重要的化工原料硫酸说课稿Word文件下载.docx

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在了解脱水性和吸水性的同时并能够加以区别；

（2）通过浓、稀硫酸的性质对比，使学生掌握并会运用对比归纳的学习方法；

（3）学生能动手设计实验、并分析实验现象从而得出结论。

过程与方法：

（1）结合浓硫酸和稀硫酸的性质关系的教学过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯；

（2）在小组完成浓硫酸性质的探究实验后，学生初步学会科学探究提出问题→猜想与假设→设计并进行实验→收集证据→解释与结论的一般过程。

情感态度与价值观:

（1）通过设置适宜难度的问题情境，激发学生的探究欲望，提高学生学习化学的兴趣；

（2）通过发动学生动手实验，培养学生的实验探究能力，使学生体会到学习是渐进的过程，在学习过程中获得成功的喜悦；

（3）体会化学对环境保护的意义，培养学生关注社会的意识和生态责任感。

3、教学重、难点

学生虽然已经明确科学探究的一般程序，但是学生过去接触实验探究的机会毕竟有限，面对陌生的仪器、具有强腐蚀性的药品和环境污染问题，学生要考虑的问题还是很多，相当具有挑战性。

因此，本节课的难、难点确定为：

探究浓硫酸的强氧化性。

二、教法分析

根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：

本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。

通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。

所以，本节课应突出以下特点：

以实验为基础，引发认知冲突；

以思维为核心，开展问题探究；

以学生为主体，促进知识内化。

根据新课标要求，高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能为主旨。

教材的重点放在得失电子探究上，采用提出问题→猜想与假设→设计并进行实验→收集证据→解释与结论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于讨论、善于归纳、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识分析问题、解决问题的能力得到提高；

再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。

使学生通过探究过程，了解浓硫酸的强氧化性这一知识点，突出重点。

在实验基础上进行引导、分析实验现象，认识反应本质，突破教学难点，这节课借助于演示实验和计算机动画模拟，目的是加深学生对浓硫酸脱水性、强氧化性的理解。

多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。

三、学法指导

1．引导学生掌握正确观察实验现象的方法。

讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，推出实验结论。

根据浓硫酸中硫元素和铜元素化合价的变化，得出浓硫酸具有强氧化性、是氧化剂的结论。

2．让学生做实验，强化实验操作技能，锻炼心理素质，激发学习热情。

在老师指导下，学生做实验，多数能顺利进行，但有的实验，由于药品的腐蚀性，学生有恐惧心理，影响实验效果。

这时要加强引导，而且让实验能力强的学生上台示范，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生以后自主实验的顺利进行打下基础。

3．上课前安排预习，让学生自我努力，查阅有关浓硫酸物理性质的资料，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。

4.指导学生探究实验，引导学生带着疑问讨论、解疑。

鼓励学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步“质疑”。

使学生逐渐摸索出正确的学习方法，变为会学的人。

5.根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：

讨论法、归纳总结法。

讨论并归纳知识点是学习化学知识的最有效途径。

学生自己讨论，思考、归纳，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。

这样强化学生的分析能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。

结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

四、教学程序：

为最大限度的激发学生学习的主动性和积极性,本节课程序按如下设计:

（一）创设情境，导入新课以酸雨成因与危害视频创设情境，使学生产生学习情趣，引入新课

（二）以新闻事例为引,引出本节课问题:

浓硫酸的特性

引导学生探究特性:

提出问题、猜想假设、进行实验、搜集证据、得出结论

1、浓硫酸的吸水性、脱水性；

2、浓硫酸与非金属的反应；

3、浓硫酸与不活泼金属的反应；

4、浓硫酸与活泼金属的反应.

（三）交流讨论、归纳小结学生练习、回顾、反思，课堂小结。

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境导入新课

【视频展示】酸雨的成因及危害视频

硫酸是重要的化工产品，是一个国家工业发展的标志。

【板书】重要的化工原料——硫酸

观看、思考

吸引学生注意力，导入课题

探究准备

创设情境

提出问题

引入问题

初中阶段，对于硫酸已有了一定的了解

【材料展示】展示大学并介绍生泼熊事件以及浓硫酸泄漏事故图片

材料：

清华学子刘海洋硫酸泼熊事件

2002年1月29日、2月5日和23日，22岁的清华大学机电系学生刘海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了5只熊。

事件曝光后，在社会上引起极大反响。

据了解，2002年一二月间，刘海洋先后两次在北京动物园熊山黑熊、棕熊展区，分别将事先准备的氢氧化钠（俗称“火碱”）溶液、硫酸溶液，向上述展区内的黑熊和棕熊进行投喂、倾倒，致使3只黑熊、2只棕熊（均属国家二级保护动物）受到不同程度的损伤。

浓硫酸泄漏事故处理现场

回忆

倾听、惊讶、讨论、疑惑

提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。

引起学生兴趣，调动学生积极性。

从实际生活切入，并利用多媒体展示的文本及图像使学生对本节课所学知识充满兴趣

【提出问题】浓硫酸具有哪些特性会导致如此严重的后果

本节课的重点：

【板书】浓硫酸的特性

根据初中知识，做出猜想

创设问题情境

探究

特性

探究一

创设情景

猜想假设

进行实验

收集证据

得出结论

【样品展示】展示浓硫酸与稀硫酸试剂，请学生进行观察、比较，并结合课外查阅的资料，归纳得到浓硫酸的物理性质

【提问】二者在化学性质上是否也有差异？

引导学生回顾：

硫酸具有酸的通性

观察实物、自学了解浓硫酸的物理性质

填写学案

培养学生自主学习的能力

发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习浓硫酸的三大特性做知识铺垫

针对浓、稀硫酸的化学性质进行解析

【演示实验】教师演示浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸的对比实验，请学生们观察现象，并结合初、中所学知识，引导学生分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质

