高三联考理科综合试题含答案Word下载.docx
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D.情绪激动时，肾上腺素和压力激素分泌增多，会导致血糖浓度升高
5.在生态环境的研究、保护过程中，下列方法与目的不相符的
A.利用昆虫信息素诱捕主要是为了诱捕雌虫，以降低有害昆虫的种群密度
B建立西双版纳自然保护区，主要是为了保护热带森林生态系统及珍稀野生动植物
C建立稀有植物的种子库，有利于保护稀有植物的基因多样性
D.退耕还湖能减少人类干扰，使被破坏的湿地逐渐恢复
6.三位美国遗传学家发现了控制生物节律（即生物钟）的分子机制，其核心组件的简化示意图如下（PER蛋白是与生物节律有关的关键蛋白）。
下列有关叙述正确的是
A.人体大脑皮层中有调节生物节律的神经中枢
B.PER/TIM蛋白复合物、mRNA可通过核孔自由进出细胞核
C.PER/TIM蛋白复合物对PER基因表达的调控属于翻译水平的调控
D.PER蛋白积累后抑制PER基因的活性属于负反馈调节
7实验室测定氧化物X（FeO3）的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A.步骤Ⅰ、Ⅱ中氯元素均被还原
B溶液Y中c（Fe2+）︰c（Fe3+）=1︰2
C.溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl－
D.步骤Ⅰ中消耗HCl的物质的量为0.28mol
8.右表是某糕点的营养成分，下列有关说法正确的是
A.糖类均能发生水解反应
B.油脂是高级脂肪酸和甘油组成的混合物
C.蛋白质在人体内水解最终仅生成二氧化碳和水
D.胡萝卜素和碳酸钙均不属于高分子化合物
9.下列装置能达到实验目的的是
A.用装置甲在强光照射条件下制取纯净的一氯甲烷
B用装置乙分离苯和水
C.用装置丙做石油分馏实验并收集60～150℃馏分
D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.62.0g乙二醇（
）中含有羟基的数目为8NA
B.1L2mol·
L－1Na2CO3溶液中，阴离子的数目为2NA
C.Na2O2与CO2完全反应生成1molO2时，转移的电子数为2NA
D.16.8LNH3中所含原子数约为3NA
11.1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为
，有关该有机物的说法正确的是
A.三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2种
C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2种
12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。
W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。
下列说法错误的是
A.简单离子半径：
X>
Y>
Z
B.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C.W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质
D.W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
13.锌一空气电池比能量大，放电电压平稳，具有安全零污染、低成本及材料可再生等优点。
苛性钾溶液作为电解液，锌和吸附空气中O2的活性炭分别作为电极材料，电池的总反应为2Zn+O2+2H2O====2Zn（OH）2，下列说法错误的是
A.放电时，OH－向活性炭电极移动
B.活性炭一极的电极反应为O2+4e－+2H2O===4OH－
C.当消耗22.4L（标准状况）O2时，电路中有4mol电子通过
D.Zn电极上的电势比活性炭电极上的低
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.甲、乙两物体沿同一直线运动，运动过程的位移一时间图象如图所示，下列说法正确的是
A.0~6s内甲物体做匀变速直线运动B.0~6s内乙物体的速度逐渐减小
C.0~5s内两物体的平均速度相等D.0~6s内存在某时刻两物体的速度大小相等
15.用如图所示的光电管研究光电效应，当滑动变阻器的滑片位于某一位置，开关S闭合时，用单色光a照射光电管阴极K，电流计
的指针发生偏转，用单色光b照射光电管阴极K时，电流计
的指针不发生偏转，则
A.a光的强度一定大于b光的强度
B.a光的频率一定大于阴极K的极限频率
C.b光的频率一定小于阴极K的极限频率
D.开关S断开后，用单色光a照射光电管阴极K电流计
的指针一定不会发生偏转
15.如图所示，A球在B球的斜上方，两球相向水平抛出，若要使两球在与两球抛出的距离相等的竖直线上相遇，则
A.A球要先抛出B.B球要先抛出
C.A球抛出时的速度大于B球抛出时的速度
D.A球抛出时的速度与B球抛出时的速度大小相等
17.如图所示，真空中a、b、c、d四点共线且ab=bc=cd，在a点和d点分别固定有等量的异种点电荷，则下列说法正确的是
A.b、c两点的电场强度大小相等，方向相反
B.b、c两点的电场强度大小不相等，但方向相同
C.同一负点电荷在b点的电势能比在c点的小
D.把正点电荷从b点沿直线移到c点，电场力对其先做正功后做负功
18.某同学将一足球竖直砸向地面，足球以5m/s的速度被地面弹回，当足球上升到最高点后落回地面，以后足球每次与地面碰撞被弹回时速度均为碰撞前速度的
