高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间四元素周期律和周期表学案Word文件下载.docx

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C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同

D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好

解析　NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A项说法正确；

CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；

金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；

热稳定性与物质状态无关，故D项错误。

4.下列叙述中正确的是（　　）

A．O3和NO2都是共价化合物

B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

解析　O3为单质，A项错误；

化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；

离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；

臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。

题组三　用化学键理论理解陌生物质的结构及性质

5．（2017·

重庆一模）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·

H2O＋H2↑

答案　A

解析　NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有H－。

1molNH5中含有4NA个N—H键，故A错；

B、C、D都正确。

6．氮化碳结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的是（　　）

A．氮化碳属于无机非金属材料

B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C．氮化碳的化学式为C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

答案　B

解析　氮的非金属性比碳强，氮应为－3价，碳为＋4价。

7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（　　）

A．x＝2B．y＝3

C．z＝4D．图（d）的化学式为BO2

答案　C

解析　A项，B是＋3价、O是－2价，原子团“B3O6”带的负电荷数x＝2×

6－3×

3＝3，故A错误；

B项，原子团“H4B4O9”带的负电荷数y＝2×

9－3×

4－1×

4＝2，故B错误；

C项，原子团“B2O5”带的负电荷数z＝2×

5－2×

3＝4，故C正确；

D项，图（d）中最小重复结构单元为“BO2”，所带负电荷为2×

2－1×

3＝1，化学式为（BO2）

或BO

，故D错误。

角度二　元素周期表和周期律的应用

1．元素周期表的结构

元素周期表的结构

位置与结构的关系

周期

周期序数

元素的种数

（1）周期序数＝原子核外电子层数

（2）对同主族元素

①若为第ⅠA、ⅡA族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；

②若为第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数

短周期

第一周期

2

第二周期

8

第三周期

长周期

第四周期

18

第五周期

第六周期

32

第七周期

2.元素金属性和非金属性强弱的比较方法

（1）元素金属性、非金属性强弱的本质

原子越易失去电子，金属性就越强；

原子越易得电子，非金属性就越强；

即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。

（2）判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：

①置换反应：

强的置换弱的，适合金属也适合非金属。

②与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。

③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。

3．微粒半径大小比较的规律

“一看”电子层数：

当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

“二看”核电荷数：

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

“三看”核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

4．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法

（1）10电子微粒：

（2）18电子微粒：

题组一　元素周期律

1．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）

A．原子半径：

Cl＜SB．氧化性：

Cl2＞S

C．稳定性：

HBr＞HID．酸性：

H3PO4＞HNO3

解析　非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。

2．（2017·

天津，5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D．用中文“

”（à

o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

解析　A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4，正确；

B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；

C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：

Cl＞C，错误；

D项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。

题组二　文字叙述式“位、构、性”推断

3．（2018·

全国卷Ⅲ，13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小为W<

X<

Y<

Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

解析　根据原子序数W<

Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。

X和Z同族，则X是氟。

标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确；

原子半径大小应为X<

W<

Z<

Y，即F<

O<

Cl<

Na，A项错误；

HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；

Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误。

4．（2018·

全国卷Ⅰ，12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；

W与Y同族；

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

解析　可腐蚀玻璃的物质是HF。

以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。

钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2＋和H－构成的离子化合物，B项正确；

常温常压下，钠的单质是固体，A项错误；

CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；

氯有最高化合价＋7价，氟没有正价，D项错误。

5．短周期主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。

A．最高价含氧酸的酸性：

h＞g＞e

B．气态氢化物的热稳定性：

e＞g

C．简单离子半径：

f＞h＞e

D．e和g组成的化合物中含有离子键

解析　依题意，e为氮，f为钠，g为硅，h为氯。

酸性：

HClO4＞HNO3＞H2SiO3，A项错误；

热稳定性：

NH3＞CH4＞SiH4，B项正确；

简单离子半径：

Cl－＞N3－＞Na＋，C项错误；

氮化硅（Si3N4）中只含有共价键N—Si键，D项错误。

题组三　周期表片段式“位、构、性”推断

6．（2017·

全国卷Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

W

X

Y

A.氢化物沸点：

W＜Z

B．氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W

C．化合物熔点：

Y2X3＜YZ3

D．简单离子的半径：

Y＜X

解析　根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋（x＋2）＋（x＋3）＋（x＋4）＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。

