高三第二次联考化学试题 含答案Word文档格式.docx
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A.H+、K+、Cl-、AlO2-
B.Na+、Cl-、NH4+、SO32-
C.K+、Cu2+、Na+、CO32-
D.Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
4.下列说法正确的是
A.氯气有毒,不能用于自来水消毒
B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠
C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源
D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
5.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C.反应①、③中H2O均作还原剂
D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
编号
a
b
c
d
A
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
B
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
C
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
D
NO
NO2
HNO3
N2
7.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉-碘溶液
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C.图3装置用于制备并收集NO气体
D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.苏打溶液与稀盐酸混合:
HCO3-+H+
CO2↑+H2O
C.FeCl3溶液中滴加KI溶液:
2Fe3++6I-
2Fe↓+3I2
D.向NaHS溶液中通入适量氯气:
HS-+Cl2
S↓+H++2Cl-
10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.常温下,22gCO2晶体中含有共用电子对的数目为NA
D.1L1mol·
L-1Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.已知A、B为单质,C为化合物。
A+B
能实现上述转化关系的是
A.若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
B.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为Fe
D.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
12.下列说法正确的是
A.自然界钢铁腐蚀过程中,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀大得多
B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
C.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>
Fe(OH)3胶体>
FeCl3溶液
13.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性
B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物
D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O3
14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是
A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质
B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式
C.Fe在Cl2中的燃烧产物
D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式
15.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如图所示流程处理,下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中金属Fe的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448
非选择题
16.(14分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时,提高浸出率的措施有 ▲ (任写一点)。
(2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)滤渣1、滤渣2主要成分分别是 ▲ 、 ▲ 。
(4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。
上述的“结晶”工艺中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
Al(OH)3沉淀在焙烧前要洗净,洗涤Al(OH)3沉淀的操作方法是 ▲ 。
(5)该生产流程能实现 ▲ (填化学式)的循环利用。
17.(14分)镁是一种非常重要的金属,其化合物在航空、航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面应用非常广泛。
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属Mg,MgCl2的获得有两种方法。
方法一:
从海水或光卤石中先获得MgCl2·
6H2O,然后制得无水MgCl2;
方法二:
MgCO3
MgO+CO2↑;
MgO+C+Cl2
MgCl2+CO。
方法一中从MgCl2·
6H2O制得无水MgCl2操作时应在 ▲ 保护下进行;
方法二中,MgO和C ▲ (填“能”或“不能”)直接反应生成金属镁。
(2)镁电池在性能上优于其他电池,具有更安全、更环保、能效高等优点。
有一种镁电池反应为Mg+2CuCl
2Cu+MgCl2。
已知CuCl难溶于水,则该电池的正极反应式是 ▲ 。
(3)化合物MgSO4,在医药上具有镇静、抗痉挛等作用。
有一种以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备MgSO4的方法如下:
第②步操作中发生反应的离子方程式为 ▲ ;
第④步操作中调节pH=6.0~6.5的目的是 ▲ 。
(4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的方法是一种新的探索。
方法如下:
在化合物MgSO4中加入木炭进行高温煅烧,就能制备高纯氧化镁。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
已知KMnO4溶液能氧化CO。
①D中收集的气体是 ▲ (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 ▲ (填字母)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
18.(12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,常用如下方法来制取黄钾铵铁矾:
Ⅰ.制备
(1)溶液X的名称是 ▲ 。
Ⅱ.组成测定
黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到NH3112mL(标准状况下),同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体2.40g。
(2)氨气常用 ▲ 检验,现象是 ▲ 。
(3)通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
19.(14分)某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:
Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×
10-5mol·
L-1)时pH分别为3.6和5。
(1)要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入 ▲ ,现象是 ▲ 。
(2)“微热”的作用是 ▲ ;
滤渣A的化学式为 ▲ 。
(3)有关物质的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示,操作X为 ▲ 。
(4)“还原”中Cr2O72-被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为 ▲ ;
滤渣B的溶度积常数Ksp= ▲ 。
20.(12分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。
(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ▲ ,又变为棕黄色的原因是 ▲ 。
(3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300mL0.2mol·
L-1KI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为 ▲ mol。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol·
