届贵州省遵义四中高三年级第一次月考考试 化学文档格式.docx
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A．CH4OB．CC．D．
3、下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是
①AlFe②CSi③CuH2④H2Cu
A．只有①②B．只有②④C．只有①②④D．①②③④
4、在实验室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用
A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．BaCl2溶液
5、下列是某学生提供的实验数据及操作，以下组合中，完全正确的是
①配制480mL0.1mol/L氢氧化钠溶液用500mL的容量瓶；
②用托盘天平称取5.85gNaCl固体；
③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.0mL；
④用广泛pH试纸测得血液的pH=7.4；
⑤实验室用乙醇制乙烯时，为更好控制温度选择水浴加热法
A．只有①正确B．只有②错误
C．①③④正确D．①②③④⑤全错
6、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的
B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能
7、为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
Br2（H2O）
CCl4
分液
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
氢氧化铁胶体（FeCl3）
无
过滤
8、如图所示，能表示人大量喝水时胃液的pH变化图像的是
9、某有机物的结构简式如图所示,该有机物可能发生的反应是
①酯化反应；
②银镜反应；
③加成反应；
④取代反应；
⑤氧化反应；
⑥加聚反应；
⑦缩聚反应；
⑧水解反应
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑧
C．①②③⑥⑧D．①③④⑤⑥⑧
10、298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+。
据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。
A．正极电极反应为Zn-2e-===Zn2+
B．左边烧杯中溶液的红色变浅
C．Pt电极上有气泡出现
D．该电池的总反应为：
3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe
二、选择题（每小题3分，共30分，每道题只有一个最符合题意的选项。
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．8g18O2含有的中子数为5NA
B．1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
12、常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是
A．通入足量CO2后的溶液中：
Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．无色溶液中：
Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、SO42－、NO3－
13、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．硫酸根离子的质量分数是19.2%
B．溶质的质量分数是24.0%
C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
14、在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．水；
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L盐酸；
c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L醋酸；
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L氢氧化钠；
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
15、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用食醋和淀粉—KI试纸检验碘盐中的KIO3：
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Na与水的反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
16、下列说法错误的是
A．鉴别苯与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液
B．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
C．有机物CH3CH=CHCl存在顺反异构现象
D．有机物中所有原子可能处于同一平面
17、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>
XmR
D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成
18、下列说法中，正确的是
A．对已达到化学平衡的反应:
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大
压强，a值增大
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．KW随温度、浓度的改变而改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
19、某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：
。
能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
A.①②③B.①②③④C.②D.①④⑤
20、反应
（1）、
（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
（2）2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应
（1）中是还原产物，在反应
（2）中是氧化产物
C．氧化性：
MnO2>
SO42->
IO3->
I2
D．反应
（1）、
（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、必答题
21、运用有关原理，回答下列问题：
（共计10分）
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H+）=,用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：
。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===H＋+SO42－+Na＋。
在NaHSO4溶液中，
c（H+）c（OH－）+c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；
室温下用NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH7。
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×
10－10。
将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为。
（忽略溶液混合时体积的变化）
22、碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。
（共计12分）
Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：
p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min
1
3
5
n（H2）/mol
8
4
（1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=mol/（L·
min）。
（2）你认为p1p2；
p2、195℃时，B点，υ（正）υ（逆）。
（填“﹤”“﹥”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为；
Ⅱ.NH3（g）
与CO2（g）
经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
（1）NH3（g）
反应生成尿素的热化学方程式为。
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号）
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去
D．增大反应体系的压强
23、某同学用图示装置进行铁与稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
（共计13分）
实验步骤：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的
纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好橡胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向小
烧杯中滴入一定量的4mol/L的稀硝酸，铁粉完全溶解。
（一）气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？
（2）燃烧红磷的目的是
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。
（二）产物中铁元素价态探究
（1）提出合理假设
假设1：
产物中只有+2价铁元素；
假设2：
；
假设3：
产物中既有+2价铁元素，又有+3价铁元素.
（2）设计实验方案，证明假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：
（三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是。
（2）若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）︰n（Fe3+）=3︰1时，则相应反应的离子方程式为。
四、选考题（15分。
请考生从给出的24—26中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分）
24.【物质结构与性质15分】
（1）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目
为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有molCu原子。
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为acm。
则该晶胞的铝原子的配位数是，铝单质的密度为g/cm3
（只写出表达式。
该题中阿伏伽德罗常数为NAmol-1）
25.【化学与技术15分】
将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径。
（1）先把浓海水中溴离子氧化成Br2，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，用纯碱来吸收，Br2又变成化合态溴，这样做的目的是。
利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3
则纯碱吸收了6molBr2时，转移的电子为mol
（2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：
又知浓海水的主要成分如下表：
离子
Na+
Mg2+
Cl–
SO42-
浓度/（g/L）
63.7
28.8
144.6
46.4
①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是，产品2的化学式为。
②1m3浓海水最多可得产品2的质量为kg。
（3）工业生产镁单质的化学方程式为。
（4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式
为。
26【有机化学基础15分】
化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为。
A是一种芳香烃，其蒸汽密度是氢气的46倍。
气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L。
合成X的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是，F分子中含有的官能团名称是。
（2）实验室制备C的化学反应方程式是，反应类型是。
（3）写出B与E的反应方程式：
（4）Y是F的同分异构体，其苯环上只有一个取代基，既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有种。
其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6，请写出其结构简式：
（5）根据下列合成路线回答问题：
试剂G的结构简式是。
遵义四中2016届高三第一次月考化学科参考答案
题号
2
6
7
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21、Ⅱ
（1）0.01mol/LCH3COO-＋H2O
CH3COOH+OH-
（2）=﹥（3）2.2×
10－8mol/L。
22、Ⅰ
（1）0.15
（2）﹤﹤（3）25
Ⅱ
（1）2NH3（g）+CO（g）===CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+134kJ/mol
（2）D
23、
（一）
（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，一段时间后，观察分液漏斗中水是否停止向下滴，若水停止下滴，说明装置气密性好
（2）除去广口瓶中的氧气，避免干扰气体产物的检验
（3）打开止水夹，向广口瓶内通入少量空气（或氧气）
（二）
（1）产物中只有+3价铁元素
（2）取小烧杯中反应后溶液少许，放入试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加少量的H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立
（三）
（1）实验结束后，在通入足量空气（或氧气）的条件下，将广口瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染
（2）4Fe+12H＋+3NO3－===3Fe2＋+Fe3＋＋3NO+6H2O
26、
（1）甲苯羟基、醛基
（1分）
（3）
（4）5（5）
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