新人教版必修二化学第四章全部练习12节+单元检测题Word格式.docx

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；

例如：

Fe2O3+3CO——；

MgO+C——；

CuO+H2——；

②一些__________也可做还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换；

出来。

铝热法炼铁

现象

铝与氧化铁反应的方程式

讨论：

（1）在实验中镁条和氯酸钾的作用是什么？

（2）这个实验说明什么？

特别提醒　在应用铝热反应解决问题时，要理解铝热反应的实质是置换反应，利用铝的活泼性置换出不活泼的金属，在判断铝热反应是否能发生时，应首先看金属的活动性。

（4）其他冶炼方法：

湿法炼铜：

火法炼铜：

（5）物理方法：

Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水洗法。

[思考]为什么人类使用铁器比使用铜器晚？

4、有效利用金属资源的途径：

提高金属矿物的，减少金属的，加强金属资源的，使用代替金属材料。

5、金属的回收和资源的保护：

把废旧金属作为一种资源，加以回收利用，既减少了，防止了污染，又缓解了的矛盾。

【小结】常见金属的冶炼原理：

金属的活

动性顺序

KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAg

PtAu

金属原子失电子能力

由_________→__________

金属离子得电子能力

主要冶方法

特别提醒　

（1）熟记金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系，对解决该部分题目非常关键。

同时，利用好规律“单强离弱”，即金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。

（2）金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发利用的时间就较早。

同理，金属的位置越靠前，人们开发利用的时间就较晚。

（金属的使用先后与金属的冶炼难易有关，越是活泼的金属，越难冶炼，因而使用也就越晚）

【知能检测】基础练习（A）

填空题

1．冶炼铝的方法：

，相关化学方程式：

2．冶炼铁的方法：

冶炼铁的方法：

3．冶炼铜的方法：

冶炼铜的方法：

4．冶炼镁的方法：

冶炼汞：

冶炼银：

选择题：

1、金属冶炼的目的是：

A把金属化合物还原为金属单质 

B除去金属中的杂质

C把金属单质变为氧化物 

D把电能转变为化学能

2、冶炼不同的金属，其冶炼方法也可能不同，主要原因是：

A金属在自然界的分布不同 

B金属在自然界中的含量不同

C金属在自然界中存在形式不同 

D金属的活动性不同

3．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（　　）

A．金的熔点高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质

C．金越炼越纯D．金的硬度大，高温下难于变形

4、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（）

A、加热氧化铝B、加热碳酸钙　　C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热

5、在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）

A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe

6、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）

A、CuO+H2==Cu+H2OB、CuO+CO==CO2+CuC、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4D、Cu2（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2↑

7、冶炼和提取金属常用以下几种方法：

①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法④铝热反应⑤物理提取法，现冶炼

和提取下列金属，试标明适宜的冶炼或提取方法。

Fe________；

Mg________；

Cu_________；

Hg________；

Na_________；

Au_________。

（第2课时海水资源的开发利用）

１．海水资源的广阔性：

海洋占地球表面积的　　　，具有十分巨大的开发潜力．仅以海水资源为例，海水　　　　　和海水　　　　具有非常广阔的前景．海水中水的储量约为1.3×

109亿吨，约占地球总淡淡量的97%。

海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。

２．海水资源的多样性：

海水中含有丰富的水资源；

另外，海水中溶解和悬浮有大量的____________和　　　　　　，Ｈ　Ｏ　Ｃｌ　Ｎａ　Ｋ　Ｃａ　Ｓ　Ｃ　Ｆ　Ｂ　Ｂｒ　Ｓｒ等　　种元素超过总量的　　　　；

微量元素计　　　多种．虽然海水中的元素种类　　　　　，总储量　　　　，但富集程度却　　　　．

３．海水资源的利用

（１）海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括和等。

海水淡化的途经：

从海水中提取　　　　　　或从海水中把　　　　都可以达到淡化海水的目的．海水淡化的方法：

主要有　　　　　、　　　　　、　　　　　　等．其中　　　　的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但　　　　　　　。

因此，海水淡化同　　　　　　结合、同　　　　　　　　　结合，成为海水综合利用的重要方向。

（２）海水化学资源的利用

【科学探究】１、海水提溴

⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。

⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。

⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。

⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。

⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。

化学方程式：

2NaBr＋Cl2＝；

Br2＋SO2＋2H2O＝；

2HBr＋Cl2＝；

【科学探究】２、海带中碘元素的检验：

海带提碘

反应原理：

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出。

证明海带中含有碘，实验方法：

（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：

滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。

（2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O）

原因

实验现象及原因

如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实验注意事项：

海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；

用干海带从而易于燃烧；

灼烧海带的地方要注意通风。

【讨论】：

很多氧化剂都可以氧化I-，用H2O2有什么好处？

1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是（）

A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．冷冻法

2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（　　）

A．镁B．氯化钠C．溴D．钾

3．从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。

从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（）A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O

4.海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl2；

②将海带焙烧成灰后加水搅拌；

③加CCl4振荡；

④用分液漏斗分液；

⑤过滤。

合理的操作顺序是（）　

A.①②③④⑤　B.②⑤①③④　C.①③⑤②④　D.②①③⑤④

5、　海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

6．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是__________；

步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

（3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________________

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。

7、　全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。

其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。

该方法涉及到的反应有__________________________________________

（写出离子方程式）；

②3Br2＋3CO

===BrO

＋5Br－＋3CO2↑；

③BrO

＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。

其中反应②中氧化剂是________；

还原剂是________。

（2）空气吹出SO2吸收法。

该方法基本同

（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：

__________________________________________。

（3）溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。

下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________（填序号）。

①乙醇　②四氯化碳　③硝酸

海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的关键反应是用Cl2将Br-氧化为Br2，然后将Br2利用空气吹出法分离出来。