。
不计足球与地面碰撞的时间和空气阻力，取g=10m/s2，则足球从第一次被弹回到最后停止运动的总时间为
A.1.5sB.2sC.4sD.8s
19.如图甲所示，标有“220V40W的灯泡和标有“20μF360V”的电容器并联到交流电源上，
为交流电压表，交流电源的输出电压如图乙中正弦曲线所示，闭合开关S。
下列判断正确的是
A.交流电源的输出电压的有效值为220V
B.电容器会被击穿
C.t=
时刻，
的示数为零
D.t=
时刻，通过灯泡的电流为零
20.某人造地球卫星在离地一定高度处绕地球做匀速圆周运动，周期为T。
已知地球表面的重力加速度大小为g，地球半径为R，引力常量为G，若不计地球自转的影响，则下列说法正确的是
A.地球的质量为
B地球的质量为
C.该人造地球卫星的运转半径为
D该人造地球卫星的运转半径为
21.如图所示，电阻不计的导轨OPQS固定，其中PQS是半径为r的半圆弧，Q为半圆弧的中点，O为圆心。
OM是长为r的可绕O转动的金属杆，其电阻为R，M端与导轨接触良好。
空间存在与平面垂直且向里的匀强磁场（图中未画出），磁感应强度的大小为B，现使OM从OQ位置起以角速度ω逆时针匀速转到OS位置。
则该过程中
A.产生的感应电流大小恒定，方向为OPQMO
B通过OM的电荷量为
C回路中的感应电动势大小为Br2ω
D.金属杆OM的发热功率为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（5分）某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示，在气垫导轨上安装个光电门，滑块上固定一遮光条。
（1）用天平测得重物的质量为m1，滑块的质量为m2。
（2）用螺旋测微器测遮光条的宽度d，测量结果如图乙所示，则d=__________cm。
（3）按图甲所示组装实验装置，将滑块由静止释放，测得遮光条起始位置到光电门的距离为x，遮光条通过光电门的时间为t。
若实验结果表明重物和滑块运动过程中机械能守恒，则机械能守恒的表达式为m1gx=__________（用已知量相应的字母表示，g为重力加速度）。
23.（10分）指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器。
（1）图甲为某同学设计的多用电表的原理示意图。
虚线框中S为一个单刀多掷开关，通过操作开关，接线柱B可以分别与触点1、2、3接通，从而实现使用多用电表测量不同物理量的不同功能。
关于此多用电表，下列说法正确的是__________。
A.当S接触点1时，多用电表处于测量电流的挡位
B.当S接触点2时，多用电表处于测量电压的挡位
C.当S接触点2时，多用电表处于测量电阻的挡位
D.当S接触点3时，多用电表处于测量电压的挡位
（2）用实验室的多用电表进行某次测量时，指针在表盘的位置如图乙所示。
A.若所选挡位为直流10mA挡，则示数为__________mA。
B若所选挡位为直流50V挡，则示数为__________V。
（3）用表盘为图乙所示的多用电表正确测量了一个约15Ω的电阻后，需要继续测量一个阻值约2kΩ的电阻。
在用红、黑表笔接触这个电阻两端之前，请选择以下必须的步骤，并按操作顺序写出步骤的序号__________。
A.调节欧姆调零旋钮使表针指向欧姆零点B把选择开关旋转到“×
100”位置
C.把选择开关旋转到“×
1k”位置D.将红表笔和黑表笔接触
（4）某小组同学们发现多用电表欧姆挡的表盘刻度线不均匀，分析在同一个挡位下通过待测电阻的电流I和它的阻值Rx关系，他们分别画出了如图丙所示的几种图象，其中可能正确的是
24.（12分）一辆质量M=1.8t的汽车，车厢后端有一质量m=200kg的木箱，在限速为80km/h的平直公路上匀速行驶，行驶过程中司机突然发现前方L=75m处有汽车在停车维修，于是立即关闭发动机紧急刹车，刹车过程中木箱与汽车相对静止，汽车与前面的车发生碰撞后立即停止运动，汽车停止运动后木箱继续滑动（未与车厢发生碰撞），交警通过测量得到木箱在车厢底板上的划痕长度d=2.5m，已知汽车刹车时所受的制动力F=8×
103N，木箱与车厢之间的动摩擦因数μ=0.5，重力加速度g=10m/s2。
请通过计算判断该车是否超速。
25.（20分）如图所示，在直角坐标系xOy中，矩形区域Oabc内（包含边界）有垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小B=2×
10－2T；
第一象限内有沿y轴负方向的匀强电场，电场强度大小E=1×
104N/C。
已知矩形区域Qa边长为1.6m，ab边长为0.5m，在bc边中点N处有一放射源，某时刻，放射源沿纸面向磁场中各方向均匀地射出速率均为v=2×
106m/的某种带正电粒子，带电粒子质量m=1.6×
10－27kg，电荷量q=3.2×
10－19C，不计粒子重力及粒子间相互作用，取sin37°
=0.6，cos66°
=0.4。
求：
（1）粒子在磁场中运动的半径；
（2）从ab边射出的粒子（不进入电场区域）的最长轨迹的长度及射出ab边时的位置坐标；
（3）沿x轴负方向射出的粒子，从射出到从y轴离开磁场所用的时间。
26.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
（1）仪器M的名称为__________。
（2）向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是__________。