【板书】1.脱水性

2.吸水性

【多媒体】播放浓硫酸与蔗糖反应（即“黑面包”实验）视频

浓H2SO4

【结论】C12H22O1112C+11H2O

播放浓硫酸吸水性Flash

对比后得出：

稀硫酸：

蓝色石蕊试纸变红

浓硫酸：

边缘变红，中心变黑

结论：

浓硫酸有吸水性、脱水性

观看视频，观察实验现象

【观察描述】蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；

有大量气体冒出；

有刺激性气味的气体生成。

【书写】

C12H22O1112C+11H2O

【观察汇报】描述现象：

五水硫酸铜由蓝色变为灰白色

【回忆】蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。

【分析】比较得出浓硫酸具有吸水性。

通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标

帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。

探究二

木炭

【对比】区分脱水性与吸水性并知道其用途

【板书】

吸水性：

吸收物质中的水分子。

用途：

干燥剂

脱水性：

按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。

【ppt】展示练习1并要求学生完成

比较、区分

【巩固练习】

完成学案上练习1

比较、区分，加深理解

巩固所学知识

【情景再现】再次播放浓硫酸与蔗糖反应（即“黑面包”实验）视频

【提问】可以观察到蔗糖由白变黑的碳能胀大并形成疏松多孔的结构，同时有刺激性气味的气体生成，说明什么呢？

引导：

蔗糖反应后生成了碳

【提问】那么C与浓硫酸是否发生了反应？

如果发生反应，反应的产物可能有哪些呢？

【演示实验】教师演示C与浓硫酸

白色变蓝色

褪色颜色变浅不褪色变浑浊

在安装装置的同时，讲解各装置的作用

4e-

+6

+4

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

【疑问】是否发生了其他反应

恍然大悟：

碳与浓硫酸发生了反应

【分析】根据氧化还原和结构理论，碳表现还原性，故可能是浓硫酸中＋1价的H和+6价的S被还原。

由于有刺激性气味的气体生成，故可能是浓硫酸中+6价的S被还原。

【猜想】CO2和SO2

观看教师的操作，发现自己在试验中的不当操作

根据反应物及产物配平方程式

选择蔗糖与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点

使学生学习规范操作，为

学生在自主探究中操作的规范性做铺垫

巩固氧化还原反应方程式的配平

探究三

四

可以发现浓硫酸和C的反应中体现了硫酸中硫元素的氧化性，即本节课程内容的重点与难点——浓硫酸的强氧化性

【板书】强氧化性

【质疑】以上学习体现了浓硫酸三种特性，但浓硫酸强氧化性的体现是和非金属碳单质发生了反应，那么浓硫酸能否与金属发生反应呢？

稀硫酸只能与金属活动顺序中排在氢前的金属反应有氢气生成，不能与氢后面的金属如铜等金属反应，那么浓硫酸是否也是如此呢？

稀硫酸与Cu不发生反应，那么浓硫酸与Cu能否发生反应呢？

【组织实验探究】分组实验：

1.实验方案，2.预测实验现象，3.如何证明反应发生，如何检验产物？

【ppt】展示实验现象及其对应结论的表格并要求学生进行填写

【评价】请各小组代表说出自己的设计方案以及实验现象并进行评价

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

引导学生根据化合价升降一起完成浓硫酸与Cu反应的方程式的配平

【讲解】实验中的灰黑色物质是副产物CuS等，是铜过量的原因，因为时间的关系，这个问题留到课后探究与讨论中

陷入沉思

根据一系列问题，设计实验方案，进行实验

根据实验现象填写学案，进行汇报

【汇报】现象描述：

不加热时无明显现象。

加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。

溶液底部有灰黑色固体析出。

冷却稀释后溶液呈蓝色。

【质疑】反应生成的灰黑色物质是什么？

提出问题，为实验探究做铺垫

使学生通过动手设计实验、分析实验现象从而得出结论

【提问】稀硫酸能与金属活动顺序中排在氢前的金属反应且有生成氢气，那么浓硫酸与活泼金属反应是否也是生成氢气呢？

【组织实验探究】以铝为例，分组实验：

设计方案，进行实验，得出结论，汇报

培养逻辑思维能力。

【提问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？

【讲解】对。

若加热就会发生反应。

但是没加热就真的没发生反应吗？

不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。

因此铝、铁容器常被用来运输浓硫酸

【结论】铝与浓硫酸加热时发生如下反应：

2Al+6H2SO4（浓）

Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

【提问】浓硫酸与氢前金属反应并不生成氢气，为什么？

方案一：

把铝片放入盛有浓硫酸的试管　中，观察现象。

现象：

无明显现象

方案二：

把铝片放入盛有浓硫酸的试管　中，加热观察。

发生反应，产生的气体能使品红溶液褪色

陷入沉思，回答：

没加热

倾听，领悟，形成正确认识

【回答】因为浓硫酸的强氧化性表现在＋6的硫上

激发疑问

激发求知欲。

解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。

理解性质决定用途。

培养推理综合运用知识的能力

【知识延伸】以此类推，得出浓硫酸与Mg、Fe的反应

Mg+2H2SO4（浓）

MgSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

写出化学方程式

巩固知识

阶

段

性

小

结

【阶段小结】【ppt】

进行阶段性知识整理

将知识及时总结成规律，便于识记。

总结

1.用途

2.回归酸雨问题，强调学生在实验过程中的环保问题

思考各用途表现的是浓硫酸的什么性质

反思自己在实验过程中的操作

及时进行总结，有助于学生对知识的理解与记忆

使学生发现生活中的化学，加深对化学的兴趣

培养学生保护环境的意识和社会责任感

【板书设计】