江苏省扬州市扬州中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案文档格式.docx
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【答案】C
A．该硫酸的物质的量浓度为
=
=18.4mol/L，故A错误；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
L－1的稀硫酸需要选取250mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×
4.6mol•L-1=V×
18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；
故选C。
3．下列说法正确的是
A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
A.新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；
B.富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；
D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
4．实验室制备SO2反应原理为：
Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（）
A．a
f
g
d
c
eB．b
fd
eC．a
eD．a
h
【答案】A
该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；
由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；
D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；
综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。
5．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca（OH）2C．BaCl2D．O2
【答案】D
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca（OH）2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
6．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
7．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。
8．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；
B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋
===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
9．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；
②品红溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．②③B．①③C．①④D．②④
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
10．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应
C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂
A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；
B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；
C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；
故选：
C。
11．下列有关S和
的叙述正确的是（）
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
B．空气吹出法提取海水中的溴常用
作氧化剂
C．将
通入
溶液能生成白色沉淀
D．
具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成
，A不正确；
B．空气吹出法提取海水中的溴，常用
作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将
溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和
的叙述正确的是C。
12．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
实验操作
现象
A
向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液
产生白色沉淀，随后变为红褐色
B
向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液
溶液变红，随后迅速褪色
C
向盛品红溶液的试管中通入SO2
品红溶液褪色
D
向装有NO的集气瓶中通入O2
无色气体变为红棕色
A.向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，反应产生的Fe（OH）2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe（OH）3，反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此观察到现象是：
反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；
B.Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B不符合题意；
C.SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；
D.NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
13．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是（）
序号
被提纯的物质
加入试剂
分离方法
NaBr溶液（NaI）
氯水、四氯化碳
萃取、分液
NaHCO3溶液（Na2CO3）
石灰水
过滤
SO2（HCl）
饱和食盐水
洗气
MgCl2溶液（CaCl2）
过滤、加盐酸溶解
A．NaBr溶液（NaI）中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
C．SO2（HCl）中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；
D．MgCl2溶液（CaCl2）中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；
14．下列反应在指定条件下能实现的是
A．HClO
HClB．Fe
Fe2O3C．S
SO3D．S
Fe2S3
A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确；
C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；
D．S与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；
15．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a
b
c
Al
AlCl3
Al（OH）3
NO
NO2
HNO3
Si
SiO2
H2SiO3
S
SO2
试题分析：
A项：
用Al（OH）3无法一步生成Al，故错。
B项：
可以。
如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确。
C项：
SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。
D项：
H2SO4无法一步生成FeS2，故错。
考点：
无机推断
点评：
本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：
H++OH-=H2O
向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：
CO2+OH-=HCO3-
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：
SO2+OH-=HSO3-
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；
D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；
答案选D。
17．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：
H2CO3>
H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；
D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故答案为C。
19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．S
SO3
H2SO4B．SiO2
Na2SiO3（aq）
H2SiO3（胶体）
C．Fe
FeCl3
FeCl2（aq）D．Al2O3
NaAlO2（aq）
AlCl3（aq）
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；
20．下列有关叙述正确的是（）
A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA
D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；
C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；
D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；
答案：
B。
二、非选择题
21．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图_________。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_____________________________________________；
②溴水溶液，现象是_____________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是___________________________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_________________________，验证方法_________________________。
②原因_________________________，验证方法_________________________。
③原因_________________________，验证方法_________________________。
【答案】
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加溶液褪色溶液褪色有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）Na2CO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（不用填）（不用填）
【解析】
（1）①根据反应原理：
Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2＋H2O，反应类型为“固+液→气”，以锥形瓶（盛固体）和分液漏斗（盛液体）为发生装置，由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可将碱液置于锥形瓶中吸收多余的二氧化硫气体，据此画出的制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图为：
；
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作方法为：
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
（2）①二氧化硫的漂白性，品红溶液中通入二氧化硫后品红溶液褪色，
溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，溴水中通入二氧化硫后二者发生氧化还原反应：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以溴水褪色，
③二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与氯化钠溶液发生反应生成了单质硫，所以能观察到溶液变混浊或产生浅黄色沉淀，
有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）；
（3）因为已知不存在气密性问题，则只能从试剂上去寻找可能存在的原因，两种反应物中至少有一种存在问题，①可能是Na2SO3变质，Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4，可以通过检验Na2SO3固体中是否含有SO42-，
Na2SO3变质；
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；
②也可能是H2SO4的浓度比较小造成二氧化硫产生缓慢，验证是否是浓硫酸，简单的方法是取少许硫酸样品涂在白纸上看是否变黑，
不是浓硫酸；
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。
22．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→ → → f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．
【答案】Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红bc将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2Od；
e；
c；
b吸收多余的SO2，防止污染空气SO2+2OH-=SO32++H2O
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