8、（2010·

模拟精选，山东烟台一模）实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：

（1）实验时,上述仪器装置的正确连接连接顺序是（填写各接口的代号）。

混合气体→（　　），（　　）接（F），（E）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　）。

（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（4）丙装置中澄清石灰水的作用是_____________________________________________。

（5）经定量测定，0.4gFexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x值是______，y值是______。

（6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_______________________________________________________________________。

9、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的高碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘，试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：

乙________，丁________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是（　　）

A．除去未反应的NO

B．除去未反应的I－

C．除去未反应的FeD．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可提纯I2的两种方法是________和______（不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2的方法是__________________________________________________。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）__________________________________________。

10、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·

6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式______________________________________；

_____________________________________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·

6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_________________________________________________。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？

写出实验步骤_______________________________________________________________________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：

___________________________________。

过滤时：

蒸发时：

_______________________________________________________________。

第2节资源综合利用环境保护

1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。

这两类燃料的主要成分是

A.碳水化合物 

B.碳氢化合物 

C.氢气 

D.醇类

2．下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是

A．气候变暖B．臭氧层破坏C．酸雨D．赤潮和水华

3．煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。

下列不属于煤的综合利用的是（）

A．煤干馏B．煤液化C．煤气化D．煤燃烧

4．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）

A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物

B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C．裂化汽油和直馏汽油的一个重要区别是分子中含有碳碳双键

D．石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃（如苯、甲苯）

5．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（）

A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质

6．下列物质中，作为燃料时对空气绝对没有污染的是（）

A．天然气B．氢气C．汽油D．煤

7．下面所叙述的情况中，能够引起环境污染的是（）

①生活污水的任意排放；

②农业生产中化肥农药的过度使用；

③燃放鞭炮；

④海上油轮中石油的泄漏

A．①②B．②③C．③④D．①②③④

8．下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是（）

A．石油分馏B．石油裂解C．煤的干馏D．煤的气化

9．国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。

无铅汽油的含意是（）

A．汽油中不含铅元素B．汽油中不人为的加入含铅物质

C．汽油中含铅元素在规定的指标范围内D．不含杂质的纯净汽油

10．下列物质中，有固定熔沸点的是（）

A．汽油B．煤C．苯D．乙烯

11．下列物质既能够使溴的四氯化碳溶液褪色，又能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．乙烯B．聚乙烯C．石油裂化气D．水煤气

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。

“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。

若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，请根据上述信息解答12－13题。

12．下列有关“可燃冰”的叙述中不正确的是（）

A．“可燃冰”也可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”为水可能变成油提供了有利的证据D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

13．“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示（）

A．3CH4·

H2OB．CH4·

3H2OC．CH4·

6H2OD．CH4·

8H2O

14．某混和气体通过溴水溶液，溴水褪色；

通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；

最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。

则原混和气体是（）

A．水煤气B．液化石油气C．石油裂解气D．焦炉气

15．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列氮肥的制备反应中，符合绿色化学所要求的“原子经济”的是（）

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl

二、填空题

16.石油主要含有和两种元素，同时还含有少量的等元素。

石油是物，利用石油各组分的沸点不同，可以将其大体分离，该分离方法叫，通过这一过程可以获得（至少填两种）等含碳原子少的轻质油；

通过可以把含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油等。

17．对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。

工业“三废”指的是、

和。

化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到和的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少（填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成是）。

18.由汽油裂解得到的乙烯、丙烯都是重要的化工原料，请写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙烯→1，2－二氯乙烷：

方程式：

；

反应类型：

（2）丙烯→聚丙烯：

19．将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

（1）图中A、B、C三种仪器的名称是__________________________________________。

（2）将以上仪器按

（一）→（六）顺序，用字母a,b,c,…表示连接顺序：

e接（）；

（）接（）；

（）接（）

（3）A仪器中c口用于_____________,d口用于____________________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应在_________________________位置。

（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是___________________________________。

20．“汽车尾气污染”已备受世人关注。

汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃。

燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。

燃烧时产生污染大气的有害气体通过尾气排出。

为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占1/5体积。

请回答下列问题：

（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为α。

要使辛烷完全燃烧，α的最大值为（用小数表示，设此最大值为α′）__。

（2）若辛烷气与空气的体积比大于α′，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）_________，产生这种气体的反应方程式是_____________________。

第四章化学与可持续发展检测题

班别姓名学号考分

（考试时间90分钟总分100分）

一、我会选（本题包括16个小题，每小题有1～2个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功的开发出以新燃料作为新能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放、保护环境。

这种“绿色汽车”的原料是（）

A．乙醇B．汽油C．柴油D．重油

2．下列产品的使用不会对环境造成污染的（）

A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池

3．下列化工生产原理错误的是（）

①可以电解熔融的氯化钠的来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③电解冶炼铝时，原料为氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②B．②③C．①②③D．②③④

4．下列六种工业生产：

①用海水为原料制取镁②制取硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，要以石灰石作为一种原料的是（）

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

5．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）

A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

6．近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。

下列说法正确的是（）

A．汽油是纯净物，有固定的沸点B．汽油只能通过由石油分馏得到

C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有了汽油D．汽油是由碳原子数为5～11的多种烃的混合物

7．下列各组变化属于物理变化的是（）

A．干馏B．风化C．分馏D．裂化

8．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是（）

A．石油减压分馏B．石油常压分馏C．石油裂化D．石油裂解

9．下列说法错误的是（）

A．对废旧金属的最好