高三化学试题高三化学二模综合练习二 最新Word下载.docx

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（3）用水区别CCl4、乙酸、浓硫酸、乙酸乙酯；

（4）用新制的Cu（OH）浊液区别乙酸、乙醛、乙醇和甲酸；

（5）用加热和称量的方法区别CuS、Cu2S、CuO。

对该学生所选的试剂和方法的判断是：

A.只有

（2）不对B.其中的（3）（4）不对

C.其中的（4）（5）不对D.全部正确

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

6．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：

2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为

A．1.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．无法确定

7．下列关于浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的叙述不正确的是

A．浓硝酸具有强的氧化性，常温下可与铜片迅速反应放出红棕色气体

B．将稀硫酸与铜片的混合物长时间加热，最终没有刺激性气味气体产生

C．浓盐酸与浓硝酸以体积比3︰1组成的混合物叫“王水”

D．常温下以体积比3︰1混合浓硫酸和乙醇，一段时间后溶液由无色变成棕色

8.下列关于溶液的混合或稀释的说法中，错误的是

A．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的3＜pH＜5

B．将pH=4的NH4Cl溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的4＜pH＜6

C．将pH=3的强酸溶液与pH=4的强酸溶液等体积混合后，混合溶液的3＜pH＜4

D．将1mLpH=3的盐酸在不断搅拌下与9mLpH=11的Na2CO3混合，则混合溶液3＜pH＜4

9.下列说法正确的是

A．苯酚不但比乙醇更难被氧化剂所氧化，而且苯酚比乙醇更容易发生酯化反应

B．两种不同氨基酸反应后形成的二肽只有三种

C．石油是各种烷烃、烯烃、炔烃组成的混合物

D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在实际上的C—C键和C=C键

10．某学生在实验室里做气体的性质实验时，欲根据气体通入某一种物质水溶液中出现的现象作推断，其中正确的是

A．先有沉淀产生，后沉淀溶解，则该气体一定是SO2或CO2

B．先无明显现象，放置一段时间后有沉淀产生，则该气体可能为SO2或H2S

C．溶液pH值先降低，当达到7时，再通气体pH值不再降低，该气体一定为氧气

D．溶液pH先升高，后又降低到某一数值后不再降低，则该气体一定为SO2

11．下列说法正确的是

A．在熔化状态下NaHSO4的电离方程式是:

NaHSO4=Na++H++SO42－

B．混合两种弱酸或者两种弱碱有可能生成强电解质

C．向平衡体系FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，红色变浅

D．把桌面上直立的两支高低不等的小蜡烛点燃后再倒扣一只大烧杯，燃烧一段时间后,低的那支蜡烛先熄灭

12．某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m＞1），下列叙述一定正确的是

A．该酸水溶液中c（H＋）︰c（XOnm－）=m︰1

B．该酸的摩尔质量为（m+a+16n）g

C．若n=m=3时，1mol该酸最多能与含3molNaOH的溶液反应

D．若0.1mol/L该酸溶液的pH=2，则NamXOn水溶液的pH＞7

13.向含0.1mol的AlCl3溶液中分别加入15mL或者45mL烧碱溶液时，生成沉淀的质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度（单位：

mol/L）为

A．5B.6C.7D.8

14.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是

A.Fe和Cu以及浓硝酸组成的原电池，Fe是原电池的负极

B.将镁粉加入FeCl3溶液中有大量的气泡和红褐色沉淀产生

C.室温下将小铁片放入浓硝酸一段时间，取出洗净后再放入CuSO4溶液中，表面有红色物质析出

D．反应Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓不属于化合反应

15．对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；

ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

第Ⅱ卷（非选择题共90分）

三、（本题包括2小题，共27分）

16.（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯

气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）

A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。

并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填编号）

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；

装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

。

（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？

答：

17．（14分）目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。

已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO

被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO

。

为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：

或表示密闭容器；

表示气体流速管（单位时间内通过

气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；

表示棉花；

颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；

表示气体的流向。

②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·

L-1。

回答下列问题：

（1）配制200mL0.1mol·

L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。

玻璃棒的作用是。

（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：

________________________

（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。

（4）实验中棉花的作用是______________________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：

_______________________________________________________________。

四、（本题包括3小题，共33分）

18．（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如H（g）＋I（g）→H－I（g）＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·

mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。

一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据（KJ·

mol－1）:

键能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

H－O

464

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－O

347

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

（1）由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否从数据找出一些规律，请写出一条：

___________________________________；

试预测C－Br键的键能范围_________<

C－Br键能<

__________。

（2）由热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）→2HCl（g）；

△H=-185KJ·

mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H2（g）＋S2（s）→2H2S（g）；

△H=-224.5KJ·

mol－1和表中数值可计算出1molS2（s）气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。

（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

19．（12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：



（1）写出下列物质的化学式：

B；

C；

D；

K；

G；

J。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M。

②I溶于G。

（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

20．（9分）1991年Langmuir提出：

“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。

相应的物质，互称为等电子体．化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构形．

（1）依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：

CH4

CO32-

C2O42-

N3B3H6

NH4+

N2H62+

NO2+

N2

（2）（BN）3是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体．工业上制造（BN）3的方法之一是用硼砂（Na2B4O7）和尿素在1183～1273K时反应，得到α—（BN）3及其它元素的氧化物．α-（BN）3可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等。

