版高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离平衡讲义doc.docx

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2019版高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡讲义

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考纲要求

真题统计

命题趋势

1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2015，卷Ⅰ8T（B）、13T、26T（3）；

2015，卷Ⅱ10T（B）；

2014，卷Ⅰ13T（D）、27T

（1）；

2014，卷Ⅱ11T

预计2017年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等。

复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。

考点一　弱电解质的电离平衡[学生用书P176]

一、弱电解质的电离平衡

1．强、弱电解质

（1）概念

（2）与物质类别的关系

①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

2．电离平衡的建立

在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：

3．电离平衡的特征

二、影响电离平衡的外界条件

1．温度：

温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：

稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能与电离出的离子反应的物质：

电离平衡向右移动，电离程度增大。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。

（　　）

（2）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。

（　　）

（3）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。

（　　）

（4）氨气溶于水，当c（OH－）＝c（NH）时，表明氨水电离处于平衡状态。

（　　）

（5）由0.1mol/L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×

2．现有下列物质：

①硝酸　②冰醋酸　③氨水　④Fe（OH）3

⑤NaHCO3（s）　⑥Al　⑦氯水　⑧CaCO3

上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

答案：

①⑤⑧　②④

3．以0.1mol/L的醋酸溶液为例填写下表中各项变化。

平衡移

动方向

平衡常

数Ka

n（H＋）

c（H＋）

导电性

加水稀释

加冰醋酸

续　表

平衡移

动方向

平衡常

数Ka

n（H＋）

c（H＋）

导电性

升温

加CH3COONa（s）

加NaOH（s）

通入HCl（g）

答案：

平衡移

动方向

平衡常

数Ka

n（H＋）

c（H＋）

导电性

加水稀释

正向

不变

增大

减小

减弱

加冰醋酸

正向

不变

增大

增大

增强

升温

正向

增大

增大

增大

增强

加CH3COONa（s）

逆向

不变

减小

减小

增强

加NaOH（s）

正向

不变

减小

减小

增强

通入HCl（g）

逆向

不变

增大

增大

增强

名师点拨

（1）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。

例如：

对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。

（2）稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。

例如：

HA溶液稀释时，c（HA）、c（H＋）、c（A－）均减小（参与平衡建立的微粒），但c（OH－）会增大。

　（2015·高考全国卷Ⅰ，13，6分）浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

[解析]　由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。

A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。

B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：

ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：

b点大于a点，B正确。

C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c（OH－）相等，C正确。

D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c（M＋）不变；ROH存在电离平衡：

ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c（R＋）增大，故减小，D错误。

[答案]　D

试从上题图像的变化分析，等物质的量浓度的MOH和ROH溶液稀释相同倍数时，哪个pH变化大？

若是等pH的两种同元数电解质溶液稀释相同倍数时，强、弱电解质哪个pH变化大？

答案：

MOH溶液pH变化大。

两种同元数电解质溶液稀释相同倍数时，无论等物质的量浓度稀释还是等pH稀释，都是强电解质溶液pH变化较大，弱电解质溶液pH变化较小。

上述规律也可以反过来用于确定电解质的相对强弱。

对弱电解质电离平衡的理解

（1）用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：

平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上减弱这种改变。

例如：

加水稀释CH3COOH溶液时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c（H＋）仍会减小。

（2）对弱电解质加水稀释后电离平衡的移动方向，可利用浓度商进行判断：

K＝，稀释一倍后，Qc＝＝K，即Qc

题组一　弱电解质的电离平衡

1．（2016·连云港一中检测）向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．都能使溶液的pH增大

B．都能使溶液中c（H＋）·c（CH3COO－）增大

C．都能使溶液中增大

D．溶液中c（H＋）·c（OH－）不变

解析：

选B。

CH3COOH在水溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促进电离，但是c（H＋）减小，pH增大；加CH3COONa晶体时，平衡左移，c（H＋）减小，pH增大，A选项正确。

加水时，除c（OH－）增大外，其他离子浓度都减小，c（H＋）·c（CH3COO－）减小；加醋酸钠时电离常数K不变，但c（CH3COOH）增大，故c（H＋）·c（CH3COO－）增大，B选项错误。

加水时，各组分浓度成比例减小，但由于加水促进电离，则n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，＝增大；加CH3COONa晶体时，虽然平衡左移，但是c（CH3COO－）增大的幅度比c（CH3COOH）大，则增大，C选项正确。

Kw＝c（H＋）·c（OH－），Kw只与温度有关，D选项正确。

2．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）

①电离程度增大　②c（NH3·H2O）增大　③NH数目增多　④c（OH－）增大　⑤导电性增强　⑥增大

A．①②③　　　　　　　B．①③⑤

C．①③⑥D．②④⑥

解析：

选C。

氨水加水稀释，电离程度增大，则c（NH3·H2O）减小，NH数目增多，①③对，②错；溶液中n（OH－）增大，但c（OH－）减小，④错；溶液稀释时c（NH）、c（OH－）均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K＝，则＝，由于温度不变，K不变，而c（OH－）减小，则增大，⑥对。

题组二　电离平衡定向移动分析

3．（2016·天津模拟）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（　　）

A．NaClB．CH3COONa

C．Na2CO3D．NaOH

解析：

选B。

必须加入与平衡有关的微粒才能影响平衡移动，A项不影响平衡；若加Na2CO3或NaOH，将与H＋反应使平衡正向移动；加入CH3COONa，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动。

4．（2016·北京海淀区模拟）稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥

C．③D．③⑤

解析：

选C。

若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆方向移动，c（OH－）减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，c（OH－）减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正方向移动，c（OH－）增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，平衡向正方向移动，⑥不符合题意。

（1）向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀释的过程中，各种变化如下：

醋酸的电离程度一直增大，电离产生的H＋、CH3COO－数目一直增大，但c（CH3COO－）、c（H＋）先增大后减小，c（OH－）先减小后增大，c（CH3COOH）一直减小。

（2）稀释氨水时，虽然电离程度增大，n（OH－）增大，但由于溶液体积增大的倍数更多，导致c（OH－）减小，导电能力下降。

考点二　电离平衡常数[学生用书P178]

1．表达式

（1）对于一元弱酸HA：

HAH＋＋A－，电离平衡常数K＝。

（2）对于一元弱碱BOH：

BOHB＋＋OH－，电离平衡常数K＝。

2．特点

（1）电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。

（2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2≫K3≫…，故其酸性取决于第一步。

3．意义

K值越大，说明弱电解质越易电离，其酸（碱）性越强。

1．

（1）填写下表

弱电解质

电离方程式

电离常数

NH3·H2O

K＝1.7×10－5

CH3COOH

K＝1.7×10－5

HClO

K＝4.7×10－8

（2）CH3COOH酸性________HClO酸性（填“大于”“小于”或“等于”），判断的依据：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

（1）NH3·H2ON