高中化学34塑料纤维和橡胶课时训练新人教版选修Word文档格式.docx

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C.良好的绝热性

D.熔点低

小猫站在烈火灼烧的高分子合成材料上没感觉到热,说明该材料有良好的绝热性。

C

5.对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验,结果如下:

甲衣料

乙衣料

丙衣料

靠近火焰

稍微缩小

无变化

尖端熔成小球

燃烧气味

有烧焦羽

毛的气味

无异味

浸于3%

NaOH

溶液中

变脆

稍微膨胀

几乎无变化

浸于10%

H2SO4

下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论（　　）

A.甲为棉、乙为丝、丙为涤纶

B.甲为丝、乙为棉、丙为涤纶

C.甲为涤纶、乙为丝、丙为棉

D.甲为棉、乙为涤纶、丙为丝

考查了衣料成分的鉴别。

丝是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛气味,棉灼烧时无味,涤纶靠近火焰尖端熔成小球。

B

6.

（1）塑料的主要成分是　　　　。

常见的塑料有两类,一类是　　　　塑料,如聚乙烯、　　　　等;

一类是　　　　塑料,如酚醛树脂等。

（2）硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎,加入　　　　可增强轮胎的耐磨性。

（3）在棉花、尼龙、涤纶、腈纶、羊毛、蚕丝、黏胶纤维中,属于天然纤维的是　　　　;

属于人造纤维的是　　　　;

属于合成纤维的是　　　　。

根据教材相关内容,记清各种材料的组成、性能与用途。

（1）合成树脂　热塑性　聚氯乙烯（或聚丙烯等）　热固性

（2）炭黑

（3）棉花、羊毛、蚕丝　黏胶纤维　尼龙、涤纶、腈纶

二、复合材料的性能和应用

7.下列说法错误的是（　　）

A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强剂,合成树脂作基体的复合材料

B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强剂、纤维为基体的复合材料

C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强剂

D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的

飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强剂、金属为基体的复合材料,而B项中将基体与增强剂颠倒了。

8.下列关于复合材料的说法不正确的是（　　）

B.玻璃钢是日常生活中常用的复合材料,其强度可达到合金钢的水平

C.跳高运动员用的撑竿为复合材料制作

D.复合材料具有不可估量的应用前景,人类已从合成材料时代进入复合材料时代

复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料,如金属基复合材料等,A错误;

玻璃纤维和合成树脂复合成复合材料后,其材料的强度大大提高,可达到某些合金钢的水平,B正确;

撑杆是用复合纤维材料制作而成,具有极强的韧性,C正确;

复合材料是由许多材料组合起来的,它的设计自由度较大,可以选择不同的组分材料,还可以通过改变各组分材料的含量来满足不同的需求,故其应用前景不可估量,D正确。

9.下列关于复合材料的说法正确的是（　　）

A.将不同性质的材料经简单混合便成为复合材料

B.合金就是复合材料

C.复合材料中的各部分作用相同

D.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的

复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的,并不是简单的混合。

复合材料的各部分作用是不同的,基体起连接作用,增强剂起骨架作用。

三、正确认识有机高分子化合物

10.某高分子化合物的部分结构如下:

下列说法中正确的是（　　）

A.聚合物的分子式为C3H3Cl3

B.聚合物的链节为

C.该高聚物由单体CHClCHCl通过加聚反应得到

D.若n表示聚合度,则其相对分子质量为95n

注意到碳碳单键可以旋转,则可判断上述聚合物重复的结构单元（即链节）为

该聚合物的结构简式,故选C。

11.聚苯乙烯的结构为,试回答下列问题:

（1）聚苯乙烯的链节是　　　　　　　　　,单体是　　　　　　　　。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000,则该高聚物的聚合度n为　　　　　。

（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物,可推测聚苯乙烯　　　　　（填“能”或“不能”）溶于CHCl3,具有　　　　　（填“热塑”或“热固”）性。

聚苯乙烯是苯乙烯（单体）通过加聚反应制得的,链节是:

其聚合度n==500;

根据线型高分子的性质可推知聚苯乙烯具有热塑性,可溶于CHCl3等有机溶剂。

（1）　

（2）500

（3）能　热塑

（建议用时:

30分钟）

1.下列材料中属于复合材料的是（　　）

A.不锈钢

B.腈纶

C.钢筋混凝土建材

D.钢化玻璃

2.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式为,合成它的单体为（　　）

A.氟乙烯和全氟异丙烯

B.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯

C.1-三氟甲基-1,3-丁二烯

D.全氟异戊二烯

氟橡胶的链节主链中只有4个碳原子且全部是单键,因此其单体应该是两种各只含1个碳碳双键的单烯烃型。

以2个链节主链碳为一段,将单键变成双键便可得到其对应的单体:

CH2CF2和CF2CF—CF3。

3.下列说法中不正确的是（　　）

A.合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维

B.酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料

C.锦纶丝接近火焰时先蜷缩,灰烬为有光泽的硬块

D.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料

聚氯乙烯属热塑性高分子塑料;

复合材料的综合性能比单一材料好。

4.橡胶属于重要的工业原料。

它是一种有机高分子化合物,具有良好的弹性,但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度,加工时往往需要进行硫化处理,即将橡胶原料与硫在一定条件下反应;

橡胶制品硫化程度越高,强度越大,同时弹性越差。

下列橡胶制品中,加工时硫化程度较高的是（　　）

A.医用橡胶手套B.皮鞋胶底

C.自行车内胎D.橡皮筋

皮鞋胶底要求强度大,弹性差,此时硫化程度高。

5.一般来说,轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强,穿在身上轻快、凉爽,是夏天普遍采用的衣料,各种真丝绸都具有以上特点,那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂（　　）