L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是 ▲ 。
②标准Na2S2O3溶液应盛装在 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
③该样品中KMnO4的纯度是 ▲ (有关离子方程式为8MnO4-+5S2O32-+14H+
8Mn2++10SO42-+7H2O)。
21.(14分)金属M在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):
C、D、E、G均为气体,且G为单质;
将D通入A溶液产生白色沉淀;
将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
M ▲ 、F ▲ 、G ▲ 。
(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为 ▲ 。
(3)除去气体C中的气体E的化学方法是 ▲ 。
(4)D→C反应的化学方程式是 ▲ 。
(5)M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 ▲ 。
2015届高三第二次联考·
化学试卷
参考答案
1.D
2.C 解析:
NH4Cl的电子式为[H·
H]HH+[·
Cl·
]-,A项错误;
二氧化硅是原子晶体,因此SiO2不是分子式,而是化学式,B项错误;
CO2的比例模型中,碳原子的半径比氧原子的半径要大,D项错误。
3.B 解析:
A项,H+和AlO2-不能大量共存;
C项,Cu2+和CO32-不能大量共存;
D项,Fe2+与H+、NO3-不能大量共存。
4.D 解析:
氯气可用于自来水消毒;
常温下,石英玻璃耐强酸但高温下易被强碱腐蚀;
甲烷属于清洁能源。
5.D 解析:
A项,由反应的流程图分析推知,D为CO2,H为NaOH,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,错误;
B项,由反应的流程图分析推知,F为CaCO3,则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液,电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质,错误;
C项,反应①、③中H2O均是氧化剂,其中E为NaH,错误;
D项,工业上就是采用石灰乳(即Ca(OH)2的悬浊液)与Cl2反应来制取漂白粉,正确。
6.A 解析:
A项中d到a不能一步转化,错误。
7.D 解析:
SO2使②酸性KMnO4溶液③溴水⑤淀粉-碘溶液褪色的实质都是体现SO2的还原性。
使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性;
SO2使滴有酚酞的烧碱溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应,导致溶液的碱性变弱,红色褪去,故D项正确。
8.B 解析:
Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;
NO不能用排空气法收集,C项错误;
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。
9.D 解析:
A项应该有氢氧化镁沉淀;
B项苏打是Na2CO3;
C项应生成Fe2+。
10.B 解析:
A项,Cl2与水反应是可逆反应,溶于水时,0.1molCl2没有完全反应。
转移的电子数目应小于0.1NA,错误;
B项,N2、CO的相对分子质量均为28,14g的混合气体的物质的量为0.5mol,正确;
C项,1molCO2晶体中含有4mol共用电子对,22gCO2晶体中含有共用电子对数目为2NA,错误;
D项,Na2CO3溶液中CO32-要发生水解,因此CO32-离子数目应小于NA个,D项错误。
11.BD 解析:
A项,若C溶于水后得到强碱溶液,用惰性电极电解该强碱溶液,相当于电解水,生成的A和B单质应该为氢气和氧气,因此A不可能是Na,错误;
C项,C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,说明C溶液中含有Fe3+,若B为Fe,考虑A为氯气,则C为FeCl3,用惰性电极电解FeCl3溶液,不可能产生Fe,错误。
12.AD 解析:
B项,常温下,应该是Ksp(BaCO3)>
Ksp(BaSO4),B错;
C项,侯氏制碱法应先通入氨气,然后再通入二氧化碳气体,错误。
13.B 解析:
硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;
气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。
14.C 解析:
A项正确,因为发生的反应为SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O和SO2+NaOH
NaHSO3;
B项正确,因为发生的反应为AlO2-+H++H2O
Al(OH)3↓和AlO2-+4H+
Al3++2H2O;
C项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2Fe+3Cl2
2FeCl3;
D项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。
15.D 解析:
因3.2g滤渣是铜,滤液A中不能存在Fe3+,A项错误;
SO42-最终和所有的Fe“原子”结合成FeSO4,依题意,充分灼烧后得到的固体3.2g是生成的Fe2O3的质量,即n(Fe2O3)=0.02mol,n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.04mol,因此,样品中Fe元素的总质量为0.04mol×
56g·
mol-1=2.24g,但原有样品中的Fe元素是单质Fe和Fe2O3中Fe的质量之和,因此样品中金属铁的质量应小于2.24g,B项错误;
C项,3.2g滤渣,即0.05mol的Cu,假设全部来源于原有样品中CuO,则原有样品中CuO的质量为0.05mol×
80g·
mol-1=4.0g,事实上其中还有一部分来源于原有样品中的Cu,因此样品中CuO的质量应小于4.0g,C项错误;
当样品与足量稀硫酸发生反应时,在参加反应的硫酸中H“原子”有两个去向,即转化为H2O和H2,又因样品中铜元素的总质量为3.2g,故样品中氧元素的总质量为5.76g-2.24g-3.2g=0.32g,即n(O)=n(H2O)=0.32g16g·
mol-1=0.02mol,则n(H2)=n(H2SO4)-n(H2O)=0.04mol-0.02mol=0.02mol,V=448。
16.
(1)适当提高反应的温度(或适当增大NaOH溶液的浓度、适当延长碱浸的时间、不断搅拌)
(2)AlO(OH)+NaOH
NaAlO2+H2O
(3)Fe2O3;
CaCO3
(4)CO2+AlO2-+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3-;
向过滤器中加水,使水没过Al(OH)3沉淀,等水流完后,重复操作2~3次
(5)NaOH(每空2分)
17.
(1)HCl气流;
不能
(2)2CuCl+2e-
2Cu+2Cl-
(3)2NH4++MgO
Mg2++2NH3↑+H2O;
抑制Mg2+水解,为了得到较纯的产品
(4)①CO
②d(每空2分)
18.
(1)氨水(2分)
(2)湿润的红色石蕊试纸;
试纸颜色由红色变蓝色(各2分)
(3)n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g·
mol
-1=0.020mol
n(NH4+)=n(NH3)=0.112L22.4L·
mol-1=0.005mol
n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×
2.40g160g·
mol-1=2×
0.015mol=0.030mol(2分)
n(K+)=n(NH4+)=0.005mol
根据电荷守恒:
n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.060mol(2分)
n(K+)∶n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶1∶6∶4∶12(1分)
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12(1分)
19.
(1)KSCN溶液;
出现血红色(各1分)
(2)促进Fe3+水解而除去;
Fe(OH)3(各2分)
(3)加热蒸发,趁热过滤(2分)
(4)3SO2+Cr2O72-+2H+
2Cr3++3SO42-+H2O;
1.0×
10-32(各3分)
20.
(1)Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O(2分)
(2)2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+;
H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+(各2分)
(3)0.032(2分)
(4)①稀硫酸(1分)
②碱式(1分)
③64%(2分)
21.
(1)Al;
HNO3;
(2)Al(OH)3
(3)将气体通入水中,再用排水法收集
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(5)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O
8AlO2-+3NH3↑(每空2分)