四川省遂宁二中学年高二化学上学期半期考试试题.docx

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四川省遂宁二中学年高二化学上学期半期考试试题

四川省遂宁二中2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题

考试时间：

90分钟总分:

100分

一选择题（每小题只有一个正确答案，1--11题每小题2分，12--21题每小题3分）

1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）

A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”气体的产生

2.下列说法不正确的是（　　）

A.化学变化过程是原子的重新组合过程

B.化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1

C.化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多

D.化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

3.下列热化学方程式正确的是（　　）

A.表示硫的燃烧热的热化学方程式:

S（s）+O2（g）SO3（g）　ΔH=-315kJ/mol

B.表示中和热的热化学方程式:

NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.3kJ/mol

C.表示H2燃烧热的热化学方程式:

H2（g）+O2（g）H2O（g）　ΔH=-241.8kJ/mol

D.表示CO燃烧热的热化学方程式:

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）　ΔH=-566kJ/mol

4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　）

A.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.已知C（s）+O2（g）CO2（g）　ΔH1　C（s）+O2（g）CO（g）　ΔH2,则ΔH2>ΔH1

C.已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol

5.将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）;将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）

A.（5a+2b）kJB.（4b-10a）kJC.（5a-2b）kJD.（10a+4b）kJ

6.影响化学反应速率的因素有:

浓度、压强、温度、催化剂等。

下列说法不正确的是（　）

A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

7.下列说法正确的是（　　）

A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行

B.NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向

C.因焓变和熵变都与反应的自发性有关,故焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

8.若反应:

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）　ΔH<0在绝热恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　　）

9.在1L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:

4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g）　ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下。

下列说法正确的是（　　）

t/min

0

2

4

6

n（Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率

B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/（L·min）

C.增大压强可以提高HCl转化率

D.平衡常数K（200℃）

10.T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:

A（g）+B（g）C（s）　ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示,下列判断正确的是（　　）

A.T℃时,该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃

D.T℃时,直线cd上的点均为平衡状态

11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:

X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）　ΔH>0。

下列叙述正确的是（　　）

A.加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小B.升高温度,平衡逆向移动

C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡D.反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

12.在容积不变的密闭容器中进行反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（　　）

A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

13.T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（　　）

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后将容器体积压缩为1L平衡向正反应方向移动

C.T℃时,该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）,平衡常数K=40

D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率约为60%

14.下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）

A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

15.关于电子云的叙述不正确的是（　　）

A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形

B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形

C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大

D．轨道不同，电子云的形状也不一样

16.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

17.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（　　）

A．1s＜2s＜3sB．2p＜3p＜4pC．3s＜3p＜3dD．4s＞3d＞3p

18.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

19.下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

①酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：

Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2　③稳定性：

HCl>H2S>PH3　④还原性：

F－>Cl－>Br－

A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④

20.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（　　）

A．D与C不能形成化合物

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8

21.下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

二、填空题

22.（14）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。

X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。

回答下列问题：

（1）基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________（填元素名称）。

GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：

___________________________。

（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（3）X与Q形成的化合物的化学式为________。

（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示）。

（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

23.（12分）燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容,我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源。

（1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点,在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是　　　　。

（2）近年来,我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。

瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。

为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有　　　　（填序号）。

①加强安全管理,杜绝明火源　②降低瓦斯气体的着火点

③提高通风能力　④将矿井中的氧气抽去

（3）为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得的,已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为:

C（石墨）+O2（g）CO2（g）　ΔH1=-393.5kJ·mol-1

H2（g）+O2（g）H2O（g）　ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO（g）+O2（g）CO2（g）　ΔH3=-283.0kJ·mol-1

H2（g）+O2（l）H2O（l）　ΔH4=-285.8kJ·mol-1

请回答下列问题:

①根据上述提供的热化学方程式计算,36g水由液态变成气态的热量变化是　。

②写出C（石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式　。

③丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:

C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）　ΔH=-2220.0kJ·mol-1

相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态