1浙教版九上科学16《几种重要的盐》习题含答案Word格式文档下载.docx
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B
盐酸
硫酸
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，小九同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A．加入足量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象
7．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是
A．
B．
C．
D．
8．下列对化肥的认识不正确的是（）
A．含有两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥，如硝酸钾。
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
9．下列各组物质的溶液能大量共存，且溶液无色的是（）
A．NaSO4NaCl
KCl
B．NaCO3
NaCl
H2SO4
C．
CuSO4NaCl
NaCO3
D．NaCl
BaCl2
Na2SO4
10．下列物质的俗称与其主要成分的化学式均正确的是（）
A．消石灰、生石灰[CaO]B．烧碱、苛性钠[NaOH]
C．尿素、草木灰[K2CO3]D．纯碱、小苏打[Na2CO3]
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、简答题
11．氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。
如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。
结合图示信息和所学的科学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
________
12．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。
实验一：
Mg和稀硫酸实验二：
MgO和稀硫酸
实验三：
Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：
KOH溶液和稀硫酸
（1）实验二中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此_______（选填：
“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①所取滤液a中加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在________离子。
②滤液b中所含的溶质有________。
13．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到179．375gAgCl固体；
②另取原混合溶液各100g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
100
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
3．2
4．8
6．4
8
请分析计算：
（1）第________组实验恰好完全反应。
（2）铁屑中铁的质量分数为多少？
________（计算结果精确到0．1%）
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？
________
14．“波尔多液”是一种无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
由法国人米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用而得名。
“波尔多液”必须在碱性环境中配制，否则会生成过多的氢氧化铜沉淀而失去药效。
配制方法是：
在塑料容器中加入胆矾，加水制成硫酸铜溶液，在另一容器里加入生石灰，加水配成石灰乳，然后将两者混合成“波尔多液”。
试回答下列问题：
（1）为什么不能用铁桶或铝桶配制波尔多液（用化学方程式表示）______________。
（2）硫酸铜溶液和石灰乳混合时，应该怎样操作才能避免失去药效___________________。
15．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应，该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入，每次充分反应后，经过滤.干燥等操作后称量固体物质的质量，每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤.干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.4g
（1）该石灰石样品的纯度是___________．
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
___________
（3）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
______________________（计算结果精确到0.1）
16．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份分别进行实验，结果如表：
实
验
加入样品的质量/g
5
10
20
生成CO2的质量/g
1.32
2.64
3.3
m
（1）表中m的数值是___；
（2）反应中矿石有剩余是第___次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少?
_______
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
_________
17．下面为两位同学利用各自选择的实验器材进行验证质量守恒定律的实验。
小李的设计：
将铁钉与盛有硫酸铜溶液的小试管装于烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图A。
待烧杯内的物质完全反应后，观察天平否再次平衡。
小刚的设计：
将盛有碳酸钠粉末的小试管放于盛有足量稀盐酸的烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图B。
待两物质反应完全后，观察天平是否再次平衡。
（1）A实验的化学方程式___________________________________________。
（2）哪位同学的实验会导致验证失败并说明原因_________________________。
18．为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
25．0
加入稀盐酸的质量/g
50．0
100．0
150．0
200．0
反应后烧杯中物质的总质量/g
72．5
120．0
167．5
216．2
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_______完全反应完了（填化学式）．
（2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体_________
g．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。
__________________
（4）请在图中画出第四次试验中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）．
生成气体的质量/g
_____________
19．实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。
为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：
①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：
m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置C中所装药品为_____；
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____；
（3）装置E的作用_____；
（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。
20．为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60gNa2SO4溶液平均分成三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
计算：
（1）20gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）
三、探究题
21．科学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
（提出问题1）该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（1）（实验探究1）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。
氢氧化钠溶液一定变质了
（2）（提出问题2）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
（实验探究2）
实验步骤
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有________生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有________。
（实验结论）该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。
（反思与评价）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，必须密封保存。
22．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。
现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（实验目的）测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
I．小吕方案：
利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O）
（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是________。
（填装置的字母编号，装置不重复使用）
（2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________。
II．小周方案：
小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。
操作流程如下：
（已知：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
（3）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：
________。
23．兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。
于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
（查阅资料）
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。
②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO
③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃
（猜想与假设）
NaOH溶液
猜想一:
浅绿色固体为Cu（OH）2;
猜想二:
浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4;
猜想三:
浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4
（获取事实与证据）
（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在________
（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀________。
（填化学式）
（3）（结论）分析整个实验现象，你能得出的实验结论是________
（4）（应用）碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能有效防治作物的真菌及细菌性病害。
农业上常用作________
24．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。
某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
（实验原理）测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
（查阅资料）
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
（实验装置）
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置D的作用是_______________________________________
；
（2）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。
则样品中CaCO3的质量分数为_________；
（3）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
25．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；
猜想二：
CaCO3；
猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是________。
（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：
（进行实验）
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到________，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．结论：
白色固体是Ca（OH）2。
26．某化学课堂正在进行，以下是教学片断。
请你参与他们的学习并完成相关任务。
（演示实验）老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2。
继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
（问题提出）实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：
剩余粉末由什么物质组成?
（猜想假设）在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
NaOH;
NaOH和Na2CO3;
Na2CO3。
（实验探究）
实验方案
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变红色
小明根据实验现象认为固体粉末中一定有NaOH。
小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是___。
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
___
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2−3mL
无明显现象
猜想三成立
（评价交流）小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是___。
27．大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用_________（填字母）。
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是__________________________。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的____________。
（4）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图3所示的方案。
则图3方案中所加试剂X应该是________。
28．小明同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？
（猜想与假设）①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物
②全部变质，固体是Na2CO3
（查阅资料）①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
（进行实验）
步骤
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取__________于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
（解释与结论）
（1）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__________
（2）请将步骤3实验操作补充完整；
__________
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（交流评价）小明同学认为步骤3中的FeCl3溶液可以改用其他药品。
请你写出一种，并说明理由：
29．实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。
请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后得到蓝色溶液的是________（选填试管编号）；
（2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。
当滴加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________（写化学式）。
30．为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验：
（1）写出沉淀A的化学式：
（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是________。
（提醒：
实际操作中加入的物质都是过量的）
四、填空题
31．某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。
对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是________.
（2）我的推测是：
该溶液中一定存在的溶质是________。
32．我国北方会出现冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有________（写化学式，下同）。
（2）一定不含有的物质________。
33．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是________。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。
下列物质中，可作为X的物质有_______。
A．
KOH
B．
Ba（OH）2
Ca（OH）2
D．
NaOH
34．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有________。
（2）取
（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是________。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在
（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是_____。
CO2
H2SO4
CuSO4
FeCl3
35．将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。
（1）实验可观察到的现象是________。
（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是________（填写化学式）。
（3）图形○代表的离子是________（填离子符号）。
36．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是________；
（2）A的俗称是________氢氧化钠；
B的化学式可以是________；
37．在H、O、C、Ca几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质（写化学式）。
（1）天然气的主要成分________；
（2）雪碧饮料中的一种酸________；
（3）主要用于生产石灰和水泥的盐________；
（4）常用来降低土壤酸性的是________。
38．有下列三种物质：
食盐、熟石灰、硫酸铜，请用相应的化学式填空（不得
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