人教版化学教材九年级下册课后习题答案文档格式.docx
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解：
1000kg铁红中铁的质量=1000kg×
×
100％=1000kgX
xl00％=700kg答：
1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg。
点拨：
利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质
常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。
配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。
①C+O2
CO2。
（化合反应）或C+2CuO
2Cu+CO2（置换反应）②CO2+C
2CO
（化合反应）
③3Fe+2O2
Fe3O4（化合反应）④Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（置换反应）点拨：
本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。
2Mg+O2
2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（置换反应）2Cu+O2
2CuO（化合反应）
（1）不反应
（2）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）不反应
（4）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag点拨：
利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。
7
8
生成氢气的质量：
Mg:
2.5g,
Zn:
0.92g,
Fe:
1.07g需要金属的质量：
360g,
975g,
840g点拨：
根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。
课题3---金属资源的利用和保护
（2）（3）点拨：
铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
（1）沙漠地区气候干燥.雨少。
（2）用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
ZnCO3
ZnO+CO2↑ZnO+C
2Zn+CO2↑2Cu2O+C
4Cu+CO2↑点拨：
书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。
x=2976.7t答：
需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。
涂油或擦干净放在干燥处。
根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。
第八章小结
第九章--溶液
课题1---溶液的形成
（1）BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液
（2）D固体、液体、气体都可以作为溶质.
此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。
只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。
两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。
在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合（或把固体反应物放入溶液中）时，就立即发生化学反应。
例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；
又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。
（说明：
学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了）
此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。
可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了）
汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。
课题2---溶解度
该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。
60110100
因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。
分析图9一12和9?
13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；
少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；
但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。
汗水中含有一些盐分，因此有咸味；
被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
此题属于开放性的习题，办法有多种。
最简单的办法是:
把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。
蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。
天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。
9
硝酸钾85；
114；
144；
180
氯化钾32；
42；
47；
56
熟石灰0.175；
0.125；
0.10；
0.075
10
（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大
（2）T。
C时，ab两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物.
课题3---溶质的质量分数
1.解：
该溶液中溶质的质量分数=
28.6%
答：
该溶液中溶质的质量分数为28.6%。
2.解法一：
设需要水的质量为x,则
100g×
98%=（100g+x）×
10%
X=880g
解法二：
设稀释后得到10%的稀硫酸质量为x，则
100g×
98%=x×
10%X=980g
需加水的质量为：
980g—100g=880g
需加水的质量为880g。
3.解：
设需要的盐酸体积为V，则
5000g×
20%=v×
1.19g/cm3×
38%
V=2211mL
需要的盐酸体积为2211Ml。
4.解：
氢氧化钠的质量：
500ml×
1.1g/cm3×
10%=55g
水的质量500ml×
1.1g/cm3—55g=495g
答：
需要氢氧化钠55g，需要水495g。
5.解：
设这种硫酸中溶质的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
13gx
X=19.6g
所以该硫酸中溶质的质量分数为：
100%=19.6%
该硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
6.解：
盐酸中溶质质量为：
50g×
38%=19g
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
7344
19gx
X=11.5g
二氧化碳的体积为11.5g÷
1.977g/L=5.8L
生成二氧化碳质量为11.5g，体积为5.8L。
7.解：
每月消耗的氯化钠的质量为：
15t×
15%×
30=67.5t
15t×
18%×
30=81t
所以，每月消耗氯化钠的质量为67.5t~81t。
8.解：
1.0mLD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×
10×
5=0.0005g
溶质的质量分数为0.0005g/1.0×
1g/cm3×
10%=0.05%
体积为1.0g/0.0005g/cm3=2000mL
0.05%提示：
138.9ml提示，查表可知20。
C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x则50g/xg=36g/100g
X=138.9g.体积为：
138.9g/1g/cm3=138.9ml
（1）计算：
需NaCl10g,水90g
（2）称量用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。
（3）溶解用玻璃棒搅拌至完全溶解。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和
第九章小结
第十章---酸和碱
课题1---常见的酸和碱
（1）B
大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，与H2SO4发生如下反应；
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（2）C
氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；
具有强烈的腐蚀性；
能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；
它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
分别取1mL～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2（或通过玻璃管用嘴吹气），出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。
氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；
二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。
方案一：
用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。
方案二：
用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。
也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。
）
因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
由于生石灰和水反应生成Ca（OH）2，所以可做干燥剂。
由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2。
，而Ca（OH）2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。
设可生产FeSO4的质量为x。
可生产3.04tFeSO4.
课题2---酸和碱之间会发生什么反应
（1）红
大于
等于
小于
（2）无
加碱溶液或加水稀释
酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（1）B点拨：
pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。
（2）BC点拨：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸可与Mg（OH）2、CaCO3等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。
应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
中和胃内过多的胃酸（HCl）。
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（1）是；
增强。
（2）硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。
利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。
本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。
题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。
设含H2SO4的质量为x
本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。
第十章小结
第十一章---盐化肥
课题1---生活中常见的盐
（1）因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。
当F浮>
G蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮<
G蛋，所以鸡蛋又下沉。
（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。
因为Na2CO3、NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的缘故。
单质：
H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：
H2O、CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4酸：
CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3碱
:
KOH、NaOH、Ca（OH）2盐：
NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO3
（1）不反应：
产物中既无沉淀、水生成又无气体生成
（2）反应：
KOH+HNO3=KNO3+H2O（3）反应：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）反应：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（5）反应：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
资料卡片的内容可以包括：
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；
农业上可用氯化钠溶液来选种；
工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
另外公路上的积雪可用NaCl来消除。
课题2化学肥料
（1）K2CO3
（2）KNO3
（NH4）3PO4
K
N
F
（2）C点拨：
A、B、D属氮肥、钾肥，是白色晶体；
C是磷肥，为灰白色粉末状。
碳酸氢铵a、b硝酸铵b、c硫酸铵b、d硫酸钾d
课题3---拓展性课题物质的分类
第十一章小结
第十二章---化学与生活
课题1---人类重要的营养物质
蛋白质是人体重要的营养物质。
人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时放出热量供人体活动需要；
另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；
多种消化酶有助于食物的消化和吸收。
淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。
葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。
在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。
此人一年走的路程=5km／天×
365天=l825km
此人一年消耗的能量=170kJ／km×
1825km=3l0250kJ
此人一年消耗的脂肪量=310250kJ÷
32200kJ／kg=9．6351kg=9．64kg
课题2---化学元素与人体健康
本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网上查阅资料。
课题3---有机合成材料
有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。
（1）热塑性塑料
（2）热塑性塑料
（3）热固性塑料
（4）热固性塑料
回收废弃塑料主要有两大好处：
一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；
二是节约石油资源。
因为有些塑料回收后可以再利用。
塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。
有关现象可参考表12-10。
第十二章小结
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