新疆喀什二中高三化学第一轮复习《强电解质和弱电解质》教学案Word格式文档下载.docx
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5:
电离:
电解:
例2:
下列说法正确的是()
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C.共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
例3:
下列说法正确的是()
A.强电解质一定是离子化合物B.含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解
判断电解质强弱的标准:
例4:
写出下列物质的电离方程式:
H2SO4Ba(OH)2NaHCO3
NaHSO4(水溶液中)CH3COOHNH3·
H2O
H2CO3NaHSO4(熔化状态下)Fe(OH)3
Al(OH)3
考点三:
溶液导电性
6、影响电解质溶液导电性的因素:
例5:
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()
A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液
例6:
醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是()
强化训练:
1、(2000上海7)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
2、(2003试测题(试验修订)5)在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL4mol·
L-1的醋酸和20mL
4mol·
L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则()
A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显
3、下列不属于电离方程式的是()
A、2H2O
H3O++OH-B、H2O
H++OH-
C、CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+D、CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
4、相同温度下,下列溶液导电性最强的是()
A.1L0.1mol·
L-1醋酸B.0.1L0.1mol·
L-1硫酸溶液
C.0.5L0.1mol·
L-1盐酸D.2L0.1mol·
L-1亚硫酸溶液
5、下列物质属于非电解质的是()
A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸
6、下列电离方程式正确的是()
A.H3PO4
3H++PO43-B.CaCO3
Ca2++CO32-
C.NaHS
Na++H++S2-D.Al(OH)3
H2O+AlO2-+H+
7、(08年北京丰台)22.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g大小相同的锌粒,则下列各图比较符合客观事实的是
8、等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是()
①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液
A、①②③④B、④②③①C、②③①④D、②①③④
9、(08年广东化学·
18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()
10、(08年重庆理综·
76)向三份0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
11、(07年高考广东化学卷·
19)下列说法正确的是()
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
12、(08年全国理综I·
6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
13、下表中物质的分类组合完全正确的是()
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3·
H2O
非电解质
SO2
CS2
C2H5OH
14、(06丰台二模)5.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
15、下列各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是()
A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴:
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr
B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:
2H2S+O2=2H2O+2S↓
D、向NaOH溶液中通入少量氯气:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
16、已知过氧化钠(Na2O2)与水反应有NaOH和O2生成,其方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中
(1)Na+离子的个数将(填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)Na+离子的浓度将(填“增大”、“减少”或“不变”)
(3)溶液的导电性将(填“增大”、“减少”或“不变”)
17、现有①铁片②NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S,其中属于电解质的是,属于非电解质是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是
参考答案:
略
1、D2、C3、D4、B5、B6、D7、A8、C9、D10、A11、BD12、B
13、AD14、B15、A
16、
(1)减少
(2)不变(3)不变
17、略
专题二弱电解质的电离平衡
1、掌握电离平衡状态的概念。
2、掌握影响电离平衡的因素。
考点精讲与典型例题
弱电解质的电离平衡
1、电离平衡状态:
在一定条件下(如温度、浓度),当电解质分子:
时,电离过程就达到了平衡状态,叫做电离平衡。
2、电离平衡的特点:
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,下列说法中正确的是()
A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大
(05全国卷Ⅱ)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()
A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量
氢离子浓度都为1×
10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入003g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()
A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
影响电离平衡的因素
3、影响电离平衡的因素:
(1)内因:
(2)外因:
例4:
在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,按下表所示改变条件,请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施
平衡移动方向
C(CH3COOH)
C(CH3COO—)
C(H+)
溶液的导电性
升温
加水稀释
加冰醋酸
加浓HCl
加醋酸钠
加少量NaOH
加Zn
(2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加水
用水稀释0.1mol·
L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A、c(OH-)/c(NH3·
H2O)B、c(NH3·
H2O)/c(OH-)C、c(OH-)D、H+的物质的量
★★★选学考点三:
电离度
1、电离度
已电离的弱电解质分子
定义式α=---------------------------------------×
100%
已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子
2、经验公式
对于一元弱酸,如醋酸CH3COOH
CH3COO—+H+
初(mol/L)C00
变(mol/L)CαCαCα
平(mol/L)C-CαCαCα
溶液中的氢离子浓度为C(H+)=Cα
例7:
一定温度下,A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比10(填“<
”、“>
”或“=”),并简述理由。
1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是()
A.整个反应阶段平均速度:
醋酸>
盐酸B.反应所需时间:
盐酸
C.参加反应的锌的质量:
盐酸=醋酸D.开始反应速度:
盐酸>
醋酸
2、(石景山)22.在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
3、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,不可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.CH3COONa(固体)
4、对于0.1mol·
L-1的醋酸溶液,下列说法中错误的是()
A、醋酸根的浓度大约是0.1mol·
L-1B、若加入少量的冰醋酸,则氢离子浓度减小
C、若加入少量的固体NaOH,则醋酸根离子浓度增大D、若加入少量的浓盐酸,则醋酸根离子浓度减小
5、(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A、相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C、pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
6(2002春季10)下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
7、相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L,则A、B的OH-浓度之比为()
A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定
8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol·
L-1的下列各溶液
(1)盐酸
(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水,其中能使指示剂显红色的是()
A.
