高三第二次联考化学试题 含答案Word文档格式.docx

高三第二次联考化学试题 含答案Word文档格式.docx

《高三第二次联考化学试题 含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第二次联考化学试题 含答案Word文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.H+、K+、Cl-、AlO2-

B.Na+、Cl-、NH4+、SO32-

C.K+、Cu2+、Na+、CO32-

D.Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

4.下列说法正确的是

A.氯气有毒,不能用于自来水消毒

B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠

C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源

D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料

5.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。

A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能

B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

C.反应①、③中H2O均作还原剂

D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

编号

a

b

c

d

A

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

B

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

C

FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2

D

NO

NO2

HNO3

N2

7.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴入酚酞的烧碱溶液　⑤淀粉-碘溶液

A.①②③　　　　　B.②③④　　　　　C.③④⑤　　　　　D.②③⑤

8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是

A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物

C.图3装置用于制备并收集NO气体

D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:

2Cl-+H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

B.苏打溶液与稀盐酸混合:

HCO3-+H+

CO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中滴加KI溶液:

2Fe3++6I-

2Fe↓+3I2

D.向NaHS溶液中通入适量氯气:

HS-+Cl2

S↓+H++2Cl-

10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。

A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.常温下,22gCO2晶体中含有共用电子对的数目为NA

D.1L1mol·

L-1Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.已知A、B为单质,C为化合物。

A+B

能实现上述转化关系的是

A.若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

B.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2

C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为Fe

D.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

12.下列说法正确的是

A.自然界钢铁腐蚀过程中,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀大得多

B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp（BaCO3）<

Ksp（BaSO4）

C.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体

D.分散系中分散质粒子的直径:

Fe（OH）3悬浊液>

Fe（OH）3胶体>

FeCl3溶液

13.下列有关化学实验的叙述正确的是

A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性

B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应

C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物

D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O3

14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是

A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质

B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式

C.Fe在Cl2中的燃烧产物

D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式

15.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g,经如图所示流程处理,下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+　　B.样品中金属Fe的质量为2.24g

C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448

非选择题

16.（14分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH）,还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时,提高浸出率的措施有　　▲　　（任写一点）。

（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　　▲　　。

（3）滤渣1、滤渣2主要成分分别是　　▲　　、　　▲　　。

（4）加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出。

上述的“结晶”工艺中发生反应的离子方程式为　　▲　　。

Al（OH）3沉淀在焙烧前要洗净,洗涤Al（OH）3沉淀的操作方法是　　▲　　。

（5）该生产流程能实现　　▲　　（填化学式）的循环利用。

17.（14分）镁是一种非常重要的金属,其化合物在航空、航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面应用非常广泛。

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属Mg,MgCl2的获得有两种方法。

方法一:

从海水或光卤石中先获得MgCl2·

6H2O,然后制得无水MgCl2;

方法二:

MgCO3

MgO+CO2↑;

MgO+C+Cl2

MgCl2+CO。

方法一中从MgCl2·

6H2O制得无水MgCl2操作时应在　　▲　　保护下进行;

方法二中,MgO和C　　▲　　（填“能”或“不能”）直接反应生成金属镁。

（2）镁电池在性能上优于其他电池,具有更安全、更环保、能效高等优点。

有一种镁电池反应为Mg+2CuCl

2Cu+MgCl2。

已知CuCl难溶于水,则该电池的正极反应式是　　▲　　。

（3）化合物MgSO4,在医药上具有镇静、抗痉挛等作用。

有一种以菱镁矿（主要成分为MgCO3）为原料制备MgSO4的方法如下:

第②步操作中发生反应的离子方程式为　　▲　　;

第④步操作中调节pH=6.0~6.5的目的是　　▲　　。

（4）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的方法是一种新的探索。

方法如下:

在化合物MgSO4中加入木炭进行高温煅烧,就能制备高纯氧化镁。

煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C

2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C

MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C

MgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

已知KMnO4溶液能氧化CO。

①D中收集的气体是　　▲　　（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是　　▲　　（填字母）。

a.NaOH溶液　　b.饱和NaHCO3溶液　　c.稀硝酸　　d.KMnO4溶液

18.（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸,常用如下方法来制取黄钾铵铁矾:

Ⅰ.制备

（1）溶液X的名称是　　▲　　。

Ⅱ.组成测定

黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66g。

③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到NH3112mL（标准状况下）,同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体2.40g。

（2）氨气常用　　▲　　检验,现象是　　▲　　。

（3）通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

19.（14分）某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:

已知:

Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×

10-5mol·

L-1）时pH分别为3.6和5。

（1）要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入　　▲　　,现象是　　▲　　。

（2）“微热”的作用是　　▲　　;

滤渣A的化学式为　　▲　　。

（3）有关物质的溶解度（S）随温度（T）变化的曲线如图所示,操作X为　　▲　　。

（4）“还原”中Cr2O72-被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为　　▲　　;

滤渣B的溶度积常数Ksp=　　▲　　。

20.（12分）酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。

（1）将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为　　▲　　。

（2）在Fe（NO3）3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　▲　　,又变为棕黄色的原因是　　▲　　。

（3）向一定量酸性KMnO4溶液中加入300mL0.2mol·

L-1KI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为　　▲　　mol。

（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol·

L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。

①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是　　▲　　。

②标准Na2S2O3溶液应盛装在　　▲　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

③该样品中KMnO4的纯度是　　▲　　（有关离子方程式为8MnO4-+5S2O32-+14H+

8Mn2++10SO42-+7H2O）。

21.（14分）金属M在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下（部分生成物未列出）:

C、D、E、G均为气体,且G为单质;

将D通入A溶液产生白色沉淀;

将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。

请回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:

M　　▲　　、F　　▲　　、G　　▲　　。

（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为　　▲　　。

（3）除去气体C中的气体E的化学方法是　　▲　　。

（4）D→C反应的化学方程式是　　▲　　。

（5）M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为　　▲　　。

2015届高三第二次联考·

化学试卷

参考答案

1.D

2.C　解析:

NH4Cl的电子式为[H·

H]HH+[·

Cl·

]-,A项错误;

二氧化硅是原子晶体,因此SiO2不是分子式,而是化学式,B项错误;

CO2的比例模型中,碳原子的半径比氧原子的半径要大,D项错误。

3.B　解析:

A项,H+和AlO2-不能大量共存;

C项,Cu2+和CO32-不能大量共存;

D项,Fe2+与H+、NO3-不能大量共存。

4.D　解析:

氯气可用于自来水消毒;

常温下,石英玻璃耐强酸但高温下易被强碱腐蚀;

甲烷属于清洁能源。

5.D　解析:

A项,由反应的流程图分析推知,D为CO2,H为NaOH,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,错误;

B项,由反应的流程图分析推知,F为CaCO3,则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液,电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质,错误;

C项,反应①、③中H2O均是氧化剂,其中E为NaH,错误;

D项,工业上就是采用石灰乳（即Ca（OH）2的悬浊液）与Cl2反应来制取漂白粉,正确。

6.A　解析:

A项中d到a不能一步转化,错误。

7.D　解析:

SO2使②酸性KMnO4溶液③溴水⑤淀粉-碘溶液褪色的实质都是体现SO2的还原性。

使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性;

SO2使滴有酚酞的烧碱溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应,导致溶液的碱性变弱,红色褪去,故D项正确。

8.B　解析:

Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;

NO不能用排空气法收集,C项错误;

除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。

9.D　解析:

A项应该有氢氧化镁沉淀;

B项苏打是Na2CO3;

C项应生成Fe2+。

10.B　解析:

A项,Cl2与水反应是可逆反应,溶于水时,0.1molCl2没有完全反应。

转移的电子数目应小于0.1NA,错误;

B项,N2、CO的相对分子质量均为28,14g的混合气体的物质的量为0.5mol,正确;

C项,1molCO2晶体中含有4mol共用电子对,22gCO2晶体中含有共用电子对数目为2NA,错误;

D项,Na2CO3溶液中CO32-要发生水解,因此CO32-离子数目应小于NA个,D项错误。

11.BD　解析:

A项,若C溶于水后得到强碱溶液,用惰性电极电解该强碱溶液,相当于电解水,生成的A和B单质应该为氢气和氧气,因此A不可能是Na,错误;

