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方案
现象和结论
⑴Ca（OH）2；
CaCO3CaO+H2O=Ca（OH）2；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵放热①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。
（其他合理答案也可）
⑶Ca（OH）2和CaCO3的混合物；
现象和结论
步骤①：
将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：
再向试管中滴入稀盐酸。
①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
（实验方案中，只要答出操作要点即可；
步骤①中只要答出滴加酚酞试液即可。
其他合理方案也可）
3．“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（2）我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1：
小纸袋中的物质
能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
不能作
干燥剂
问题2：
我猜想变质后的物质可能是____
（可图示）
（3）我对它还有一个要再探究的新问题：
。
（1）CaO＋H2O＝Ca（OH）2
不发热
CaCO3
（或碳酸钙）
取小纸袋中少量固体于试管中，注明稀HCl（或可用图示表示）
有气泡产生
固体中有碳酸钙
或CaCO3
或取小纸袋中少量固体于试管中，注明稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中（或可用图示表示）
或加稀HCl时有气泡产生；
石灰水变浑浊
或固体中有碳酸钙。
或Ca（OH）2
（或氢氧化钙）
或取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加于水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。
或酚酞试液由无色变红色
或固体中有氢氧化钙
（说明：
以上各空其它合理答案均可）
（3）变质后的物质中有多少碳酸钙生成？
（或完全变质需多长时间？
或此时的固体是否全部变成碳酸钙？
……）（说明：
其它合理答案也可；
提的问题必须与本题有关）
4．小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。
该反应的化学方程式为：
。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：
该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：
取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了。
[提出问题2]：
该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：
取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：
怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：
将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：
然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
二、评价型
1．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。
酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。
某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
请回答：
（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？
（2）若能，说明理由。
若不能，请你设计还需要进行的实验，以得到满意的结论。
（用语言叙述或图示均可）
（1）不能。
（2）还需要进行下列实验：
向一支洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管中通入干燥的二氧化碳气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。
2.现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据。
反应前
反应后
A组
玻璃管与氧化铁的质量43.7克
玻璃管与固体物质的质量43.7克
B组
烧杯和澄清石灰水的质量80克
烧杯和烧杯中物质的质量186.2克
⑴你认为，应当选择_______组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为_____________________。
⑵这位同学所用实验装置的不足之处是：
______________。
3．国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做
的实验和使用的试剂如图所示。
实验后废液分别集中到各班
的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
（1）请你分析废液的成分：
甲班废液含有
；
乙班废液中含有。
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放
的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液
若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?
你建议如何处理甲班的废液?
答案
（1）甲班：
NaCl、CaCl2、HCl乙班：
NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
（2）废液会腐蚀水管，造成污染。
用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比
例混和等）
4．要从
和
的混合固体中获得纯净的
，设计方案如下：
（1）方案一：
将混合物溶于足量的水中，过滤，烘干。
该方案不合理，原因是_________
__________________________。
（2）方案二：
将混合物溶于足量的水中，再加入适量的
溶液，充分反应后过滤，烘干。
该方案也不合理，原因是___________________________________________。
（3）合理的方案是将混合物溶于足量的水中，先用适量的试剂①把
转化为含钡的不溶物，过滤；
再用足量试剂②将不溶物转化为
溶液，烘干，所用试剂①和②分别是______________、_________________。
答案
（1）
都能溶于水
（2）无法除去
（3）碳酸钠溶液稀盐酸（或用化学式表示，其他可溶性的碳酸盐和盐酸组合也可以）
点评本题是一道有关溶液除杂的实验方案设计题。
对于这类题目我们一定要遵循两个原则：
一是加入的试剂通常只与杂质反应，而不与主体物质反应；
二是加入的试剂与杂质反应后，不能生成新的杂质，且生成物与主体物质要易于分离。
三、分析型
1、某学习小组为了探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间/min
1
2
3
4
5
6
实验现象
少量
气泡
较多
大量
反应
剧烈
反应停止
铝条剩余
试解释上述实验过程中产生一系列现象的原因：
[答案]：
铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。
将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应所以气泡较少，随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加，并达到反应最快，后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止反应。
2、为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了如下图实验装置。
在相同的条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（填序号）。
谈谈你进行这种预测的理由
。
ABCD
1、A2、光合作用需要H2O和CO2，在A中雪碧饮料中能产生大量的CO2，同时能确保充足的水份。
B中CO2最少，C中H2O最少。
D中虽然有充足的水份，但是CO2的含量相对于A中的少些。
3．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见下图）产生了兴趣。
他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知：
这种鱼鳔内氧气约占四分之一
其余主要为二氧化碳和氮气。
探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体的体积。
小明设计了两种方法。
A：
用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。
B：
在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。
你认为其中测量结果不准确的一种方法是，理由是。
与理由有关的化学方程式是。
（2）探究鳔内气体的成分。
现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证。
实验目的
实验方法
验证鳔内含O2
验证鳔内含CO2
乙鱼鳔中的CO2气体能溶于水，导致测量出的气体体积减少。
CO2+H2O=H2CO3
（2）
将燃烧的木条放入集气瓶中
木条能继续燃烧，说明有O2
在集气瓶中加入少量石灰水，振荡
有白色沉淀方生，表明有CO2
4．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：
CaSO4）；
b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c、草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，取l~2mL滤液于试管中，并滴加少量溶液
产生白色沉淀
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸
沉淀部分溶解，且产生气泡
被溶解的沉淀一定
不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?
