高考化学填空题汇编大题理综化学.docx

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26.（14分）乙苯是主要的化工产品。

某课题组拟制备乙苯:

查阅资料如下:

①④几种有机物的沸点如下表:

有机物

苯

溴乙烷

乙苯

 沸点/℃

 80

38.4

136.2

②化学原理:

+CH3CH2Br+HBr。

③氧化铝易升华、易潮解。

I.制备氧化铝。

甲同学选择下列装置制备氧化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的离子方程式为______________。

（2）气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

（3）D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

（4）连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。

先点燃A处酒精灯,当_____时（填实验现象）,点燃F处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:

连接装置并检查气密性（如图所示,夹持装置省略）。

步骤2:

用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:

在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:

加热，充分反应半小时。

步骤5:

提纯产品。

回答下列问题:

（5）步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

（6）本实验加热方式宜采用_______。

 （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。

（7）盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。

确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

（8）提纯产品的操作步聚有:

①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。

先后操作顺序为__________（填代号）。

27.（14 分）硒（34Se）与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。

某科研小组以阳极泥（主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质）为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

（1）硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________（填元素名称）。

（2）已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。

（3）上述流程图中的括号内“（ ）”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。

（4）写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。

（5）溶液C中析出否的离子方程式____________________。

（6）向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。

已知:

Ka1（H2Se03）=2.7×10-3、Ka2（H2Se03）=2.5×10-8、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5。

（7）粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。

真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是（填标号）。

A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃

28.（15分）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应

△H（kJ/mol）

K

i.Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）

+489

K1

ii.Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

X

K2

iii.C（s）+CO2（g）CO（g）

+172

K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

（2）T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。

a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度

（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。

（计算时不考虑温度对△H的影响）

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V（CO2）:

V（CO） =5:

4的混合气体，平衡_____（填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” ）移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。

[气体分压（p分）=气体总压（p总） ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

（4） 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示（ 导电壳内部为纳米零价铁）。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 （填“正"或“负”），写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

26.I.

（1）MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）h→j →d→e；b →c（2 分）

（3）D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管（2分）

（4）F中充满黄绿色（1分）

II.（5）排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应（2分）

（6）水浴加热（1分）

（7）防倒吸（1分）；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（1分，或其他合理答案）

（8）⑤②③④①⑥（2分）

27.

（1）18  （1分）  砷、溴  （1分）

（2）亚硒酸钠  （1分）；（1分）

（3）粉碎  （1分） ；过滤  （1分）

（4）Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑  （2分）

（5）2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- （或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-） （2 分）

（6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO-（2 分）

（7）C （2分）

28.

（1）- 27（2分）；K3=（2 分,或其它合理答案）

（2 ）ad（2分）

（3）①43kJ （2分）；②正向（2分）；③23.04ρ总（2 分）

（4）负（1分）；C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1-（2分）

9.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X________；Y________（填化学式）。

（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

（3）写出生成CuCl的化学方程式：

__________________________________。

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。

（5）已知：

常温下Ksp（CuCl）=1.6×10-7，Ksp（CuI）=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c（I-）=0.1mol/L，此时溶液中c（Cu+）/c（Cl-）=________。

（6）氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重复2次测得：

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

0.75

0.50

0.80

0.25g样品消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

24.65

25.75

24.90

④数据处理：

计算得CuCl的纯度为_________（平行实验结果相差不能超过0.3%）。

【答案】

（1）.Fe

（2）.HCl（3）.减少产品CuCl的损失（4）.防止CuCl水解（5）.CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（6）.Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体（7）.9×10-8（8）.95.52%

10.氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ．催化还原法：

如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

（1）已知：

N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180kJ/mol

化学键

O=O

C=O

C≡O

键能（kJ/mol）

497

803

1072

则反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=________kJ/mol。

（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的

ν正________ν逆（填“＞”、“=”或“＜”） 。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________（填字母）。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。

【答案】

（1）.﹣751

（2）.（3）.0.02mol/（L•min）（4）.=（5）.B（6）.NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（7）.正（8）.NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5（9）.1：

4

12.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ．（R，R’为烃基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

C中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是____________。

E的