届浙江中考科学总复习高分作业教材实验突破 专题七 溶液的酸碱性和酸碱度盐酸和硫酸Word下载.docx

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3．（2018·

天津改编）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（　D　）

A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应

B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合

C．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

【解析】稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，酚酞为无色；

根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色；

CuSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，根据反应可以看出，反应后呈中性；

二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变红。

4．（2018·

雅安改编）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　C　）

A．盐酸、硫酸溶液中都有H＋，含有H＋的溶液一定是酸的溶液

B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

【解析】KHSO4是一种盐，其水溶液中也含H＋，呈酸性。

中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等。

阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等。

5．（2018·

乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　D　）

图1

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B．b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红

C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－

【解析】a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。

b点溶液的pH等于7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红。

c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量。

氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na＋、Cl－。

6．（2018·

南宁）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

图2

（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a__（选填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是__节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）__。

（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。

（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__。

仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__。

【解析】

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。

使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。

（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

（3）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。

7．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计方案不合理的是（　D　）

A．水

变红色

B．稀HCl

红色褪去

C.

D.

【解析】稀盐酸中存在的粒子有H2O、H＋和Cl－，真正能够使紫色石蕊试液变红的是H＋，因此设计实验时应选取含有这三种粒子的试剂来进行对比实验。

A方案中，由于水中含有H2O，氯化钠溶液中含有Cl－，这两种物质都不能使紫色石蕊试液变红，说明水分子和Cl－不能使紫色石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是H＋。

B方案中，向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，H2O和Cl－都没有变化，H＋没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和H＋有关。

C方案中，通过第一组实验可以看出，盐酸和硫酸中都含有H＋和H2O，溶液变红，说明可能与H＋或者H2O有关，或者两者的共同作用结果，而氯化钠溶液和盐酸中都含有H2O和Cl－，盐酸使石蕊变红，而氯化钠溶液不能使石蕊变红，说明与H2O和Cl－无关，得出H＋使石蕊变红；

硫酸钠和硫酸的对比，说明变红一定与H2O和SO

无关，本实验可以不做，做了使结论更具有说服力。

D方案中，由于该实验设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明H2O和Na＋、NO

不能使石蕊试液变红，但没有设计Cl－、SO

是否能使紫色石蕊试液变红的实验，所以不能得出题意中结论。

8．向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1∶1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见表：

时间（h）

1

1.5

4

8

12

24

48

60

吸水

质量（g）

浓硫酸

1.6

2.2

6.2

10.3

14.0

20.9

29.2

32.1

稀硫酸

1.2

3.5

5.9

8.1

12.9

19.5

21.0

（1）体积比为1∶1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为：

__

__。

若量取浓硫酸时仰视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将__偏大__（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）由表中实验数据可知，有关硫酸吸水性的说法正确的是__AC__（填字母）。

A．浓、稀硫酸都有吸水性

B．只有浓硫酸有吸水性

C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强

（3）实验室保存稀硫酸时也要密封存放，在干燥气体对应选用__浓__（选填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂。

下列气体中能用浓硫酸来干燥的有__ABD__。

A．氧气B．氯化氢气体

C．氨气D．二氧化碳

9．（2018·

慈溪模拟）“管道疏通剂”为什么能很好地解决家用下水管道堵塞问题。

带着疑问，小科买来“妙管家”和“花仙子”两个品牌的“管道疏通剂”。

说明书中均标明主要成分是氢氧化钠固体和铝粉。

【实验一】他将理发店收集的毛发及饭粒的混合物放入锥形瓶中，向瓶中加入20g疏通剂和100mL水。

反应时瓶内物上下翻动明显、有大量气体产生、放热，反应后发现饭粒成粥状，毛发小部分消失，用玻璃棒挤压，头发容易压断变成碎屑。

【实验启示】气体能起物理松动效果；

“毛发部分消失易断裂”说明疏通剂具有__腐蚀性__性；

实验中产生的气体仅是水蒸气吗？

小科查资料明白气体中还含有氢气：

铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，反应方程式为：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

