乙
经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：
（）
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
反应时间/s
B
氢气质量/g
25、（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（）
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B
D．A、B均反应完，硫酸有剩余
26、（09兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
16.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
R+2AgNO3R（NO3）2+2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（）
A.R的活泼性介于铜、银之间B.R能置换
出酸中的氢
C.R的活泼性比铜强D.R的活泼性比铜强、银都
弱
15．（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
16.（2011.鸡西市）把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；
若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序
正确的是（）
A.Mg、X、CuB.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg
17.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；
如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX
18.（2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；
将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）
A．X>
ZB.Y>
X>
ZC.Y>
Z>
XD.X>
Y
19．（2011.肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；
把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c
的金属活动性顺序是（）
A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a
20.（2011.雅安市）下列金属中，活动性最弱的是（）
A．铝B．铜C．镁D．铁
21.（2011.福州市）常见金属活动性顺序如图4：
下列各组物质间能发生反应的是（）
A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸
26.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置D.无法确定
27.（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
28.（2011．广州市）．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
29.（2011．广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
丁>
丙B．丙>
C．丙>
甲D．乙>
30.（2011.广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；
将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）
A．MnCuNiB.NiMnCuC．CuNiMnD.MnNiCu
31.（2011．烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）
选项
实验设计
结论（金属的活动性）
将铝丝放人硫酸铜溶液中
Cu>
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg>
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>
Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>
33.（2011．济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：
Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
34.（2011．德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；
②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；
③将Cu放入AgNO3溶液中；
④将Cu放入ZnSO4溶液中；
⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）
A．①②B．①③C．②④D．①⑤
35.（2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（） D
36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加
入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2
的质量随时间变化的趋势如图。
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
43.（2011.临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”）；
相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
（1）强小
（2）36.5
46．（2011.河南省）在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；
反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；
有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
Al3+和Fe2+小Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
[或Pe十Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
48.（2011．重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）
（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。
（1）Cu、FeAl
（2）铁（3）B（4）大
59.（2011．襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：
______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
（1）FeCl2；
（2）Cu（铜）
60.（2011．泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为。
若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。
（1）速率
（2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2Mg＞Zn＞CuCu
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