（3）装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
（4）冷凝管的冷凝水由__________（填“a”或“b”，下同）口进__________口出；
先关闭仪器M的活塞和__________（填“K1”或“K2”，下同），再打开__________，可使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；
装置Ⅲ的作用是____________________。
（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，但实验后，可观察到装置Ⅱ的液体呈红棕色，其原因是____________________；
将红棕色液体变为无色液体的离子方程式为____________________。
27.（14分）高铁酸盐（如：
高铁酸钠、高铁酸钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，同时其还原产物在溶液中呈胶体状，能将水中的微细悬浮物聚集形成沉淀从而高效地除去，是一种新型非氯兼具杀菌消毒和净水作用的试剂。
高铁酸盐热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在。
回答下列问题：
（1）化学氧化法生产高铁酸钠（Na2FeO4）是利用Fe（OH）3与NaClO过饱和的NaOH浓溶液反应，写出该反应的化学方程式：
______________________________。
（2）工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如下：
①反应1中还原产物为__________（填化学式）。
②反应3加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，这说明____________________。
（3）制备Na2FeO4也可采用三室膜电解技术，装置如图甲所示，阳极的电极反应式为____________________。
电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为__________（填化学式）
（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是______________________________。
（5）测定某K2FeO4物质的量浓度时，准确量取5.00mLK2FeO4溶液加入锥形瓶中，在强碱性环境中与CrO2－反应生成Fe（OH）3和CrO42－，再加稀硫酸酸化，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+。
加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.192mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL。
①配平滴定时发生反应的离子方程式：
____Fe2++____Cr2O72－+____H+====____Fe3++____Cr3++____H2O。
②该溶液中K2FeO4的物质的量浓度为__________
28.（15分）HCN是一种重要的化工产品，HCN也广泛存在于焦炉煤气等燃气之中。
（1）HCN的电子式为__________。
（2）已知反应：
I.2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H1=+91.8kJ·
mol－1
Ⅱ.CH4（g）====C（s）+2H2（g）△H2=+74.9kJ·
III.H2（g）+2C（s）+N2（g）====2HCN（g）△H3=+270.3kJ·
①CH4（g）+NH3（g）=HCN（g）+3H（g）△H=__________
②实际生产中常通入适量O2，制备反应为2CH4（g）+2NH（g）+30（g）=2HCN（g）+6H2O（g）
△H=－190.85kJ·
mol－1，其目的是______________________________。
（3）测定焦炉煤气吸收液中HCN含量，可加入过量AgNO3溶液[生成Ag（CN）2－（无色）]，然后用铁铵矾[NH4Fe（SO4）2·
12H2O]作指示剂，用标准KSCN溶液滴定过量的Ag+。
①滴定到终点时的现象是____________________。
②当溶液中Ag+恰好沉淀完全（离子浓度为10－5mol·
L－1）时，溶液中c（SCN－）=__________mol·
L－1。
[已知Ksp（AgSCN）=1×
10－12]
（4）1903年Lapworth提出HCN与丙酮（CH3COCH1）的反应机理如下
下列说法正确的是__________（填字母）。
A.总反应速率由①和③决定
B.②的逆反应速率比③的正反应速率快
C.②中CH1COCH1与CN的碰撞只有部分有效
D.三步反应中，②的活化能最大
（5）加氢是脱除HCN的常见方法之一，该反应及其平衡常数的对数值1gK;
p（Kp为用分压表示的平衡常数）与温度的关系如图所示。
衡30
①为提高HCN的脱除率，可采取的措施有____________________（列举2点）。
②若起始时向某密闭容器中充入一定量的HCN和H2，并在图中A点达到平衡，若平衡时容器内各物质的物质的量均相同，则平衡时总压为__________Pa。
29.（9分）利用植物群落演替规律，在不同阶段种植不同植物能改造盐碱化草原，使其恢复到正常健康状态请回答下列问题：
