山东省临沂市学年高一上学期期期末考试化学试题Word版 含答案Word格式.docx

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1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金

C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

3．下列与化学概念有关的说法正确的是

A．氢、氧两种元素只能组成水

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．化合反应不一定是氧化还原反应

D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4．下列实验操作或事故处理方法错误的是

A．少量的金属钠应保存在煤油中

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是

6．设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为

B．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2

C．0.5mol

NaOH溶液中Na＋数为0.5

D．常温常压下，16g氧气所含电子数为

7．下列离子方程式书写正确的是

A．Cl2通入水中：

B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：

C．钠加入水中：

D．铜片放入HNO3稀溶液中：

8．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO

B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是

11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

12.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

13.C、N、S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

Ａ．FeＢ．FeOＣ．Fe（OH）3Ｄ．FeSO4

15.新型纳米材料MFe2O，（3<

x<

4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：

下列判断正确的是

A．MFe2Oy＋S是还原剂B．SO2被氧化

Ｃ．x>

yD．氧化性：

MFe2Oy>

SO2

16.拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；

a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

（1）利用反应

可消除NO2的污染，该反应中氧化剂

是____，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。

（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：

在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。

该反应的化学方程式为________________.

（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl—、OH—、SO42—、中的几种离子。

分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol

的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：

、

①该废水中一定不含有的离子是__________.

②实验中需配制1.0mol

的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

③写出图中A→B反应的离子方程式：

________________________。

④通过计算，该废水中______Cl—（填“含有”或“不含有”）；

若含有，则c（Cl—）=________（若不含有，此问不必作答）。

18．（14分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）若X是O2，则甲不可能是______（填代号）

a．Mgb．N2c．Sd．Al

（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。

写出甲转化为乙的化学方程式：

________________________________________。

（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。

（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为______；

1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。

（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。

①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。

②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。

19.（11分）聚合氯化铝铁（PAFC）是一种高效净水剂，其组成可表示为[

]。

为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

（1）PAFC中铁元素的化合价为_______.

（2）溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。

（3）如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

（4）物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。

a．NH3b．CO2

c．NaOH溶液d．HNO3溶液

判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描

述操作、现象和结论）。

（5）PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

20.（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。

（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。

仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。

a．蒸馏水b．饱和Na2CO3溶液

c．饱和3溶液d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：

向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：

向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；

试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.

（5）装置E的作用是_______。

装置F中为_______溶液。