云南省曲靖市麒麟区五中学年度下学期期中考试高二化学Word格式.docx

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C．

D．

5.有关甲醛分子的说法正确的是（　　）

①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构

A．①②B．②③C．③④D．①④

6.已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A．原子半径：

As＞Cl＞PB．热稳定性：

HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：

As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

7.下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

8.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（　　）

A．分子式为C16H13O9

B．1mol咖啡鞣酸可与含8molNaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应

9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）

A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应

10.下列关于油和脂肪的比较错误的是（　　）

A．油的熔点低，脂肪的熔点高

B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少

C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油

11.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（　　）

A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B．碘易溶于汽油，微溶于水

C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D．丁烷易溶于煤油，难溶于水

12.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　）

A．N2O4和NO2B．Na+和Cl﹣

C．SO42﹣和PO43﹣D．NO和O2

13.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是（）

A．金属性：

Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金属性：

F＞O＞S＞P

C．碱性：

KOH＞NaOH＞Al（OH）2＞Ca（OH）2

D．氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

14.位于元素周期表第二周期VIA元素的是（　　）

A．LiB．OC．FD．Cl

15.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D．配位键也具有方向性、饱和性

16.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（　　）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

17.下列化学用语不正确的是（　　）

A．三氯甲烷的分子式CHC13

B．苯分子的模型示意图：

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．甲烷的实验式CH4

18.下列不属于金属晶体的共性的是（　　）

A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点

19.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（　　）

A．XY4B．XY3C．XY2D．XY

20.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）

A．铁是非晶体

B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热

D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点

21.下列关于甲烷的结构，说法错误的是（　　）

A．碳原子呈现四价B．分子呈正三角形

C．C-H键属极性键D．甲烷是最简单的有机化合物

22.下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）

A．丙烯和丙烷B．正戊烷和2—甲基丁烷

C．环己烷和苯D．乙炔和苯

23.下列说法正确的是（）

①同系物的化学性质相似②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物

A．①②③④B．①②C．②③D．只有①

24.下列说法正确的是（　　）

A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．处于最低能量的原子叫做基态原子

C．硫离子的结构示意图为：

D．基态碳原子的电子排布图：

25.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是（　　）

A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应

C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

26.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）

A．He:

C．1s2D．

27.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是（　　）。

A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D．熔点低，且不溶于水

28.下列既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF

29.某价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是（）

A．原子序数为7B．电负性最大

C．原子半径最小D．第一电离能最大

30.对羟基肉桂酸结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）

A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3

B．对羟基肉硅酸可以发生氧化.取代.酯化.加聚.缩聚反应

C．对羟基肉桂酸既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共50分）

31.元素W是Cu元素，其一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为　

32.氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是__________晶体。

试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石相比较，硬度更大的应该是________晶体，熔点较低的应是________晶体。

33.同周期元素性质递变规律：

同周期从左到右，金属性逐渐　_________　，非金属性逐渐　_________　．

34.NaF的熔点________（填“＞”“＝”或“＜”）BF

的熔点，其原因是___。

35.根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：

（1）用系统命名法命名下列物质

①

___________________________________；

②

_____________________________________；

（2）某有机物含C，H，O三种元素，分子模型如图所示

（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。

该有机物的结构简式为_______，所含官能团的名称为__________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中具有8个顶点和1个体心，晶胞内含有2（即8×

1/8＋1）个原子。

2.【答案】B

【解析】本题要求学生在理解酚和酯的结构及其性质的基础上，将获取的有关规律迁移到题目所指定的有机物中。

由于学生在课本中学习的是一元酚和普通酯，而题设物质却是一种既可以看成二元酚，又可看成酯（内酯）且含有双键的复杂有机物，所以本题在考查相关知识点的同时，也在一定程度上考查学生思维的灵活性、广阔性和创造性。

仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知：

1mol七叶树内酯可与3molBr2相作用，其中2molBr2用于酚羟基的邻位氢的取代（注：

对位无氢可取代），1mol用于酯环上碳碳双键双键的加成，其反应原理为：

当1mol七叶树内酯与NaOH反应时，需4molNaOH，其中3molNaOH与酚羟基（包括水解后生成的）作用，1molNaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为：

3.【答案】C

【解析】A，从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；

B，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；

C，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：

Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：

XmY＞XmR，故C正确；

D，W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．

4.【答案】A

【解析】由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：

5.【答案】C

【解析】甲醛分子（CH2O）中的中心C原子采取的是sp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成C—Hσ键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个π键。

6.【答案】C

【解析】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；

B．热稳定性：

HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；

C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：

As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；

D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误

7.【答案】A

【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；

金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；

元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。

8.【答案】D

【解析】A项，分子式应为C16H18O9，错误；

B项，1mol咖啡鞣酸可与含4molNaOH的溶液反应，错误（注：

醇—OH不与NaOH反应）；

C项，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，错误；

D项，该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应，正确。

9.【答案】C

【解析】原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；

而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。

10.【答案】B

【解析】A．植物油含有不饱和键，熔点低于脂肪，故A正确；

B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪多，故B错误；

C．油和脂肪都是有机物，易溶于有机溶剂，故C正确；

D．油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能够与氢气发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，故D正确。