如在高温高压条件下反应，可制得β—（BN）3，β—（BN）3硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材质．

①它与什么单质互为等电子体；

②写出硼砂和尿素的反应方式；

五、（本题包括2小题，共21分）

21．（9分）乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节剂，对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。

乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步骤进行的（其中乙烯转化为氯代乙醇有图示的两种途径）：

（1）有机化学的基本反应类型有：

A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.重排反应四种。

其中重排反应是指像CH2=CH—OH

的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。

请指出合成路线中下列反应所属的基本类型（填代号）：

③___________，⑥__________，⑦__________。

（2）写出反应方程式：

①；

⑤。

（3）乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征：

原料的原子利用率高（原料中的原子尽可能多地转化到产品中），不向或少向环境中遗留副产物。

如上述过程中的有机副产物（写结构简式）_______________就可以在该合成中重复利用。

22．（12分）2018年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。

寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：

⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

（1）

⑵

⑶

合成路线如下：

⑴在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。

⑵写出下列反应方程式

E→F：

H→G：

⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。

六、（本题包括2小题，共19分）

23．（9分）将KOH和Ca（OH）2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL。

①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系图象。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2体积为mL。

③原混合物中KOH的质量为g。

（2）若KOH和Ca（OH）2以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO2总体积V的取值范围为（取整数）。

24．（10分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板。

现有400ml某FeCl3溶液A作为铜箔的腐蚀液，反应一段时间后，向所得溶液B中加入ag铁粉，充分反应后剩余bg固体。

从滤液C中取出20.00ml（假设反应前后溶液体积不变），向其中滴入3.000mol·

AgNO3溶液60.00ml时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为。

（2）若向溶液B中加入铁粉后，滤液C中既含有Fe2＋又含有Cu2＋且不含Fe3＋，则_________（填编号）

①只有Fe剩余②只有Cu剩余③既有Fe又有Cu剩余④既无Fe又无Cu剩余

（3）溶液B最多可溶解铁粉的质量为。

（4）若残留固体只有Cu，则b的取值范围是。

（5）当a=60，b=40时，试通过计算确定剩余固体的成分及各成分的质量。

写出计算过程。

参考答案

1．C2．A3．B4．B5．D

6．C7．B8．D9．D10．B11．B12．D13．D14．BD15．D

16．

（1）

（3分）

（2）ABE（3分）

（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分）

（4）Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（3分）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产

生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；

另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（3分）

（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。

（2分）（其它合理答案也

酌情给分）

17.（14分）

（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；

搅拌和引流。

（说明：

每空1分，共5分。

顺序不对，从错误处开始不计分；

搅拌和引流缺少任一个，不计分）

（2）5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+（2分）

（3）

（2分）

（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）

吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。

（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（2分）

（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（2分）

18．（本题共8分）

（1）①不能（1分）②不能（1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。

（1分）

218~330KJ·

mol－1（1分）

（2）化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差（1分）吸收（1分）4.5（1分）

（3）RI>

RBr>

RCl>

RF（1分）

19．（12分）

（1）B.Cl2C.H2D.N2K.O2G.H2OJ.NO（各1分）

（2）①H++ClO－=HClO、NH３+H２Ｏ

NH３·

Ｈ２Ｏ

NH4＋+OH-（各2分）

（3）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；

△H=+184.6kJ·

mol-1（2分）

20.（9分）

（1）C2H6NO3-CO2N2O4C22-C6H6

（2）①碳（以上每空1分）

②3Na2B4O7+6CO（NH2）2=4（BN）3+3Na2O+6CO2↑+12H2O↑（2分）

21．（本题共9分）

（1）ADC（各1分）

（2）CH2=CH2+Cl2

CH2Cl—CH2Cl（2分）

+PCl3

P（OCH2CH2Cl）3（2分）

（3）CH2ClCH2Cl（2分）

22．⑴③⑤⑦；

②④

⑶否

23．（11分）

解：

（1）①

②1g672③0.56

（2）520mL＜V＜787Ml

（每空2分，共8分）

24．（10分）

（1）3.000mol·

（2）②或④

（3）33.6g

（4）0＜b≤38.4g

（5）解：

已知a=60＞33.6,说明Fe过量，剩余固体为Fe和Cu的混合物。

其中Fe的质量为m（Fe）=60g—33.6g=26.4g

Cu的质量为m（Cu）=40g—26.4g=13.6g

（每小题2分，共10分）