A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：

NH3>

HCl，错误；

B项，Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al（OH）3，错误；

C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误；

D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。

7．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。

下列说法不正确的是（　　）

A．简单气态氢化物的热稳定性：

X＞Z＞Y

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Z＞Y

C．单质的氧化性：

X＞Y

D．最高价氧化物的沸点：

R＞Z

解析　设R的原子序数为a，则有a＋（a＋3）＋（a＋9）＋（a＋10）＝46，解得a＝6，所以R为碳，X为氟，Y为磷，Z为硫。

HF＞HCl＞H2S＞PH3，A项正确；

H2SO4＞H3PO4，B项正确；

氧化性：

F2＞P，C项正确；

常温下，SO3是液态，CO2是气态，所以沸点：

SO3＞CO2，D项错误。

角度三　元素推断与物质性质的综合

常见推断“题眼”总结

（1）既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。

（2）非金属单质中能导电的是石墨和硅。

Si是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。

（3）常见的淡黄色固体是S、Na2O2、AgBr。

（4）使酚酞变红的气体是氨气。

（5）在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。

（6）气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成盐的是氨元素。

（7）气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素，或气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：

S。

（8）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S；

与H2S反应生成黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。

（9）H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。

（10）短周期元素气态氢化物水溶液为强酸的是HCl，为一元弱酸的是HF，二元弱酸的为H2S。

1．（2016·

全国卷Ⅰ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·

L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

A．原子半径的大小W<

B．元素的非金属性Z>

X>

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

解析　由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01mol·

L－1r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；

根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。

A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：

H＜O＜C，错误；

B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：

O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：

O＞Cl＞C，错误；

C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；

D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。

t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。

下列说法错误的是（　　）

A．四种元素简单离子半径：

X＞Y＞Z＞W

B．p、s分子中的化学键类型完全相同

C．X、Y的简单氢化物的沸点：

Y＞X

D．常温下，0.01mol·

L－1q溶液的pH为2

解析　由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。

因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。

离子半径大小关系为r（N3－）＞r（O2－）＞r（Na＋）＞r（H＋），A项正确；

p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项错误；

H2O的沸点高于NH3的沸点，C项正确；

q为HNO3，为一元强酸，常温下，0.01mol·

L－1HNO3溶液的pH为2，D项正确。

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知：

A＋B===D＋F，A＋C===E＋F。

常温下，0.1mol·

L－1D溶液的pH为13。

W＞Z＞Y＞X

B．A、C中所含的化学键类型相同

C．1.0L0.1mol·

L－1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol

D．1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子

解析　Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12,可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。

常温时0.1mol·

L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B===D＋F和A＋C===E＋F分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

原子半径：

Na＞C＞O＞H，A项错误；

A、C分别为Na2O2和CO2，所含化学键类型不同，B项错误；

Na2CO3溶液中存在平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，故阴离子总的物质的量大于0.1mol，C项错误；

Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价由－1价变为－2价和0价，因此每反应1molNa2O2转移1mol电子，D项正确。

4．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol·

L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。

A．简单离子半径：

Z＞Y＞R

B．R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1∶1反应,可得化合物M，M的水溶液中c（H＋）

＜c（OH－）

C．Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键

D．简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞Z＞X

解析　依题意，四种元素的原子核外L层上都有8个电子，它们都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是弱酸。

结合原子半径大小可推知，R为钠，X为磷，Y为氯，Z为硫。

离子半径r（S2－）＞r（Cl－）＞r（Na＋），A项正确；

氢氧化钠与硫酸以物质的量之比1∶1反应生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），B项错误；

化合物Na2S8是由Na＋和S

以离子键结合形成的离子化合物，而S

内的硫原子间则以非极性共价键结合，C项正确；

简单气态氢化物的热稳定性HCl＞H2S＞PH3，D项正确。

命题区间特训

A组

1．（2017·

北京，7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tiá

n），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是

Ts

解析　A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正确；

B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；

C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；

D项，中子数为176的Ts核素符号是

Ts，错误。

北京西城区二模）下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：

HClO4＞H2SO4

B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：

HF＞HCl

D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

解析　A项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：

HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释；

B项，金属性越强，对应金属单质的还原性越强，Na、Mg与水反应，Na更剧烈，能用元素周期律解释；

C项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：

HF＞HCl，能用元素周期律解释；

D项，向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生属于强酸制弱酸原理，不能用元素周期律解释。

3．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：

Cl

B．CO2的电子式：

C．镁离子的结构示意图：

D．CCl4分子的比例模型：

解析　A项，左上角表示原子的质量数应为

Cl，错误；

B项，CO2电子式应是

，错误；

C项，Mg2＋是Mg失去2个电子，即结构示意图是

，正确；

D项，氯原子半径大于碳原子，错误。

4．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

解析　A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；

B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；

C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；

D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。

5．（2016·

全国卷Ⅱ，9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析　由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；

由“b、c为短周期元素且b2－和c＋的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；

又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。

A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为＋1，氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为－1价，错误；

B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；

C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为Na＞S＞O＞H，正确；

D项，硫和氢形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的电离H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正确。

6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

A．元素的非金属性强弱为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

解析　根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。

非金属性：

Cl＞S＞H，A正确；

H和K形成离子化合物KH，B错误；

K和H、S、Cl能分别形成离