黑龙江省牡丹江一中高一下学期期末考试化学docWord文档下载推荐.docx
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A．蛋白质B．乙烯C．乙酸D．淀粉
3．下列变化属于物理变化的是（）
A．乙烯的聚合B．石油的分馏C．煤的干馏D．石油的裂化
4．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．溴苯
5．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式为（）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
A．C6H12B．C6H14C．C7H16D．C7H14
6．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2
7．能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A．乙烷B．乙烯C．甲烷D．苯
8．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
A．CO燃烧B．H2SO4与NaOH反应
C．Ba（OH）2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．生石灰与水作用
9．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）
A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法
△
10．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：
2Cu+O2＝2CuO；
CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）
11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断Ag2O是（）
A．负极，被氧化B．正极，被还原
C．负极，被还原D．正极，被氧化
12．下列说法正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6
④IA族和IIA族的元素全部是金属元素
⑤元素周期表有7个周期、16个纵行
A．②B．①③⑤C．①②⑤D．③④
13．对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
14．如图
甲，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（）
卡片号：
2009.3
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，
则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：
CuZn
⑥正极反应式：
Cu+2e－=Cu2+
图甲图乙
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤
15．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
16．从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：
①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（）
A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
17．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④18．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（）
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
19．下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA单质从酸中置换出的H2比1molB单质从酸中置换出的H2多
D．常温时，A单质能从水中置换出氢，而B单质则不能
20．下列说法正确的是（）
A．淀粉的特征反应是常温下遇到KI溶液变蓝
B．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸，会析出砖红色沉淀
C．纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应制取肥皂
第II卷（非选择题共50分）
21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
互为同位素的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是。
①金刚石与“足球烯”C60；
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
CH3
CH3
⑦
和CH3-C-CH3
22．（4分）下列反应中属于取代反应的是，属于加成反应的是。
①甲烷在光照下与氯气反应②乙烯使溴水褪色③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④苯与液溴反应⑤乙醇与乙酸酯化⑥苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应
23．（10分）
I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，一定条件下发生反应：
NO2+CO===CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
②2min时，容器内气体的总物质的量为。
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。
II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。
请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式。
24．（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
B
（C6H12O6）n
甘蔗渣
处理
A
（C6H10O5）n
水、催化剂△
①
②
酒化酶
Cu、O2△
E
C
（C2H6O）
F（有香味）
乙酸
新制Cu（OH）2
D
③
C
⑥
⑤
④
（1）写出A、B、F的名称分别为、、。
（2）E的结构简式为。
（3）写出反应③和反应⑤的化学方程式。
反应③。
反应⑤。
（4）写出比E多一个碳的同系物发生加聚反应的化学方程式。
25．（10分）
某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
、、。
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：
V1=，V6=，V9=；
实验
混合溶液
F
4mol/LH2SO4/mL
40
V1
V2
V3
V4
V5
CuSO4/mL
10
V6
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
15
该同学最后得出的结论为：
当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
26．（10分）实验室合成乙酸乙酯如（右图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（已知：
乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是
（78.5℃、118℃、77.1℃）
（1）在左侧试管中除了加入乙醇和乙酸外，还应加入的试剂是
该试剂的作用是：
①________②_____________。
（2）反应结束后将右侧的试管取下，振荡、静置，观察到的现象是
。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，b是_______________；
分离方法①是__________，②是______________，③是_______________。
写出C→D反应的化学方程式。
（a）
粗产品
[①]
高一学年化学学科试题答题卡
11
13
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题包括5小题共50分）
21．（6分），，。
22．（4分），。
I．①②③。
II．操作
24．（14分）
（1）、、。
（2）。
（3）反应③。
反应⑤。
（4）。
（1）。
（3）、、。
（4），，。
26．（14分）
（1）①________②_____________。
（3）试剂a是__________，b是_______________；
高一学年化学学科试题答案
21．②③⑤⑥⑦
22．①④⑤⑥③②
23．I①12.5mol／（L．min）②3.5mol③等于
高温
II在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并
点燃镁条。
2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3
24．
（1）纤维素、葡萄糖、乙酸乙酯
（2）CH2＝CH2
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化剂
△
（4）nCH2=CH-CH3〔CH2-CH〕n
25．
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率。
（3）加热；
适当增大硫酸的浓度；
将锌粒改成锌粉，增大接触面积等（合理即可）
（4）V1=40，V6=25，V9=35
26．
（1）浓硫酸催化剂吸水剂
（2）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味
（3）饱和碳酸钠溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏
2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
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