北京市海淀区示范性高中校学年第一学期高二化学理科期中复习检测卷 一 Word版含答案文档格式.docx
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B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×
10－7mol·
L－1B．1×
10－12mol·
L－1
C．1×
10－2mol·
L－1D．1×
10－14mol·
7．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是
A．CaCO3=Ca2++CO32—B．NaHSO4=Na++HSO4—
C．H2CO3
H++HCO3—D．NH3·
H2O
NH4++OH—
8．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5mol·
Ｌ－1·
ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·
ｓ－1
C．v（C）＝0.8mol·
ｓ－1D．v（D）＝1mol·
9．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，溶液中c（H+）和c（OH—）都减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中ｃ（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．25℃,将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
11．某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）。
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。
若H2和I2的起始浓度均为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）为
A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02
12．25℃，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；
∆H>
0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
13．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3－）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ）I2（g）+H2（g）
2HI（g）ΔH=－9.48kJ/mol
（Ⅱ）I2（s）+H2（g）
2HI（g）ΔH=＋26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低
15.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>
0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内气体压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L
16．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1：
c2=1:
3B．X、Y的转化率相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:
3
D．c1的取值范围为0＜c1﹤0.14mol/L
17．可逆反应aA（s）+bB（g）
cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是
A．T1>
T2，正反应放热
B．Tl<
T2，正反应吸热
C．P1>
P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．3molC
B．2molA和3molB
C．1molB和3molC
D．2molA、3molB和3molC
19．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
20．如下图反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）（正反应是放热反应），在不同温度不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线是
21．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）ΔH<
0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
22．相同温度下，体积均为0.25
L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g）△H＝－92.6kJ·
mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
放热23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
akJ
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
23.在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则正确的是
A．a＞bB．物质A的转化率增大了
C．物质A的质量分数减小了D．平衡向逆反应方向移动了
24．100mL6mol·
L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的的是
A．硫酸钠（aq）B．硝酸钾（aq）C．醋酸钠（s）D．水
25．某温度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（10分）请认真观察右图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=___________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）
△H=－241.8kJ／mol，
该反应的活化能为167.2kJ／mol，则其逆反应的活化能为_______________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能，活化分子百分数，反应速率，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________。
这一改变对反应热_________（填“有”、“无”）影响，原因是。
27．（8分）为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol·
L-1盐酸、0.55mol·
L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
答：
（填“能”或“否”）。
其原因是。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·
cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g·
℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。
试推断中和热的计算式：
。
（4）如果用50mL的0.60mol·
L-1盐酸与50mL的0.55mol·
L—1NaOH溶液进行反应。
若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热（填“偏大、偏小、相等”），简述理由。
28．（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为。
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（选填编号）。
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
29．（4分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>
Fe>
Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。
实验二：
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；
但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是__________。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（选填编号）。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰
30．（5分）25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；
根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL。
回答下列问题：
（1）NaOH溶液用滴定管量取。
（填“酸式”或“碱式”）
（2）滴定的指示剂可选择溶液。
（填序号）
①石蕊②酚酞
（3）实验测定NaOH溶液的浓度为mol/L。
（4）滴定后仰视读数，会使测定结果。
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
31．（18分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N2和H2为原料合成氨气。
反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0。
①该反应的化学平衡常数表达式是K＝。
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
T/K
473
573
673
……
K
4.4×
10－2
K1
K2
其中，K1K2（填“>
”、“＝”或“<
”）。
③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH3
d．升高温度
④一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，
求N2的转化率α1。
（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH＞0。
该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。
若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝—483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________。
参考答案
选择题（每小题2分，共50分）
题号
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
21
22
23
24
25
26．（第2小题2分，其余每空1分，共10分）
（1）放热，E2-E1
（2）409kJ／mol
（3）降低，增多，增大，使用催化剂。
无，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
27．（8分）
（1）温度计和两个量筒（2分）
（2）否（1分），
铜是热的良导体，可以造成热量散失。
（1分）
（3）△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ／mol（2分）
（4）相等（1分），
中和热是酸碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。
28．（5分）
（1）100mL容量瓶（注：
未标明规格的不给分）（1分）
（2）取一小片pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中央，及时及时将试纸的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2分）
（3）＞（1分）
（4）（b）（1分）
29．（每空1分，共4分）
物质本身的性质，温度
某种生成物是此反应的催化剂，B
30．（5分）
（1）碱式（1分）
（2）②（1分）
（3）0.0975（1分）
（4）偏高（2分）
31．（18分）
（1）①（2分）（按此格式书写方给分）
②＞（2分）
③bc（多选、错选不得分，少选得1分）（2分）
④（Ⅰ）12.5%（0.125或1/8得分）（4分，其中三列式2分、答案2分）
（Ⅱ）＞（2分）
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
②ab（多选、错选不得分，少选得1分）（2分）
（3））4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）ΔH＝—1034.9kJ/mol（两部分各1分，见错扣分）（2分）
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