【提出问题】疏通剂在使用时遇到明火，氢气会被点燃吗？

【实验二】小科取两只250mL锥形瓶，分别加入“妙管家”和“花仙子”50g、水150mL。

过程中用燃着的木条点燃产生的气体，“妙管家”产生的气体可以被点燃，而“花仙子”产生的气体未被点燃。

【实验猜想】“花仙子”产生的气体未被点燃的原因？

猜想一：

__铝（氢氧化钠）的含量少__导致了“花仙子”产生的气体中氢气的量较少；

猜想二：

反应中有大量的热产生，导致产生的气体中混有大量的水蒸气。

【实验设计】能否让“花仙子”产生的气体被点燃？

热的水蒸气遇冷会__液化（凝结）__（填物态变化名称），小科依据猜想二设计了用浓硫酸和冷的蒸馏水来处理水蒸气的两种实验方案：

图3

实验前，为安全考虑，小科请老师对方案进行审查。

若你是指导老师，你会选择方案__二__来完成实验。

通过实验，小科认为，管道疏通剂疏通效果好，但存在着安全隐患，应要有更好的产品替代。

【解析】仅凭“毛发部分消失易断裂”可判断疏通剂具有腐蚀性，但不能判断其具有碱性。

猜想一的空格要抓住关键词“产生的气体中氢气的量较少”去分析答案。

实验设计时要对照“热的水蒸气遇冷会液化”的提示，浓硫酸主要是具有吸水作用，蒸馏水更能体现冷却作用。

10．（2018·

温州模拟）某碳酸钙样品中含有氯化钙杂质。

科学探究小组的同学对该样品各成分含量进行了探究。

（假设样品中仅含有氯化钙）

图4

（1）小明采用如图实验装置，通过测定C瓶质量变化来研究。

①装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是__浓硫酸__。

②进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有__CD__。

A．实验开始时A、B装置以及导气管内残留有少量的空气

B．进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

C．气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

D．实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体

（2）小红也采用如图装置，但通过测定A瓶内物质质量的变化来研究。

她用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。

请分析计算，在第三次实验中m的值。

实验组别

一

二

三

稀盐酸质量（g）

50.0

样品质量（g）

3.0

6.0

9.0

所得溶液质量（g）

51.9

53.8

55.0

剩余固体（g）

m

【答案】

（2）每3g样品完全反应能使所得溶液质量增加1.9g，1.1g是二氧化碳气体，设3g样品中含CaCO3的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　　1.1g

＝

，x＝2.5g

3g样品中含有2.5g碳酸钙，另外的0.5g为易溶于水的氯化钙，反应后进入溶液的反应产物为1.9g－0.5g＝1.4g。

第三次比第二次多增加了1.2g，其中

的0.5g为氯化钙，反应后进入溶液的产物为0.7g，说明2.5g碳酸钙只有一半被反应，还剩余一半1.25g未参加反应。

所以m＝1.25。

【解析】浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，但不能干燥NH3等碱性气体。

11．（2018·

杭州校级二模）铁是人体必需的元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。

所以缺少铁元素，人体易患的疾病为__贫血__，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。

小明对这种糖衣片进行探究活动。

【提出问题】这种糖衣片中是否有FeSO4？

若有，含量是多少？

【查阅资料】①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。

如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性。

②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）。

【实验验证】

（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸。

你认为加几滴盐酸的作用是__防止出现氢氧化亚铁沉淀（或防止溶液浑浊合理即可）__。

能否用稀硫酸代替？

__不能__（选填“能”或“不能”）。

（2）检验亚铁盐可用的试剂是__氢氧化钠溶液__，现象为__产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀__。

检验SO

，确定硫酸盐。

（3）含量测定：

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；

②向所配溶液中滴加BaCl2溶液至略过量；

证明BaCl2溶液过量的操作：

静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若现象为__没有产生白色沉淀__，则BaCl2溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；

④称量沉淀质量为4.66g。

⑤含量计算：

该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为多少？

__60.8%__。

【总结反思】对硫酸亚铁来说，药片的糖衣主要是起__隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效__的作用。

【解析】（3）⑤解：

设硫酸亚铁质量为x。

FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2

152　　　　　　233

　x　　　　　　4.66g

　解得：

x＝3.04g

硫酸亚铁的质量分数＝

×

100%＝60.8%。