高中化学新课标人教版必修第四章《非金属及其化合物》全套课时练习整理试题Word格式文档下载.docx
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A．通入足量的氧气B．避免与氧气接触
C．可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气
3．熔融烧碱应选用的器皿是（）
A．石英坩埚B．玻璃坩埚
C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚
4．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A．1：
2B．2：
1C．1：
3D．5：
3
5．下列关于硅的说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应
6．下列离子方程式正确的是（）
A．水玻璃加盐酸：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．小苏打和烧碱溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．石灰石溶于盐酸：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．石英溶于NaOH溶液：
Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
7．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）
A．H2O（g）、H2B．O2、H2
C．CO2、COD．CO、CO2
8．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl⑤Ba（NO3）2五种溶液鉴别出来的顺序是（）
A．③④⑤①②B．③①⑤②④C．①③④②⑤D．③②①④⑤
第二节富集在海水中的元素—氯
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）
A．Cl2是无色无味的气体B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2 D．KCl
3．Cl2用来消毒生活用水的原因是（）
A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体 D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）
A．氯气能与氢气反应生成氯化氢
B．氯原子最外层电子数为7
C．氯原子的相对原子质量是35．5，35．5g氯气在标准状况下体积约为11．2L
D．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物
5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）
A．NaClB．CuCl2C．FeCl3D．FeCl2
6．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（）
A．AlB．MgC．FeD．Na
7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）
A．2：
3B．3：
2C．1：
4D．1：
6
8．氯气通入石灰乳制得漂白粉。
其主要成分是Ca（OH）2·
3CaCl（ClO）·
nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（）
A．O2B．CO2C．HClD．H2
9．标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）
A．0<
b≤a/5.6B．0<
b≤a/22.4
C．0<
b≤a/44.8D．0<
b≤a/11.2
1．下列说法不正确的是（）
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子
D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气；
②液氯；
③新制氯水；
④氯气的酒精溶液；
⑤盐酸；
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应
5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（）
A．NaOHB．Na2CO3C．FeCl3D．NaCl
6．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
7．制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰2
8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
第三课时
1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（）
A．NaCl饱和溶液B．新制氯水
C．AgCl饱和溶液D．KClO3溶液
2．已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：
2：
3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：
1。
要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为（）
A．1：
3B．3：
1C．1：
2D．2：
1
3．证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后现加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（）
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
5．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）
A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl2
6．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
D．氟化银难溶于水
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21︰5B．11︰3C．3︰1D．4︰1
8．将4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，在将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.5g C．1g D．3g
第三节硫和氮的氧化物
1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）D
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
2．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
3．下列污染现象主要与SO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫；
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④
5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：
（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
7．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
8．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）
A．品红溶液B．BaCl2溶液
C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
第二课时
1．下列污染现象主要与NO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应
2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
3．在标准状况下，将O2与NO按3：
4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·
L－1 B．0.036mol·
L－1
C．0.026mol·
L－1 D．0.030mol·
4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中
5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（）
M<
1/22.4 B．1/39.2<
1/22.4
C．1/39.2<
1/28 D．1/28<
6．一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混合气体，该混合气体通入水后，体积缩小1/3，则混合气体中NO2的体积分数（）
A．85.5% B．66.7%C．33.3% D．27.4%
7．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体
[能力提高]
9．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2
1．下列物质中，不具有漂白作用的是（）
A．活性炭B．氯气C．次氯酸溶液D．二氧化碳
2．将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（）
A．20mlLB．15mLC．10mLD．5mL
3．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）
1B．1：
3D．2：
4．下列气体中。
不能用直接排空气法收集的是（）
A．NO2B．NOC．CO2D．N2
5．在标准状况下，将O2和NO2按1：
4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。
最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（）
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.028mol/L
6．在一集气瓶中装入SO2气体后，其总质量为ag，已知集气瓶的质量为bg。
若在相同条件下改装N2，其总质量为（）
A．7（a-b）/16gB．a/64gC．（7a-6b）/28gD．（7a+9b）/16g
7．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）
8．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：
y为（）
①1：
1②2：
1③5：
4④7：
5
A．①B．②C．①②D．①②③④
第四节硫酸、硝酸和氨
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）
A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
4．下列叙述或操作正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）
A．左高右低B．左低右高
C．左右一样高D．来回振动
6．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
7．
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成
L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）
A．
mol B．
mol C．
g D．
g
8．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
9．向50mL18mol·
L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3
S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3
Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO3
3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
2．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）
A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g
6．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
7．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．浓盐酸
8．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
9．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）
A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价
1．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A．0.045mol·
L－1 B．1mol·
C．0.029mol·
L－1 D．不能确定
3．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·
cm－3，则氨水的浓度为（ ）
A．18.4mol·
L－1 B．20.4mol·
C．37.7％ D．38.5％
4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
5．把
L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用
mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗
molBaCl2，则原溶液中
（NO
）为（ ）
mol·
L－1 B．
1－1
C．
L－1 D．
6．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7
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