（1）盐碱化草原在恢复过程中，生态系统的抵抗力稳定性_____________，消费者种类增加。
消费者在生态系统中的作用有____________________（答2点）。
（2）恢复生态学主要利用了生物群落演替理论，特别强调生态系统的__________能力与生物的适应性。
群落演替是指____________________。
（3）恢复生态的目标是，重建某一区域历史上曾有的植物和动物群落，使这一区域生态系统的__________恢复到（或接近）受干扰前的状态。
30.（10分）植物对CO2的利用与光照强度有关，下图表示在三个不同光照强度x、y、x（单位：
1x）条件下，CO2浓度对菜豆植株光合速率的影响。
（1）菜豆植株光合作用所需的碳源主要是通过叶片上的__________（结构）进入的；
随着CO2浓度的升高，菜豆植株细胞对光反应阶段产生的__________的利用量增多，从而促进了光合作用的进行。
（2）图中光照强度x与y的大小关系为__________（用“>
”表示）；
CO2浓度为400mg·
L－1时，若光照强度突然由x变为y，叶绿体中C的合成速率会__________（填“增大”减小”或“不变”）
（3）天气晴朗的中午，光照充足，但菜豆植株光合速率却明显下降，原因可能是________________________________________。
（4）将菜豆植株的根部浸在含有NaH14CO3的营养液中，并将整个植株置于适宜的光照条件下，最终在菜豆植株的光合产物中检测到放射性，该实验表明____________________。
31.（9分）人和动物进食后可通过迷走神经支配胃黏膜壁细胞和幽门黏膜G细胞的分泌活动，从而调节食物的消化，其过程如下图所示。
请回答下列相关问题：
（1）哺乳动物进食时，食物刺激信号通过①②和③④分别引起相应细胞分泌胃泌素和胃酸，图中①是反射弧结构的__________，③④间实现信息交流的信号分子是__________。
（2）胃泌素通过__________运输作用于多个靶器官，促进胰液和__________的分泌。
胃黏膜壁细胞分泌活动的调节方式是__________调节。
（3）切断③，发现胃泌素分泌并未停止。
请你做出一个合理的假设解释这一现象：
____________________。
（4）胃酸在胃液中显酸性，请从酶的作用和免疫的角度，写出胃酸的主要作用：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
32.（11分）为探究等位基因D（高茎）/d（矮茎）、R（种子圆粒）/r（种子皱粒）、Y（子叶黄色）/y（子叶绿色）在染色体上的位置关系，某兴趣小组用纯种豌豆植株进行了如下实验：
实验一：
矮茎黄色圆粒x矮茎绿色皱粒→矮茎黄色圆粒
矮茎黄色圆粒︰矮茎黄色皱粒︰矮茎绿色圆粒︰矮茎绿色皱粒=9︰3︰3︰1
实验二：
高茎黄色皱粒x矮茎绿色皱粒→高茎黄色皱粒
高茎黄色皱粒︰矮茎黄色皱粒︰高茎绿色皱粒︰矮茎绿色皱粒=9︰3︰3︰1
（1）根据实验一可得出的结论是____________________；
根据实验二可得出的结论是____________________；
综合三组实验的结果，能否得出“三对等位基因位于三对同源染色体上”的结论?
（填“能”或“不能”），理由是______________________________。
（2）为进一步探究“三对等位基因是否位于三对同源染色体上”，请在实验一、二的基础上，利用纯种高茎绿色皱粒豌豆植株和纯种矮茎绿色圆粒豌豆植株设计实验（不考虑突变和交叉互换）。
实验思路：
____________________________________________________________；
预期结果和结论：
____________________________________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，
则每科按所答的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）一定质量的理想气体从状态a开始，其变化过程如V-T图象所示，其中ab和cd均与T轴平行。
对此气体，下列说法正确的是__________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.在过程ab中气体的压强增大
B在过程bc中气体对外做功，内能减小
C.在过程cd中气体对外放出热量，内能减小
D.在过程da中气体吸收热量，内能增大
E气体在状态b的压强是在状态c的压强的2倍
（2）（10分）如图所示，U形管竖直放置，右管内径为左管内径的2倍，管内水银在左管内封闭了一段长为76cm、温度为300K的空气柱，左、右两管水银面高度差为6cm，大气压为76cmHg。
①给左管的气体加热，求当U形管两边水银面等高时，左管内气体的温度；
②在①问的条件下，保持温度不变，往右管缓慢加入水银，直到左管气柱恢复原长，求此时两管水银面的高度差。
34.[物理——选修3-41（15分）
（1）（5分）一列沿x轴负方向传播的简谐横波，在t=0时刻的波形如图所示（此时波刚传到x=1m的位置），质点振动的振幅为10cm。
已知t=0.5s时，P点第二次出现波峰，则该波的传播速度为__________m/s；
当Q点第一次出现波谷时，P点通过的路程为__________m。
（2）（10
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