河北省邯郸市高考化学考试试题Word格式文档下载.docx
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该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应
B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉
C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝
D．实验室用MnO2与1.0mol·
L－1的盐酸加热制取氯气
7．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。
下列分析正确的是
A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同
B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同
C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物
D．加热过程中结晶水分子逐个失去
8．常温下，向20.00mL0.1000mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·
L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在滴定过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5时，c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c（CH3COO-）持续增大
9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>
Z>
X>
Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
10．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。
D．1molD318O+（其中D代表
）中含有的中子数为10NA。
11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（）
A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．KClO3在反应中得到电子
12．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，
Ti和
Ti是钛的两种同位素。
下列有关Ti的说法正确的是
A．
Ti比
Ti少1个质子B．
Ti的化学性质相同
C．
Ti的相对原子质量是46D．
Ti的原子序数为47
13．实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：
CH3CH2OH
H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。
下列叙述不正确的是
A．m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B．电控温值可设置在165-175℃
C．a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集
D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸
14．化学制备萘（
）的合成过程如图
，下列说法正确的是（）
A．a的分子式是C10H12OB．b的所有碳原子可能处于同一平面
C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为：
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为______________
，与自来水进水管连接的接口编号是________________。
（填“a”或“b”）。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________（写名称）。
若无该装置，则可能会有什么后果?
请用化学方程式进行说明__________________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70g
POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00
mL3.200
mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000
mol/L
KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00
mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。
请回答相关问题：
（1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。
（2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。
（3）H→I的反应类型是___
（4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。
（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：
1进行合成，F的结构简式为___。
（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。
①核磁共振氢谱有4组峰；
②能发生银镜反应；
③与FeCl3发生显色反应。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．二氯亚砜
（SOCl2）
是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达
100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用
ZnCl2•xH2O
晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2
并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；
加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测
ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；
b.称得固体为n克；
c.干燥；
d.称取蒸干后的固体m克溶于水；
e.过滤；
f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3
的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、溴水）
方案
操作
方案一
往一支试管中滴加_____________
若有白色沉淀生成
则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴加
_____________
__________________
则没有发生上述副反应
19．（6分）苯并环己酮是合成萘（
）或萘的取代物的中间体。
由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）萘环上的碳原子的编号如（a）式，根据系统命名法，（b）式可称为2-硝基萘，则化合物（c）的名称应是__。
（2）有机物
含有的官能团是__（填名称），X的结构简式是__。
（3）步骤III的反应类型是__，步骤IV的反应类型是__。
（4）反应II的化学方程式是__。
（5）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有__种（不含1-乙基蔡）。
W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：
1：
2，W的结构简式为__。
（6）写出用CH3COCH3和CH3MgBr为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）。
__。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；
B．向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，平衡逆向移动，H3Fe（OC6H5）6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；
C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，故C正确；
D．iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D错误；
故答案为D。
2．D
【分析】
①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②SO3＋H2O=H2SO4；
③NH3＋HNO3=NH4NO3；
④H2＋Cl2
HCl
故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。
3．C
①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；
②硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③能实现；
④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热HCl易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水FeCl3，故④不能实现；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故⑤能实现；
因此①③⑤能实现，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
【点睛】
硫和氧气反应一步反应只能生成SO2，氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCl、HNO3都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。
4．A
A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；
B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；
C.FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；
D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；
正确答案是A。
5．A
A.盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；
B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。
D.FeCl3溶液可与Cu反应生成Cu2＋，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；
答案选A。
6．C
A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；
B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；
C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；
D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误；
答案选C。
铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。
7．C
胆矾（CuSO4
5H2O）的分子量为250，如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g，失去2个水分子，则剩下晶体质量214g，如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g，如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g，如果失去5个水分子，则剩下晶体质量160g，由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102℃时失去2个水分子，115℃时，又失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，则：
A．因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；
B．由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；
C．因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；
D．由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错误；
故答案选C。
8．D
A．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；
B．pH＝5时，溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH−），结合电荷守恒判断；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL；
D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故c（CH3COO-）不可能持续增大。
A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B．pH＝5的溶液呈酸性，则c（H+）>
c（OH-），根据电荷守恒可知：
c（CH3COO-）>
c（Na+），则溶液中离子浓度的大小为：
c（OH-），故B正确；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；
D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c（CH3COO-）不可能持续增大，故D错误；
故答案选D。
本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。
9．B
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。
W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；
Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。
A.Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；
B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：
Y>
Q，故C正确；
D.W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；
故选B。
10．B
A．氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；
B．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；
C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；
D．D318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误；
答案选B。
11．A
A.根据化学方程式，KClO3中Cl元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故A错误；
B.反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高元素是C，对应的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素是Cl，对应的产物ClO2是还原产物，故B正确；
C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D.反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合价降低，得到电子，故D正确；
故选A。
12．B
A.
Ti:
质子数都是22，故A错误；
B.
Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；
C.46是
Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；
D.
Ti的原子序数为22,故D错误；
13．C
A．m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；
B．乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O，所以电控温值在170℃左右，可设置在165-175℃，B正确；
C．从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；
D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；
故合理选项是C。
14．C
A．根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；
B．b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；
结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（
），二氯代物有10种（
，故C正确；
D．a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，采用"
定一移二"
的方法判断即可。
15．D
A.溴水中有下列平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
C.增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；
正确答案是D。
本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：
改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。
16．球形冷凝管a干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅胶）碱石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；
二是温度过低，反应速率会变慢当最后一滴标准KSCN
溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl
反应50%
【解析】分析：
本题以POCl3的制备为载体，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。
由于PCl3、POCl3、SOCl2
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