第一学期B物理化学Word文档格式.docx

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的水变为同温度下的蒸气, 

吸热 

Qp. 

此相变过程中, 

不能成立的关系式为（ 

ΔG<

0

ΔH=Qp

ΔS<

ΔS>

4.

对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（ 

不变

升高

降低

难以确定

5.

已知CH3COOH（l）,CO2（g）及H2O（l）的标准生成焓ΔfHϴm 

（298K）/（kJmol-1）分别为-484.5,-393.5及-285.8，则CH3COOH（l）,的标准燃烧焓ΔcHϴm 

（l,298K）= 

（ 

）kJmol-1

484.5

-874.1

874.1

6.

用 

48242C电量最多可从 

CuSO4溶液中电解出 

Cu（ 

）克（Cu 

的摩尔质量为 

63.54g/mol）。

16

32

64

128

7.

等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于（ 

1

最小值

最大值

8.

在只做体积功的封闭系统中,H＝Qp 

适用的条件为（ 

始态压力等于终态压力

系统压力始终恒定

外压恒定不变

任何过程

9.

100℃,101.3kPa下,1mol水与 

100℃热源接触,使它向真空容器中蒸发成 

100℃,101.3kPa的水蒸气,此过程不正确的是（ 

ΔH>

ΔU>

ΔG>

10.

理想气体反应 

A 

B+C 

达到平衡后, 

若保持温度和总压不变的条件下, 

向系统中增加惰气 

D,此时平衡（ 

不发生移动

向生成产物方向移动

向生成反应物方向移动

难定向何方移动

11.

二组份理想液态混合物的蒸气压总是（ 

与溶液组成无关

介于两纯组份蒸气压之间

大于任一纯组份蒸气压

小于任一纯组份的蒸气压

12.

气相吸热反应:

A+B 

当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动,应采取的措施为（ 

升温,加压

升温,降压

降温,升压

降温,降压

13.

室温下,以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ最大的为（ 

K+

Na+

H+

Zn2+

14.

H2的标准燃烧焓等于（ 

H2的标准生成焓

H2O（l）的标准生成焓

O2的标准生成焓

零

15.

气相反应 

A+B 

─->

P 

的速率方程为 

-dpA/dt=kpApB1/2, 

此反应为（ 

）级反应。

一

1.5

二

16.

把 

0.6 

克尿素[CO（NH2） 

2]和 

3.42 

克蔗糖（C12H22O11）分别溶在1000 

克水中, 

两溶液的冰点下降（ 

相等

尿素溶液大于蔗糖溶液

尿素溶液小于蔗糖溶液

无法判断

17.

定温下, 

气相反应的平衡常数K

恒为常数

有可能随压力改变

一定随压力而改变

不受压力变化的影响

18.

电池 

Fe│Fe2+ 

（a1）‖Fe3+ 

（a2）│Fe 

中发生的电池反应为:

3Fe2+ 

（a1）2Fe3+ 

（a2）

2Fe3+ 

（a2）3Fe（a1）

（a1）Fe（s）+2Fe3+ 

Fe（s）+2Fe3+ 

（a2）3Fe2+ 

（a1）

19.

已知 

25℃时标准电极电势E

（Ag+│Ag）=0.799V,E

（Cu2+│Cu）=0,.337V.25℃时电池 

Cu│Cu2+（a=1）‖Ag+ 

（a=1）│Ag 

的电池电动势 

E=（ 

）V。

-0.462

0.462

-1.136

1.136

20.

在孤立系统中进行的任何变化,系统的S（ 

＝0

<

>

正负难定

21.

热力学第一定律数学表达式 

U=Q+W 

适用于（ 

任何系统

封闭系统

敞开系统

流动系统

22.

由 

和 

B 

两种纯液体组成的二组分混合物的温度～组成图上, 

处于气相线与液相线之间的系统, 

其自由度数为（）。

3

23.

在某温度下进行理想气体反应 

A+B=C+D,达到平衡后,若增大系统压力,平衡（ 

不会移动

向生成产物的方向移动

向生成反应物的方向移动

向何方移动难以确定

24.

理想气体化学反应的标准平衡常数K

与温度和压力均有关

与压力有关,与温度无关

与温度有关,与压力无关

与温度及压力均无关

25.

下列关系式中正确的是:

）

（石墨,s）=

（CO2,g）

（H2,g）=

（H2O,g）

（N2,g）=

（2NO2,g）

（H2,g）=0

26.