产生的气体又是什么?
于是她又设计如下实验进一步探究：
③将步骤②产生的气体
通入中
产生的气体是；
步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
[反思与应用]
（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是：
（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：
[设计实验]①硫酸钙（或氯化钙等）②草酸钙③澄清石灰水[或Ca（OH）：
溶液]；
产生白色沉淀；
二氧化碳（或CO2）[反思与应用]
（1）除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等。
（2）草酸钙能否溶于盐酸?
（或草酸钙在胃部会不会形成结石?
）（其他合理答案均可）
5学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。
[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（写一条）。
6在我国的能源结构中，燃煤约占70%。
（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，
他们设计了如右图所示实验进行测定。
请写出图中仪器a的名称：
为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是：
（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：
“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2”。
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
（2分）。
反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为（2分）。
（3）盐往往是由离子构成的。
如：
KMnO4由K和MnO4构成，K2SO4由K和SO4构成。
盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据
（2）中查阅到的资料推测：
KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的（填离子符号，2分），理由是。
（1）坩埚钳。
酒精灯。
（2）H2SO4。
+2。
（3）MnO4—，反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4—表现出来的
四、设计型
1、影响化学反应速率的因素有很多，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的实例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想。
（将有关内容填在下表中）
序号
生活事例
猜想
验证方法或操作
（1）
空气中水蒸气含量高，铁易生锈
反应物含量高反应速率快
将相同的锌粒分别与溶质质量分数不同的稀硫酸反应。
煤炉温度高时，煤燃烧速率快
温度越高反应速率快
取两根相同的木条；
一根单独燃烧；
一根在酒精灯火焰上燃烧。
2、设计实验，探究氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
请将简单的实验步骤、发生的现象和相应的结论填入下表：
结论
①
②
①取少量固体KClO3在试管中加热后有气体溢出，将带火星木条伸入试管内
木条复燃
有O2产生，可确定
KClO3中含有氧元素
②待试管冷却后，加入适量蒸馏水，使残留物溶解，滴人用硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
沉淀为AgCl，可确定
KClO3中含有氯元素
3.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答
（1）～
（2）题问题：
（所用装置图用序号表示）
（1）．双氧水（H2O2）是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气。
①明确实验目的：
在实验室里制取氧气
②收集有关资料：
双氧水是一种无色___________，二氧化锰是一种___________；
反应条件___________；
氧气的密度___________于空气的密度且___________水。
双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。
③设计合理方案：
发生装置选用___________，收集装置选用___________。
④进行科学实验。
（2）．在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：
NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3。
已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
_________________________________。
答案:
（1）、②液体；
黑色粉末（或固体）；
不需加热；
大；
不易；
③B；
C或E（化学方程式2分，其它每空1分，21题相同）
（2）、①实验室制取氨气
②反应物NH4Cl和Ca（OH）2都是固体；
反应条件是加热；
生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；
③A；
D
4、现有下图所示的实验装置：
（1）写出图中指定仪器的名称：
①，②；
③；
④。
（2）A装置可用于（填一个具体实验名称，下同）的实验。
B装置可用于
的实验。
（3）现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案，填写下表；
实验方案
有关反应的化学方程式
选用装置（填字母代号）
方案一
方案二
⑴①试管②铁架台③烧杯④漏斗，
⑵加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气（或：
加热碱式碳酸铜）锌与稀硫酸（稀盐酸）反应制取氢气[或：
大理石（石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳]（其他合理答案也可）
⑶方案一：
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑H2+CuO
Cu+H2OBC
方案二：
CuO+H2SO4
CuSO4+H2OFe+CuSO4
FeSO4+CuDE（方案一、二可互换）
5要从
6．已知过氧化钠加入水中发生了如下反应：
，过氧化氢又能分解放出氧气。
（1）检验过氧化氢的实验方法是________________________________________，溶液中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。
（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果。
）
假设一：
生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：
在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
假设二：
____________________。
方案二：
你还能提出新的合理的假设和方案吗？
假设：
方案：
答案
（1）向过氧化氢溶液中加二氧化锰或对其加热，用带火星的木条检验生成的气体
（2）假设二：
生成的氧气使溶液褪色
在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色的变化。
（其他假设和方案合理均可）
点评本题答案是开放的，只要假设和方案合理即可。
如本题的假设还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、
溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。
五、综合型
1、牙膏有关问题的探究要用到许多化学知识。
（1）表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
请在表中填写三种摩擦剂所属物质的类别（物质类别是指单质、酸、碱、盐、氧化物等）。
牙膏种类
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填“易溶”、“难溶”等）
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
请写出上述方案中有关化学反应的化学方程式：
①②③
（4）请你仍用石灰石为原料来制备碳酸钙（其他试剂自选）
2．在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2，应对装置作何改进？
a中发生反应的化学方程式为；
b中盛放的试剂是。
（2）李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2，请你对他的方案给予评价：
制取的气体
A中盛放的
试剂
B中盛放的
评价
（回答是否可行；
若不可行，说出理由）
H2
Zn、稀H2SO4
浓H2SO4
CO2
大理石、稀盐酸
解析：
本题旨在考
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