A.弱碱性的合成洗涤剂

B.肥皂

C.中性的合成洗涤剂

D.纯碱

真丝的主要成分是蛋白质,而蛋白质在酸性或碱性条件下都能够水解,所以洗涤真丝制品,最好使用中性的合成洗涤剂。

肥皂和纯碱（Na2CO3）都显碱性,所以不能选用。

6.下列说法不正确的是（　　）

A.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

B.塑料的主要成分是合成树脂,另外还含有一些添加剂

C.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维

D.合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品

用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,并不是合成材料。

7.纤维复合材料中应用比较广泛的有碳纤维、玻璃纤维等。

下列对纤维的说法不正确的是（　　）

A.玻璃可以在一定条件下拉成极细的丝,可用于纺织宇航服等

B.玻璃纤维易断,不能用于纺织

C.碳纤维化学稳定性好,耐酸碱、耐腐蚀、有良好的耐低温性能

D.氧化铝、二氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维复合材料的增强材料

复合材料中一种材料作为基体材料,另一种材料作为增强材料,玻璃纤维柔韧性好,可作为增强材料,用于纺织,故选B。

8.下列说法正确的是（　　）

9.现有下列高分子材料,请从下列各项中选择出最恰当的选项,将代号填入下表中。

（1）高分子结构示意图:

（2）高分子材料的主要性质特点:

A.具有热固性

B.可溶于有机溶剂

C.不溶于有机溶剂

D.具有确定的熔点

（3）主要应用:

a.用于制备塑料薄膜

b.用于制备光学仪器

c.用于制备车辆轮胎

硫化橡胶

􀰷

CH2—CH2􀰻

（1）

（2）

（3）

（Ⅲ）

（Ⅰ）

（Ⅱ）

c

a

b

10.聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC:

乙烯甲乙PVC

氯乙烯是PVC的单体,其结构简式为　　　　　;

反应①的反应类型是　　　　　;

反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）有关PVC的下列说法正确的是　　　　　（填字母,下同）。

A.PVC的单体是CH3CH2Cl

B.PVC是高分子化合物

C.PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D.PVC易降解

（3）化学工作者和广大消费者十分关注PVC保鲜膜的安全问题。

PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”的假设是（　　）

A.PVC塑料属于有机物

B.使用的有机助剂有毒

C.含氯的化合物不一定有毒

D.在高温下会分解出有毒物质

首先确定聚合物及其单体的结构简式。

（1）聚氯乙烯结构简式为,其单体为CH2CHCl。

乙烯先与Cl2加成生成甲（ClCH2CH2Cl）,再消去1分子HCl得乙（）,乙（）在催化剂作用下发生加聚反应生成􀰷

CH2—CHCl􀰻

。

（2）氯乙烯含碳碳双键,但聚氯乙烯不含,所以不具有氯乙烯的性质。

（3）含氯有机物有毒。

（1）　加成反应　CH2CH2+Cl2ClCH2CH2Cl　

（2）B　（3）BD

2019-2020年高中化学3.4海水中的元素课时作业鲁科版必修

A组——知能训练

1．中国的食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）

A．蒸馏　　　　　　　　　B．蒸发

C．过滤D．搅拌

解析：

　实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。

答案：

　B

2．从海水中提取镁的工艺流程主体是（　　）

A．海水

Mg（OH）2

Mg

B．海水

MgCl2

C．海水

MgCl2

D．海水

3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（　　）

A．四氯化碳B．汽油

C．酒精D．碘化钾溶液

　四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。

　A

4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（　　）

A．适量KBrB．适量溴蒸气

C．适量KID．适量AgNO3溶液

　利用反应：

2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；

溴蒸气与Cl2不反应；

加入KI会引入杂质I2；

加入AgNO3，会使溴也反应。

5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

　本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：

Cl2＞Br2＞I2。

结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br－；

丙溶液不变色，说明丙溶液里无I－或Br－，则只能有Cl－，则乙溶液里一定含I－。

6．

（1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

（2）若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

（3）若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（1）无　Mg＋Br2===MgBr2

（2）橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

（3）浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓

7．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。

下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：

氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：

NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验步骤

实验结论

①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序：

氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（2）CCl4在实验中所起的作用是________________________________________________________________________；

（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________；

（4）该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________，

改进的办法是________________________________________________________________________。

（1）试管、（胶头）滴管　

（2）萃取剂　（3）从无色变到橙色（或橙红色或红棕色）　（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱　将实验③中的氯水改成溴水（或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可）

8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。

某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。

同学们提出了下列问题。

请回答下列问题。

（1）导致海水有咸味的物质是________（写化学式），它的最大用途是________________。

（2）从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。

（3）提取NaCl后剩余的海水（苦卤）可用来提取Mg和Br2。

请你设计提取Mg和Br2的工业流程。

①

__________________________________________

②

（4）请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：

_____________________。

（5）从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？

为什么？

________________________________________________________________________

（1）NaCl　化工生产

（2）晒盐（或蒸发水分）

（3）①

　②

（4）MgCl2

Mg＋Cl2↑

（5）不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca（OH）2，通入的Cl2将与Ca（OH）2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入

B组——拔高训练

9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的（　　）

A.

　　　　　　　　　B．

C.

D．

　设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1/4。

　C

10．某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

原因是什么？

Br2能否氧化Fe2＋？

Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？

（1）甲同学认为：

Br2不能氧化Fe2＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致。

（2）乙同学认为：

Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

（3）丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：

a．酚酞试剂；

b.CCl4；

c.无水酒精；

d.KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）。

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

（4）氧化性：

Br2>

Fe3＋。

故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。

发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________

（5）根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。

（1）Br2　

（2）Fe3＋

CCl4层无色

d

溶液变红色

（4）2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　（5）Fe2＋