福建省宁德市学年高一化学上学期期末考试试题docWord下载.docx
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4．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠
5．在自然界中只以化合态存在的元素是
A．FeB．NC．SD．Cl
6．用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作存在错误的是
7．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是
A．漂白粉B．过氧化钠C．氯水D．活性炭
8．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯气B．氯水C．氯化钠D．氯化氢
9．下列固体呈红色的是
A．Na2OB．Na2O2C．Fe2O3D．FeSO4
10．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是
A．H2B．O2C．H2SD．CO2
11．下列与NH3相关实验的说法错误的是
A．甲图制备NH3，可选用的药品为Ca（OH）2与NH4Cl的混合物
B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性
D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNe所含分子数小于NA
B．常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA
C．1mol·
L−1的MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
13．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。
下列有关说法错误的是
A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定
D．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
14．84消毒液是家用常见消毒剂，其主要成分是NaClO。
下列相关叙述错误的是
A．Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液
B．84消毒液不能用于钢制器具的消毒
C．84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存
D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用
15．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为
3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述错误的是
A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．该过程不会对环境造成污染
C．NO2−的氧化性大于FeO22−的氧化性
D．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g
二．本题包括5小题，每小题3分，共15分。
16．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．FeB．Cl2C．Na2OD．NO2
17．下列关于物质用途的说法错误的是
A．碳酸氢钠可作膨松剂
B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂
C．维生素C可用做预包装食品的抗氧化剂
D．氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
18．将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是
A．无变化B．溶液褪色C．溶液变蓝色D．产生红色沉淀
19．粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质。
为了除去Ca2+，可选择试剂是
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．稀盐酸
20．某废水中含有一定量的Na+、SO32−，可能含有CO32−。
欲测定其中SO32−的浓度，设计如图所示的实验方案：
A．试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液
B．加入试剂X的目的是氧化SO32−
C．该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥
D．若称得该沉淀质量为2.33g，则SO32−浓度为0.1mol·
L−1
（背面还有试题）
第
卷非选择题（共55分）
三、（本题包括4小题，共55分）
21．（12分）
“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是__________（用化学式表示）
。
（2）Na2SO4的电离方程式为___________。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波。
从类别的角度分析，其属于（填标号）。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3___________（填标号）。
A．只有氧化性B．既有氧化性又有还原性C．只有还原性
（4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______________。
（5）从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥（填标号）。
A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体
（6）请设计一个Z转化为Y的路径___________（用化学方程式表示）。
22．（12分）
钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是________。
②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na＋Fe2O3
3Na2O＋2Fe，反应中Na2O是________（填“还原产物”或“氧化产物”）。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_____________________________。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，可加入，反应的离子方程式为。
将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为________（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。
23．（15分）
氨和硝酸是重要的工业产品，下图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为−20℃，分离氨应用了氨_______的性质。
（3）氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为________。
标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。
（4）吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a．2NO2+Na2CO3＝NaNO3+NaNO2+CO2
b．NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体。
该晶体中的主要杂质
是_______（填化学式）；
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____（填化学式）。
②根据反应b，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g。
（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是__________（任答1点）；
为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______（任答1点）。
24．（16分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ．制备K2FeO4
实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：
3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
（2）B中饱和食盐水的作用是________，实验时C采用冰水浴的原因是______。
（3）D中盛装的试剂可选用________（填标号）。
a．NaClb．FeCl2c．H2SO4d．NaOH
Ⅱ．探究K2FeO4的性质
某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。
已知：
①Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba（OH）2。
实验步骤如下：
步骤
操 作
现象
1
取0.1mol·
L−1的Na2S溶液2ml于试管中，滴加几滴0.1mol·
L−1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌
—
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
无明显现象
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
溶液变红
4
取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液
出现白色沉淀
（4）请完成步骤1中反应的离子方程式：
□FeO42−＋□S2−＋□H+＝□____＋□____＋20H2O
（5）步骤3中溶液变红的原因可能有两个：
一是K2FeO4与Na2S反应导致，二是____________________________________________（用文字作答）。
．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
（6）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初始浓度均为2.0×
10−4mol·
L−1）。
氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是____；
絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是____。
综上分析，K2FeO4作为优异的有机污染物去除剂的理由是_________。
宁德市2020－2021学年度第一学期期末高一质量检测
化学答案
选择题（本题包括20小题，共45分，1-15每小题2分，16-20每小题3分）
1-5BABBD6-10CDBCC11-15CDBDB16-20ADBAA
21.（12分）
（1）H2S、H2SO4（2分）
（2）Na2SO4＝2Na+＋SO42−（2分）
（3）A（1分）B（1分）
（4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
（5）B（2分）
（6）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
或：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
2CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案
22.（12分）
（1）①＋7价 （1分）
②氧化产物 （2分）
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）①2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+（2分）
②氯水（1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−（2分）
胶体 （2分）
23.（15分）
（1）N2＋3Ｈ2
2NH3（2分）
（2）易液化（1分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）、1.25mol（2分）
（4）①NaNO3（2分）、NO（2分）②32（2分）
（5）水体富营养化（或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案）（1分）
氨氮废水处理后排放（或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案）（1分）
24.（16分）
（1）分液漏斗（1分）、MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl气体（1分）、
K2FeO4在0～5℃的环境中较稳定，防止发生副反应（2分）
（3）bd（2分）
（4）8FeO42−+3S2−+40H+＝8Fe3++3SO42−+20H2O（2分）
（5）K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+（2分）
（6）高铁酸钾（1分）、高锰酸钾（1分）、兼具氧化性和絮凝性双重功效（2分）
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