南昌市学年九年级上学期期末化学试题I卷Word文档下载推荐.docx
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①试管②烧杯③试剂瓶④蒸发皿⑤锥形瓶⑥燃烧匙⑦量筒
A．①②⑥
B．③④⑦
C．①④⑥
D．②③⑤
4.下图所示的实验操作中正确的是：
〔 〕
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列图示的实验基本操作正确的是（）
A．取固体药品
B．过滤
C．倾倒液体
D．点燃酒精灯
6.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是
A．用石墨制作干电池的电极
B．用碳素笔书写保存档案文件
C．用金刚石作玻璃刀
D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
7.下列说法正确的是
A．一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同
B．凡含有氧元素的物质就是氧化物
C．某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质
D．含有多种元素的物质一定是混合物
8.下列变化中，属于物理变化的是
A．蛋白质遇浓硝酸变黄色
B．葡萄糖氧化
C．用糯米酿酒
D．将小麦加工成面粉
9.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）
A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．0℃时，将20g甲物质加入50g水中,所得溶液质量为70g
C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出
D．在tl℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
10.有关O2、CH3OH、SO2三种物质的说法，正确的是（）
A．都含有氧分子
B．都含有氧元素
C．都属于化合物
D．都属于氧化物
11.下列有关元素的描述，正确的是（）
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．混合物一定由不同种元素组成的
C．纯净物一定是由同种元素组成的
D．化合物一定是由不同种元素组成的
12.下列物质的应用不正确的是（）
A．用水浇灌庄稼
B．不锈钢用于制餐具
C．氧气用于植物光合作用
D．用熟石灰改良酸性土壤
13.下列有关蓝色的叙述中，不正确的是（）
A．液氧、固态氧都为淡蓝色
B．铜与硝酸银溶液反应后溶液呈蓝色
C．煤炉中煤层上方的火焰呈蓝色
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
14.下列关于水和溶液的说法，正确的是
A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成
B．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃
C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液
D．硝酸钾溶液的溶质是水
15.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）
A．丁是人体中含量最多的物质
B．该反应的基本类型为置换反应
C．甲和乙反应的质量比为17：
32
D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：
3
16.下列实验的现象和结论不合理的是
A．①铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大
B．②试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性
C．③烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水
D．④将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，该反应不遵守质量守恒定律
17.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）
A．稀盐酸和铜片
B．水和生石灰
C．稀硫酸和锌粒
D．双氧水和二氧化锰
18.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是（）
A．H2SO4
B．ZnSO4
C．NaCl
D．CuSO4
19.下列实验现象的描述中，不正确的是（）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
20.下列说法完全正确的是
原子——保持物质化学性质的最小粒子
离子——带电的原子
A．氖气的化学式——Ne2硅的元素符号——Si2个氮气分子——2N2
B．决定元素和原子种类——质子数决定元素的化学性质——最外层电子数决定元素周期表元素排列顺序——质子数
C．铁——由分子构成二氧化碳——由原子构成氯化钠——由离子构成
D．分子——化学变化中的最小粒子
二、填空题
21.用所学知识回答下列问题：
（填写汉字）
（1）保持水化学性质的最小粒子是_____；
（2）构成金属汞的粒子是______；
（3）地壳中含量最多的金属元素是_____；
（4）一个氢气分子是_____构成的；
（5）氯化钠是由_____构成的；
（6）空气的成分中，可以为氮肥提供原料的气体是_____。
22.根据下列图示，回答有关问题。
（1）A图是钨元素在元素周期表中的相关信息，钨元素的相对原子质量是_____。
（2）B、C、D、E四种粒子中，具有相对稳定结构的原子是_____（填字母，下同），与B化学性质相似的微粒是_____。
（3）下图是某化学反应的微观示意图。
①该反应前后没有改变的粒子是_____（填“分子”或“原子”）。
②该反应的反应物的粒子个数比是_____。
③该反应前后化合价发生改变的元素是_____。
23.已知浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气易溶于水形成氨水，，且能使酚酞液变红色。
在滤纸上每隔1.5cm—2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴几滴，过一会试管中出现的现象是__________________________，此现象说明了_______________________________________。
24.材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是_________;
属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、_________（填操作名称）可除去污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_________（填字母序号）。
a生石灰b活性炭c小苏打
三、实验题
25.实验室需配置一定浓度的氯化钠溶液。
（1）计算。
配置20g质量分数为10%的氯化钠溶液,所需氯化钠质量为_______g,所需蒸馏水的体积为_________mL（水的密度近似看做1g/cm3）。
（2）称量。
分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后，______
（填字母）。
A先移动游码到所需位置,再添加氯化钠直到天平平衡
B先添加所需的氯化钠,再移动游码直到天平平衡
（3）量取。
量取所需蒸馏水要用到的主要仪器是_______________、_______________（填名称）。
（4）溶解。
将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解。
26.某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进（见图Ⅱ），选用容积为30mL的试管作反应容器进行实验，收到了良好的效果.请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：
（1）图Ⅰ中实验现象为:
_____。
（2）该实验集气瓶中水的作用是_____反应的表达式为_____。
（3）由本实验还可以推知瓶内剩余气体的哪一性质？
试写出其中一种_____。
（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？
理由是_____。
（5）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将足量红磷平装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是_____（填序号）。
（6）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_____mL刻度处才停止。
若上述步骤③中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向_____（填“左”或“右”）移动，后向_____（填“左”或“右”）移动，最终停止在一个刻度处。
四、推断题
27.A~F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。
其转化关系如下图所示，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____。
（2）反应②的化学反应基本类型是_____。
（3）反应④的化学方程式是_____。
（4）反应⑤的化学方程式是_____。
五、科学探究题
28.有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成。
为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：
①若观察到________现象,说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中一定含有一氧化碳。
写出装置A中的化学反应方程式__________________________。
②若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含___________。
③若观察到澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式__________。
由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是______________。
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是___________。
六、科普阅读题
29.阅读下面科普短文。
氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。
氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。
传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。
而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。
氨比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积。
泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料都会生成CO2的原因是___________________。
（2）文中提到氨的物理性质有_______________（答出两点）。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有_________________。
（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式___________________。
（5）德国化学家格哈德·
埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。
下图为该过程的微观示意图（图中
表示氮原子，
表示氢原子，
表示催化剂）。
符合上述反应过程的顺序是______（填字母序号）。
A．⑤④①③②
B．④⑤①②③
C．④⑤①③②
D．⑤④①②③
七、计算题
30.小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）氢氧化钙变质的原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为_________g。
（3）该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数是多少_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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