高一质量检测化学2必修第2章试题Word文件下载.docx
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（）
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③
6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是：
A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH溶液反应D.是一种共价化合物
7.如图所示装置可用于：
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu和稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
8．下列说法正确的是（）
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
9.下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A、CaCl2B、H2O2C、K2SO4D、H2S
10.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：
O=C=O
11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系中，正确的是
A．Q1＋Q2>
Q3 B．Q1＋Q2>
2Q3
C．Q1＋Q2<
Q3D．Q1＋Q2<
12．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。
N60在高温和撞击后会释放出巨大能量。
下列对N60的说法不正确的是
A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体
C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60高温和撞击后应该生成N2
13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：
c>
dB．离子的还原性：
Y2－>
Z－
C．氢化物的稳定性：
H2Y>
HZD．原子半径：
X<
W
14．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：
Cl－<
S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
15．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。
该化学物质是
A．氯化钠 B．生石灰C．固体硝酸铵D．蔗糖
16.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的（）
①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水
A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥
2．填空题（共32分）
17．（8分）有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）______________________，共价化合物有（写2种）______________________。
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）______________________，共价化合物有（写2种）______________________。
18．（14分）有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。
（1）写出ABCD元素符号：
A,B,C,D
（2）B的离子结构示意图:
D在周期表的位置:
。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:
（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
19．（10分）下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：
kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是（）A．HClB．HBrC．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：
_________；
你的根据是________________________________。
三．实验题（本题包括1个小题，共15分）
20.（7分）某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。
反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性
质是_______。
A.只有还原性B.还原性和酸性
C.只有氧化性D.氧化性和酸性
（2）装置C中盛放的试剂_____。
（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹
簧夹______,打开弹簧______。
处理尾气时发生反应的离子方程式是____________________。
（4）若用含1.6mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_______。
A.=11.2LB.＞11.2LC.＜11.2LD.无法确定
21．（8分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于
潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式。
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。
如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处的酒精灯，然后再点燃
处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是。
（5）装置D的作用是。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
22．（5分）由氢气和氯气组成的混合气体（氯气过量），经光照充分反应后，通入100mL1.0mol·
L-1的NaOH溶液中。
下图中图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导电性随气体体积的变化曲线。
请填空：
（1）图甲表示溶液中___________离子的变化曲线；
（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起的溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子为_________________________；
（3）当n=0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为____________。
则在标况下，V1=_________L。
B卷（满分50分）
五．选择题:
（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
23．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．N2+3H2=2NH3
D．Ba（OH）2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·
H2O+6H2O
24．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；
氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是（）
A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：
H+>
H>
H-
25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
26．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。
下列说法中正确的是（ ）
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①②B．②③C．①④D．③④
27.化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·
mol－1）：
P—P：
198 P—O：
360 O===O：
498
若生成1molP4O6，则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6中的能量
变化为（ ）
A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量
C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量
六．实验题（12分）
28．我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：
（a）接（）（）接（），（b）接（）
（2）A中常选用的固体反应物为，D中应选用的液体为。
B中发生反应的化学方程式为。
（3）第二步骤中必须先让装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。
（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是；
其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象：
七．综合题（18分）
29．（8分）在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·
8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。
试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是
________________________________________________________________________。
（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是
________________________________________________________________________
________________（答出3个或3个以上原因）。
（3）如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是
____________________________________________________________（答出两种方案）。
（4）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是_______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（5）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：
30．（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知：
①热稳定性：
HmD＞HmC；
②
、
具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式___________________。
（2）
的还原性强弱顺序为：
_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
_____________________________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:
2混合，写出该反应的离子方程式。
该溶液的溶质含有的化学键类型是
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
2013—2014学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题
参考答案
A卷（满分100分）
一、选择题（共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
二.填空题（32分）
17．（8分）
（1）NaClNa2O;
H2OHCl
（2）NaOHNaClO;
CH3CH2OHHClO
18．（共14分）
（1）A：
O,B：
Na,C：
Mg,D：
Cl
（2）；
第三周期，VIIA族。
（3）HF>
HCl>
H2S
（4）（2分）
（5）2H++Mg（OH）2==Mg2++2H2O（2分）
19．（10分）
（1）A（2分）
（2）A（2分）（3）放热（2分）（4）HCl（2分）
（5）能非金属性越强，生成HX越稳定，放热越多（2分）
三．实验题（19分）
20、（7分）
（1）B
（2）饱和NaCl溶液
（3）bc2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O（4）C
21、（12分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）
AlCl3与H2O反应而爆炸
（3）BA（4）AlCl3易升华
（5））吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解
四、计算题（8分）
22．（5分）
（1）ClO-
（2）Cl-H+（3）4:
52.24
B卷（满分50分）
五．选择题（20分）
23
24
25
26
27
D
28．（12分）
（1）fed，c
（2）块状石灰石，饱和NaHC03溶液，CaO+NH3·
H20=Ca（OH）2+NH3↑
（3）B（4）防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1（5）过滤；
取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。
29．（8分）
（1）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降
（2）①药品用量太少；
②Ba（OH）2·
8H2O晶体未研成粉末，反应太慢；
③没有迅速搅拌；
④环境温度太高；
⑤玻璃片上加水太多；
⑥氢氧化钡晶体失水
（3）①用皮肤感受，感觉很凉；
②用温度计来检验，发现温度降低
（4）水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了
（5）看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而黏在一起的
30．（10分）
（1）
（2）S2－＞Cl－，Cl2+S2－=2Cl－+S↓
（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（4）H2S+2OH－=S2－+H2O离子键
（5）Na、S
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