上海市嘉定区高三化学第三次模拟考试试题嘉定三模无答案Word格式文档下载.docx
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D．①②③④
4．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应
5．已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：
复分解反应存在一个规律：
碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是
A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－
B．CO2+H2O+ClO－→HCO3－+HClO
C．CO2+H2O+C6H5O－→HCO3－+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5O－→CO32－+2C6H5OH
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6.下面是合成氨的简要流程示意图：
沿X路线回去的物质是
AN2和H2B催化剂CN2DH2
7．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（）
A．铁与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应
C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
B．由水电离的
D．
9．对反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应），下列示意图正确的是
10、有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：
①加成
②取代③消去④氧化⑤加聚⑥缩聚。
其中由分子中羟基（-OH）发生的反应可能有
A、①④⑤B、③⑤⑥C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥
11．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
12.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
13．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是
A．V1=V3＞V2
B．V2＞V1=V3
C．V1=V2＞V3
D．V1＞V3＞V2
14．某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，则参加反应的两物质是（
）.
A．Zn和浓H2SO4
B．C和浓HNO3
C．MnO2和浓盐酸
D．Cu和浓H2SO4
15．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol/L的
溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．等物质的量的O2和CO所含分子数均为
D．常温常压下，22.4L乙烯中
键数为4
16．铊（Ti）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
TI3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Ti3++2AgTi++2Ag+.下列推断正确的是
A、Ti+的最外层有一个电子B、Ti3+的氧化性比Al3+弱
C、Ti能形成+3价和+1价的化合物D、Ti+的还原性比Ag强
17.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
（
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.02mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）
C．c（H＋）＝c（CH3COO—）－c（CH3COOH）
D．c（CH3COO—）＞c（Na+）
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．对下列事实的解释正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S→CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
19、能正确表示下列反应的离子方程式是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：
H2S+2Fe3+→2Fe2++S↓+2H+
B．足量铁与稀硝酸反应：
3Fe+8H++2NO3—→3Fe2++4H2O+2NO↑
C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+CO32—+H2O→2HCO3-
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：
Ba2++OH—+HSO4—→BaSO4↓+H2O
20、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。
将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。
将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均高考资源网产生白色沉淀。
下列推论正确的是
A．X中一定没有CO2B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C．X中一定没有HBrD．X中一定有HCl
21.若将2.3克钠快置于过量O2中燃烧后，生成了3.6克固体物质，则下列推断合理的是
A、钠在燃烧前已有部分氧化B、生成物是由Na2O2和Na2O共同组成
C、钠在燃烧前未被氧化D、生成物中只有Na2O2
22.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）
第II卷（共84分）
下表数据是对应物质的熔点：
做四、五两题
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
NO2
SiO2
熔点℃
920
801
1291
160
-107
2072
-9.3
1723
四、23.物质①的电子式：
_____________；
⑧物质的键角是____________
24.⑥中获得金属铝的化学方程式为：
__________________________________，
降低熔点的材料名称是__________________
25.根据表作出下列判断中正确的是_________
A.同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
B．铝化合物的晶体中既有离子晶体，又有分子晶体和原子晶体
C．①中的化学键比②中的化学键强
D．表中形成分子晶体的物质只有两种
26.④比⑤熔点高的理由是：
__________________________________________
已知金刚石的熔点为3550℃，结合对比①、②、③、⑥和⑧的熔点，简述你对原子晶体和离子晶体熔点规律的判断：
__________________________________________________
五、
27.④溶于水的电离方程式为：
______________________________
所得溶液呈_______性。
28.把⑦装入注射器，针筒体积缩小一倍，预测你观察到的现象：
__________________
_______________________________.解释原因：
_________________________________________________________.
29.反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，下列说法正确的是__________
a.2c（N2O4）=c（NO2）b.v（NO2）=2v（N2O4）
c.NO2的物质的量的分数保持不变d.c（N2O4）/c2（NO2）不变
30.把装有⑦的注射器推入氢氧化钠溶液，写出该离子方程式：
______________________________________；
有人说，直接用过氧化钠就可以吸收，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
六.（共8分）．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
31.请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
____________________________．
32.反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________,被还原的元素为，若组成原电池Na2SO4在___________极区产生.