C项,C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,说明C溶液中含有Fe3+,若B为Fe,考虑A为氯气,则C为FeCl3,用惰性电极电解FeCl3溶液,不可能产生Fe,错误。

12.AD　解析:

B项,常温下,应该是Ksp（BaCO3）>

Ksp（BaSO4）,B错;

C项,侯氏制碱法应先通入氨气,然后再通入二氧化碳气体,错误。

13.B　解析:

硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;

气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。

14.C　解析:

A项正确,因为发生的反应为SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O和SO2+NaOH

NaHSO3;

B项正确,因为发生的反应为AlO2-+H++H2O

Al（OH）3↓和AlO2-+4H+

Al3++2H2O;

C项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2Fe+3Cl2

2FeCl3;

D项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。

15.D　解析:

因3.2g滤渣是铜,滤液A中不能存在Fe3+,A项错误;

SO42-最终和所有的Fe“原子”结合成FeSO4,依题意,充分灼烧后得到的固体3.2g是生成的Fe2O3的质量,即n（Fe2O3）=0.02mol,n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=2n（Fe2O3）=0.04mol,因此,样品中Fe元素的总质量为0.04mol×

56g·

mol-1=2.24g,但原有样品中的Fe元素是单质Fe和Fe2O3中Fe的质量之和,因此样品中金属铁的质量应小于2.24g,B项错误;

C项,3.2g滤渣,即0.05mol的Cu,假设全部来源于原有样品中CuO,则原有样品中CuO的质量为0.05mol×

80g·

mol-1=4.0g,事实上其中还有一部分来源于原有样品中的Cu,因此样品中CuO的质量应小于4.0g,C项错误;

当样品与足量稀硫酸发生反应时,在参加反应的硫酸中H“原子”有两个去向,即转化为H2O和H2,又因样品中铜元素的总质量为3.2g,故样品中氧元素的总质量为5.76g-2.24g-3.2g=0.32g,即n（O）=n（H2O）=0.32g16g·

mol-1=0.02mol,则n（H2）=n（H2SO4）-n（H2O）=0.04mol-0.02mol=0.02mol,V=448。

16.

（1）适当提高反应的温度（或适当增大NaOH溶液的浓度、适当延长碱浸的时间、不断搅拌）

（2）AlO（OH）+NaOH

NaAlO2+H2O

（3）Fe2O3;

CaCO3

（4）CO2+AlO2-+2H2O

Al（OH）3↓+HCO3-;

向过滤器中加水,使水没过Al（OH）3沉淀,等水流完后,重复操作2~3次

（5）NaOH（每空2分）

17.

（1）HCl气流;

不能

（2）2CuCl+2e-

2Cu+2Cl-

（3）2NH4++MgO

Mg2++2NH3↑+H2O;

抑制Mg2+水解,为了得到较纯的产品

（4）①CO

②d（每空2分）

18.

（1）氨水（2分）

（2）湿润的红色石蕊试纸;

试纸颜色由红色变蓝色（各2分）

（3）n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g233g·

mol 

-1=0.020mol

n（NH4+）=n（NH3）=0.112L22.4L·

mol-1=0.005mol

n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2×

2.40g160g·

mol-1=2×

0.015mol=0.030mol（2分）

n（K+）=n（NH4+）=0.005mol

根据电荷守恒:

n（OH-）=n（K+）+n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-）=0.060mol（2分）

n（K+）∶n（NH4+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶1∶6∶4∶12（1分）

黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12（1分）

19.

（1）KSCN溶液;

出现血红色（各1分）

（2）促进Fe3+水解而除去;

Fe（OH）3（各2分）

（3）加热蒸发,趁热过滤（2分）

（4）3SO2+Cr2O72-+2H+

2Cr3++3SO42-+H2O;

1.0×

10-32（各3分）

20.

（1）Cu+2H++H2O2

Cu2++2H2O（2分）

（2）2Fe3++SO32-+H2O

2Fe2++SO42-+2H+;

H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+（各2分）

（3）0.032（2分）

（4）①稀硫酸（1分）

②碱式（1分）

③64%（2分）

21.

（1）Al;

HNO3;

（2）Al（OH）3

（3）将气体通入水中,再用排水法收集

（4）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（5）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O

8AlO2-+3NH3↑（每空2分）