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掌握策略科学复习
Ø
加强基础注重落实
下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
详见《专题电化学2014新题赏析》
下表中对应关系正确的是（）
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的
置换反应
D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的
氧化还原反应
详见《专题化学基本概念2014新题赏析》
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A.原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB.单质沸点：
X＞Y＞Z
C.离子半径：
X2-＞Y+＞Z-D.原子序数：
X＞Y＞Z
详见《专题物质结构基础2014新题赏析》
下列叙述中正确的是（）
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
凸显能力构建网络
注重反思温故知新
错题本的使用阶段总结归纳
立足教材挖掘考点
例：
消去反应
处理好“三轻三重”
轻资料重课本
轻难题重基础
轻模式重应变
电解氯化亚铁溶液
第2讲化学基本概念经典精讲
重难点突破
基本化学用语
题一：
下列化学用语正确的是（）
A．CO2的电子式：
B．Cl原子的结构示意图：
C．CH4分子的比例模型：
D．质量数为23的钠原子：
重点知识梳理：
重要物质的电子式
以阿伏加德罗常数为背景的试题
题二：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
D．10L0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA
以阿伏加德罗常数为背景的试题考查知识要点：
离子反应：
题三：
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
△
B．硫酸铜溶液显酸性：
Cu2++2H2O==Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
离子方程式：
离子共存问题：
题四：
在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．pH＝1的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入过量SO2气体的溶液中：
Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：
Na+、K+、AlO2-、SO42-
D．由水电离出的c（H+）＝1×
10-13mol/L的溶液中：
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
离子共存：
电化学
题五：
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
原电池：
电解池：
化学反应与能量变化
题六：
SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：
S（s）+3F2（g）=SF6（g）ΔH=―1220kJ/mol。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为（）
A．330kJB．276.67kJC．130kJD．76.67kJ
金题精讲
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.H+、Fe2+、Cr2O
、SO
B.Ca2+、H+、SO
、HCO
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是（）
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L
（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）△H＝-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（）
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D.可推知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.8kJ/mol
课后拓展练习
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.25℃，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式
铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：
Pb+
PbO2+4H+=2Pb2++2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法，不正确的是（ ）
A.电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
B.充、放电时，溶液的导电能力变化不大
C.放电时的负极反应式为Pb-2e-===Pb2+
D.充电时的阳极反应式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入Mg能放出H2的溶液：
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常温下，c（H+）/c（OH-）＝1010的溶液：
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液：
NH4+、K+、Cl-、S2-
D.使甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
第3讲化学基本概念2014新题赏析
新题赏析
下列过程没有发生化学反应的是（）
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO
B.Fe2+、H+、SO
、ClO-
C.Mg2+、NH
、Cl-、SO
D.K+、Fe3+、NO
、SCN-
下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO
+Ba2++3OH-=Fe（OH）3+BaSO4
D.1L0.1mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
设nA为阿伏加德罗常数的数值。
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；
CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）
A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H3
第4讲化学基本概念2015新题赏析
中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子（Cl-）的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：
H3C—CH2Cl
NA为阿伏加德罗常数的值。
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2+）>
r（Mg）
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ•mol–1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ•mol–1
S（s）+2K（s）=K2S（s）ΔH2=bkJ•mol–1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3=ckJ•mol–1
则x为（）
A.3a+b–cB.c+3a–b
C.a+b–cD.c+a–b
A.NH4+、Ba2+、Br–、CO32–B.Cl–、SO32–、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42–、MnO4–D.Na+、H+、NO3–、HCO3–
题七：
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Al3+、SO42–、Cl–
B.
=1×
10–13mol•L–1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl–、NO3–
C.与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3–、SO42–
D.水电离的c（H+）=1×
K+、Na+、AlO2–、CO32–
第5讲物质结构基础经典精讲
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分
子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A．
（A-N+m）molB．
（A-N）molC．
（A-N）molD．
（A-N+m）mol
几个重要概念
元素：
同位素：
核素：
质量数、质子数、中子数及其关系：
离子化合物：
共价化合物：
下列叙述正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
元素周期表的编排特点
下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
元素周期律
根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等
下列化学用语的表述不正确的是（）
A．过氧化氢的结构式：
H―O―O―H
B．2，2—二甲基丁烷的实验式：
C3H7
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：
D．Cl-的结构示意图：
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确
的是（）
A．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是
非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_____性，用离子方程式解释原因______________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
_____＞_____＞______＞______。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
_______________________。
下列有关叙述：
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>
HnN；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>
HnNOy；
⑥熔点M>
N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）W2Z的电子式是。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mole﹣放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是。
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X氢化物的水溶液显碱性；
Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；
Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；
W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
（1）Y在元素周期表中的位置是；
X氢化物的电子式是。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH―Z或H―W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
第6讲物质结构基础2014新题赏析
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A.金属性：
甲＞乙＞丁
B.原子半径：
辛＞己＞戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
A.原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________。
a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是_____________。
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：
________________________。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：
_______________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：
__________；
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写
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