精品解析广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试题.docx
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精品解析广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试题
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__________姓名：
__________班级：
__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）
A.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
C.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
2．锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。
以锡锑渣（主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物）为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:
请回答下列问題:
（1）Sn（IVA）、As（VA）、Sb（VA）三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。
（3）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。
下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。
（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。
（5）“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。
3．
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的[Ni（CN）4]2-、正八面体形的[Ni（NH3）6]2+等。
下列说法正确的有___
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:
2-
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素均是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：
在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。
_____
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。
属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，=1.7）
4．4-羟基香豆素医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确
A.分子式为
B.所有原子一定处于同一平面
C.苯环上的一氯代物有2种
D.与HCl加成能生成2种同分异构体（不考虑立体异构）
5．下列各物质沸点由高到低的顺序是（ ）
①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇
A.④②①③B.②④①③C.①③④②D.①②③④
6．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
（2）现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？
__________________________
7．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶液
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
8．（12分）水的硬度常用一种规定的标准来衡量：
将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°，1L水中含有20mgCaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。
用配位滴定法分析某水样（含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO、HCO）的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液（pH＝10）及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。
另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。
（已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）
（1）日常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。
（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是________。
（3）加入三乙醇胺溶液的目的是________。
（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度（写出计算过程）。
9．反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：
A>C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
10．下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
A．14C16O2B．18O3C．2H217O2D．14N16O2
11．（15分）（物质结构与性质）GaN是制造5G芯片的材料，氮化稼铝和氮化铝LED可发出紫外光。
回答下列问题：
（l）基态As原子核外电子排布式为[Ar]，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（填标号）。
（2）8－羧基喹啉铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与（8－羧基喹啉）合成。
LiAlH4中阴离子的空间构型为；
所含元素中电负性最大的是（填元素符号），C、N、O的杂化方式依次为、和。
（3）已知下列化合物的熔点：
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体A12Cl6，二聚体A12Cl6的结构式为；其中Al的配位数为
（4）GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。
①紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs的密度是g·cm－3（列出计算表达式）。
二、填空题
12．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：
①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________。
（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。
（3）E装置的作用是________（填编号）。
A．收集气体B．吸收氯气
C．防止倒吸D．吸收氯化氢
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
_______________________________________。
（5）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。
ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2DCHCl3 ECCl4
13．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（4）元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。
（8）⑧、⑨、⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。
【答案】
（1）.Ar
（2）.KOH（3）.K＋＞Ca2＋＞Mg2＋（4）.2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑（5）.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（6）.NaOH（7）.HBrO4（8）.NaBr（9）.黄色（10）.Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2（11）.NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O（12）.CCl4（13）.Br2的CCl4溶液（14）.HF
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：
C
【解析】
【详解】A项、洁厕灵主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者混合使用，盐酸和次氯酸钠发生如下反应：
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，反应生成有毒的氯气容易使人中毒，故A正确；
B项、乙醇具有还原性，能与Cr2O72-反应生成Cr3+，依据Cr3+和Cr2O72-的颜色不同检验是否酒后驾车，故B正确；
C项、水泥冶金厂的烟尘在空气中形成胶体，因为胶粒带电荷，用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是电泳，故C错误；
D项、PM2.5在大气中的停留时间长、输送距离远，会导致城市人为能见度下降，产生雾霾天气，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。
2．H
解析：
（1）.
（2）.SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O（3）.把SnO氧化为SnO32—（4）.蒸发结晶（5）.100g·L-1烧碱浓度、温度85℃（6）.
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