电池在等温,等压及可逆情况下放电,电池与环境间交换的热为（ 

W

U

TS

27.

一定温度下,稀电解质溶液,电导率κ和摩尔电导率λm的变化为（ 

κ增大,λm减小

κ减小,λm增大

κ增大,λm增大

κ的变化难定,λm增大

28.

有两个不同电极的电极反应

-0.063

0.063

-0.126

0.126

29.

压力升高时,纯液体的沸点将（ 

难定其变化

30.

下列电池:

它们的电动势 

E1和 

E2的关系为（ 

E1=E2

E1=-E2

E2=2E1

E2=-2E1

31.

下述对恒沸混合物的描述中不正确的是:

与化合物一样有确定的组成

不是总有确定的组成

平衡的气相和液相组成相同

其沸点随外压改变而改变

32.

101.3kPa下,110 

℃的水变为110 

℃的蒸气,吸热 

Q.此过程环境的熵变ΔS（环）（ 

=0

=Q/T

33.

一定量理想气体经绝热膨胀过程,U（ 

一定大于零

一定小于零

一定等于零

无法确定

34.

NO（g）+CO（g）1/2N2 

（g）+CO2 

（g）, 

=-373kJ/mol,则使 

NO 

CO 

转化率增加的条件是（）。

高温,高压

低温,高压

低温,低压

高温,低压

35.

在二组分凝聚系统的温度～组成图上,处于低共熔点处的系统有（ 

）相共存。

单

三

四

36.

以恒定外压将 

1mol理想气体从 

p1绝热压缩至 

p2时达到平衡. 

此过程中系统的熵变S（系）及环境的熵变S（环）应为（ 

S（系）>

0,S（环）>

S（系）<

0,S（环）<

0,S（环）=0

S（系）=0,S（环）>

37.

杠杆规则可适用的条件为（ 

任何两相平衡的系统

组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统

多相平衡系统

气-液平衡或液-固平衡系统

38.

法拉第电解定律适用于（ 

所有电解质

液态电解质

强电解质

弱电解质

39.

某复合反应 

A= 

C, 

达到稳态时, 

[B]≈[A]

[B]≈[C]

[B]≈常数

以上都不对

40.

基元反应 

H+Cl2 

──>

HCl+Cl 

的反应的分子数为（ 

4

41.

0.001mol/kgK3[Fe（CN）6]溶液的离子强度 

I=（ 

6.0×

10-3 

mol/kg

5.0×

4.5×

3.0×

42.

可逆过程是（ 

系统产生的变化可以完全复原的过程

环境的变化可以完全复原的过程

系统和环境的变化均可以完全复原的过程

不可能使系统和环境都完全复原的过程

43.

反应 

MgO（s） 

＋ 

Cl2（g） 

＝ 

MgCl2 

（s） 

1/2O2 

（g） 

达平衡后,若增大总压（设气体为理想气体）则（ 

）是正确的。

p（O2）增加,p（Cl2）减少,K

增加

p（O2）增加,p（Cl2）增加,K

p（O2）增加,p（Cl2）减少,Ky不变

p（O2）增加,p（Cl2）减少,Kc增加

44.

组分 

与 

可以形成四种稳定的化合物 

A2B（s）、 

AB（s）、 

AB2 

和AB3 

（s）. 

这些化合物均有相同熔点,则由A 

组成的二组分温度～组成图上低共熔点数目最多为（ 

5

6

45.

某反应 

aA 

P, 

分别以 

的初浓度 

[A] 

0=0.1mol/L 

0=0.2mol/L 

进行反应, 

测得半衰期分别为20min和 

10min, 

收起解析

答案C

解析

46.

在 

0℃,101.3kPa下,1mol 

水凝结成同样条件下的冰, 

则系统,环境及总熵变应该是（ 

ΔS（系）<

0,ΔS（环）<

0,ΔS（总）<

ΔS（系）>

0,ΔS（环）>

0,ΔS（总）>

0,ΔS（总）=0

47.

-10℃,101.3kPa下,1mol 

过冷水凝结成同样条件下的冰, 

0,S（总）<

0,S（总）>

48.

测得半衰期均为 

5min, 

49.

以下定律中不属于稀溶液依数性的是（ 

亨利定律

沸点升高定律

凝固点下降定律

渗透压定律

50.

若系统发生状态变化时, 

焓的变化为 

H=U+ 

（PV）, 

式中（pV）的意思是（ 

（pV）=pV

（pV）=p2V2-p1V1

（pV）=pV+Vp

（pV）=pV-Vp