(1)(4)(5)B.
(2)(5)(6)C.
(1)(4)D.
(2)(3)(6)
9、将0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,都会引起()
A.溶液的pH增加B.溶液中的c(H+)增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH-)减小
10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()
A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1≤V2
11、(07年重庆)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生
C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示醋酸的pH为2~3
12、(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
13、(08西城)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。
其中不合理的是
A.室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
C.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
D.在相同条件下,对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液
灯泡较暗,证明HX为弱酸
14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是:
①常温时NaNO2溶液的pH大于7;
②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;
③HNO2与NaCl不能反应;
④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1()
A.①②③B.①②④C.①④D.②④
15、(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是()
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
16、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A
H++HA—,
HA-
H++A2—,已知相同浓度时的第一级电离程度>>第二级电离程度,设有下列四种溶液:
A.0.01mol·
L-1的H2A溶液B.0.01mol·
L-1的NaHA溶液
C.0.02mol·
L-1的HCl与0.04mol·
L-1H+的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·
L-1的NaOH与0.02mol·
L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1)c(H+)最大的是,最小的是。
(2)c(H2A)最大的是,最小的是。
(3)c(A2—)最大的是,最小的是。
17、为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(填“正确”或“不正确”)。
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是(用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?
(填“能”或“不能”)。
(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值,发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
17、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:
(用“>、<、=”表示,下同)。
取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:
完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:
取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是:
;
反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是:
例1、A
例2、A
例3、BC
例4、略
例5、BD
例6、BC
<
小于;
1分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于10。
1分
1、AC2、B3、A4、AB5、B6、D7、B8、C9、A10、BC11、D12、B13、B
14、C15、B
16、答案:
(1)A,D
(2)C,D(3)D,A
17、
(1)正确
(2)b<a+2(3)能(4)正确(5)正确(6)正确(7)正确
18
(1)c2<c1<c3或c3>c1>c2
(2)V1=V2<V3。
(3)V1=V2>V3
(4)a1=a2=a3b1=b2<b3
专题三水的电离和溶液的酸碱性
1、了解水的电离和水的离子积常数。
2、掌握影响水电离平衡的因素
考点精讲和典型例题:
水的电离:
1、水是一中很弱的电解质,它能微弱的电离成H3O+和OH—,电离方程式为:
可以简写
为:
2、水的离子积常数:
在25℃时的纯水中,C(H+)=C(OH—)=,此时水的离子积KW=。
在100℃时的纯水中,C(H+)=C(OH—)=,此时水的离子积KW=。
任何物质的水溶液中,在常温时,KW=,KW与溶液的酸碱性无关,只与:
有关。
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×
10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为;
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×
10-6mol/L,则c(OH-)为。
影响水电离平衡的因素:
(1)温度:
(2)酸、碱:
(3)在水中加盐:
填表
实例
OH-+H+
条件改变
平衡移
动方向
电离程度变化
溶液中离子总浓度变化
H2O电离出C(H+)变化
Kw变化
升高温度
加HCl
加NaOH
加CH3COONa
加NH4Cl
加入NaCl固体
(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是()
考点三、溶液酸碱性:
在25℃时,中性溶液:
C(H+)C(OH—)C(H+)
酸性溶液:
碱性溶液:
下列说法中正确的是()
A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C(H+)=C(OH—)
C、酸和碱恰好完全反应时,溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性
1、下列物质溶于水时,会使水的电离平衡逆向移动的是()
A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇
2常温下,在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是()
A.1×
10-14B.1×
10-13.C.1.32×
10-14D.1.32×
10-15.
3、(08年昌平)3.下列物质加入水中,使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是()
A.CH3COOHB.Al2(SO4)3C.NaOHD.Na2CO3
4、.(2007年高考理综天津卷·
11)25℃时,水的电离达到平衡:
H++OH-;
H>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
5、(06高考全国Ⅱ理综7)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.