届山东省济宁市高三第一次模拟考试化学试题及答案Word文件下载.docx
《届山东省济宁市高三第一次模拟考试化学试题及答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省济宁市高三第一次模拟考试化学试题及答案Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子
B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：
NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·
H2O
C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·
L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：
Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：
SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存
9．下列实验装置或操作正确的是
A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-
B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸
D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
10．下列说法不正确的是
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；
X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；
X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；
X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1；
Y、M、W的最高价氧化物的水化物。
两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是
A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
C．M的单质可保存于煤油中
D．由X、Y、Z种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
12．下列说法中不正确的是
A．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H<
O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：
a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
d<
b<
c<
a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：
c（OH-）≤c（H+）
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·
H2O溶液中水的电离程度相同
13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H>
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·
L-1
B．平衡后其他条件不变。
将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c（N2O5）>
5．00mol·
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>
T2则K1<
K2
D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5
29．（16分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OHg）+H2O（g）△H=-49．0kJ／mol。
相关数据如下：
请回答：
①a=_______。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·
L-1·
S-1
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2（填“大于”或“小于”）；
压强为P：
时，在y点：
（正）_________
（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是
。
在恒温恒容的密闭容器中通入
的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到
时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·
L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_________；
V1和V2的关系V1_________V2（填“>
”、“=”或“<
”）；
M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
30．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
该电池负极的电极反应式为__________；
用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.
a．电能全部转化为化学能b．
的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断。
则试剂A的化学式为_________。
实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。
写出装置中阳极的电极反应式__________。
（3）已知
某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·
L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生
反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。
31．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
探究一：
用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①________③（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；
此观点是否正确_________。
（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是_________（用离子方程式说明）；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中
有1.0mol，则样品中
___________mol。
【选做部分】
32．（12分）
【化学一化学与技术】
海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、
、Br-、
、
等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释原因___________________________。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水（
）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·
L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
________。
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×
10-8mol·
L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag）+=__________，是否符合排放标准__________（填“是”或“否”）。
已知
mol2·
L-2。
33．（12分）
【化学一物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________（填化学式）。
（3）B元素可形成多种单质。
一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·
cm-3（保留两位有效数字）。
（已知：
）
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________（填选项序号）。
①极性键②非极性键③配位键④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式：
_________________。
34．（12分）
【化学一有机化学基础】
聚谷氨酸（
）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。
下图是根据实际需要和目的，对
聚谷氨酸
中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。
（1）C的单体的结构简式为__________。
D→E的反应类型是_________。
（2）
与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。
（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃
c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：
___________________________________________________________________________。
（5）E与邻苯二甲酸
反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。
DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________
a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应b．苯环上只有两个相同的无支链取代基
c．苯环上的一氯取代物有三种
升级会员 