33.标出上述反应电子转移的方向和数目。
34.吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设．
假设1：
只存在SO32-；
假设2：
既不存在SO32-也不存在ClO
；
假设3：
_____________．
七．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），k某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
35．检查上述装置气密性的一种方法是：
关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。
36．往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
______________________________________________________________________。
37．A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________________________，
38．装置C的作用_________________________________________________________。
39．称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。
铁碳合金中铁的质量分数为__________________________（写表达式）。
40．甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。
你认为改进的方法是___________________________________________________________________。
41．乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。
你认为其中的原因是_____________________________________。
八．我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。
以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2~3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其中发生反应：
H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）。
试回答下列问题：
42．配平离子反应方程式：
__H3AsO3＋__I2＋___H2O→___H3AsO4＋___I－＋____H＋
43．0.2%的淀粉溶液的作用是___________________________，
如何判断滴定到达终点？
__________________________________________。
44．题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程__________________________________________。
45．简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
____________________________________________.
46．我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：
绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？
（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为______________mg/kg，故该草药样品______________（填“合格”或“不合格”）。
九.卤代烃分子里的卤原子易与活泼金属阳离子结合，发生下列反应（X代表卤原子）：
R－X+2Na+X－R'
R－R'
+2NaX
R－X+NaCN
R－CN+NaX
根据下列各物质的转化关系：
请回答下列问题：
47．A的分子式为_____________；
A+HCl的反应类型为____________
48．
E的结构简式为_______________。
49．B→D的化学方程式是__________________________________。
C→F的化学方程式是__________________________________。
十．
上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
50．环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。
B的一氯代
物仅有一种，B的结构简式为
______
51．M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共
平面，则M的结构简式为
_________
52．由A生成D的反应类型是
______，由D生成E的反应类型是
_________；
53．H中含有的官能团是
___
，I中含有的官能团是
。
54．G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。
则由G转化为J的化学方程式为
（2分）；
55．分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应
则由E和A反应生成F的化学方程式为
十一（16分）、（Ⅰ）世界上第一条商业磁悬浮铁路是从龙阳路地铁站到上海浦东机场投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
该式中x为未知数，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3价、+2价、—2价，而Cu是+2价和+3价的混合价态。
56.现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为
_________A．0.50、0.50、0.50
B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50
D．1.00、0.25、0.17
57.科学家研究发现，以Y2O3，BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则______
A．此合成过程的反应类型是化合反应
B．此合成过程的反应类型不是化合反应
58、若测得其YBa2Cu3Ox样品中x＝6.94，则该样品中铜的质量分数为（用小数表示，保留3位小数）。
（Ⅱ）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题：
59、甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为g
乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设
为ag）范围是______。
60、丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+
、NO3—三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图一所示，则该曲线表示的
是物质的量的变化曲线，请你在图二中再画出另外两种离子的物质的量的变化
化曲线。
n（mol）
图一图二
2011学年第二学期嘉定区高三化学三模试卷答题纸
26.理由是：
熔点规律的判断：
五、27.电离方程式为：
______________________________溶液呈_______性。
28.预测你观察到的现象：
_________________________________________________.
解释原因：
___________________________________________________________________.
29.正确的是__________;
30.该离子方程式：
该反应的化学方程式：
六.31.反应的离子方程式：
_____________________________________．
32.还原剂为________________,被还原的元素为；
在___________极区产生.
33.电子转移的方向和数目。
Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O
34.假设3：
七．
35．然后_____________________________________________________________，
36．其原因是：
_____________________________________________________________。
39．铁碳合金中铁的质量分数为__________________________（写表达式）。
40．改进的方法是_________________________________________________
41．其中的原因是_____________________________________。
八．42．配平离子反应方程式：
44．请用一个离子反应方程式__________________________________________。
45．____________________________________________.
46．该样品砷含量约为_________________mg/kg，该草药样品__________。
九.
47．A的分子式为__________
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