11.【答案】C

【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。

C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。

12.【答案】C

【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断

13.【答案】B

【解析】元素金属性和非金属性比较可以通过在周期表中的位置对其进行判定，同周期金属性由左至右渐弱，非金属性渐强；

同主族由上到下，金属性渐强，非金属性渐弱。

水溶液酸碱性可通过间接比较对应非金属或者金属的非金属性或金属性，从而判断得出。

非金属的氢化物稳定性与其非金属性顺序一致。

14.【答案】B

【解析】位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为O，

15.【答案】A

【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。

共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；

非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；

配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。

16.【答案】B

【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。

则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。

离子半径Na＋＜O2－，B错误。

17.【答案】C

【解析】A．甲烷分子中三个氢原子被氯原子取代生成三氯甲烷，所以三氯甲烷的分子式为：

CHC13，故A正确；

B．苯分子中所有原子处于同一平面上，且碳原子间形成一个大π键，所以苯分子的模型示意图：

，故B正确；

C．烯烃的结构简式要体现其官能团，所以乙烯的结构简式为：

CH2=CH2，故C错误；

D．实验式中各元素原子个数为最简比，所以甲烷的最简式为：

CH4，故D正确。

18.【答案】D

【解析】A，B，C都属于金属的通性。

并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下是液体。

19.【答案】D

【解析】XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性

20.【答案】D

【解析】A，铁是晶体，故A错误；

B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；

C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；

D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；

21.【答案】B

【解析】　A.因化合物中元素化合价代数和为零，甲烷中氢的化合价为+1价，所以碳原子为-4价，故A正确；

B.因甲烷的空间构型是正四面体，故B错误；

C.因由不同种元素形成的共价键是极性键，所以C-H键属极性键，故C正确；

D.因甲烷是最简单的有机化合物，故D正确；

22.【答案】D

【解析】乙炔和苯的实验式都是CH，二者既不是同系物，又不是同分异构体。

23.【答案】D

【解析】①互为同系物的有机物具有相似的结构.所以同系物的化学性质相似.故①正确；

②组成可以用相同通式表示的有机物不一定具有相似的结构.如环烷烃与烯烃的通式相同.它们不属于同系物.故②错误；

③各元素的质量分数相同的物质.不一定具有相似的结构.如乙炔与苯.烯烃与环烷烃.所以各元素的含量相同的物质部一定是同系物.故③错误。

24.【答案】B

【解析】A．不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故A错误；

B．基态原子为稳定状态，能量低，所以处于最低能量的原子叫做基态原子，故B正确；

C．硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为

，故C错误；

D．基态碳原子的电子排布图中2s、2p上均有2个电子，且2p上2个电子自旋方向相同，故D错误；

25.【答案】B

【解析】有机物的燃烧和被KMnO4酸性溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂，故A，C，D三项中断裂了σ键，选B项。

26.【答案】D

【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项只表示电子在原子轨道上的排布情况，而D项包含了电子层数、原子轨道上的电子排布以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。

27.【答案】A

【解析】　B项可以是H2CO3，C项可以是C或CO。

28.【答案】B

【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。

29.【答案】B

【解析】价电子构型为2s22p5的元素是第2周期第ⅦA族的氟，其原子序数为9；

非金属性最强，所以电负性最大；

在同一周期内原子半径最小，在整个元素周期表中氢原子的半径最小；

第一电离能比0族元素的小。

30.【答案】D

【解析】A．由结构简式可知有机物的分子式为C9H8O3，故A正确；

B．分子中含有酚羟基和碳碳双键，可发生氧化反应，含有羟基和羧基，可发生酯化.缩聚反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；

C．含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；

D．由羟基.苯以及烯烃的键角可知，最多有3个C原子共平面，故D错误。

31.【答案】CuCl+2HCl=H2CuCl3（或CuCl+2HCl=H2[CuCl3]）

【解析】该晶胞中铜原子个数为4，氯离子个数=8×

，所以所以化学式为CuCl；

由于是非氧化还原反应，所以可以根据元素守恒和观察法配平，所以该反应的方程式为：

CuCl+2HCl=H2CuCl3（或CuCl+2HCl=H2[CuCl3]）．

32.【答案】原子　氮化碳　金刚石

【解析】根据原子晶体的结构性质特点，氮化碳晶体是由两种非金属构成的且硬度很大，应为原子晶体；

由氮原子和碳原子的原子半径可知，N—C的键长比C—C的键长要短，键长越短，键能越大，表现在性质上也就是熔点越高，硬度越大。

33.【答案】减弱；

增强

【解析】同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

34.【答案】＞　两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低

【解析】氟离子的半径小，晶格能大。

而BF

的半径大，晶格能小，离子键较弱，熔点较低。

35.【答案】

（1）①2，3-二甲基戊烷②4-甲基-2-戊烯

（2）

碳碳双键、羧基

【解析】

（1）①

，最长的碳链含有5个C，主链为戊烷，编号从右边开始满足支链编号之和最小，在2、3号C各有一个甲基，该有机物命名为：

2，3-二甲基戊烷；

，官能团为碳碳双键，含有碳碳双键的最长的碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离双键最近的一端开始，即从左边开始编号，双键在2号C，甲基在4号C，该有机物命名为：

4-甲基-2-戊烯；

（2）①由分子模型可知该有机物的结构简式为

，该有机物分子中含有的官能团为：

碳碳双键、羧基；

中含有3种位置不同的氢原子，所以核磁共振氢谱中含有3个峰；

甲基中含有3个H，亚甲基中含有2个H、羧基中含有1个H，所以峰面积之比为（小到大）1：

2：

3。