高二化学下册各类题型检测Word文档格式.docx
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答案 B
解析 A项,反应前后化学计量数不变,b曲线可能是加压或加催化剂的情况,错误;
B项,该反应为放热反应,加入催化剂能降低反应所需活化能,正确;
C项,升温后,甲的溶解度增大,变为不饱和溶液,其质量分数不变,但乙溶液有晶体析出,质量分数减小,错误;
D项,在pH相同的盐酸和醋酸中,c(H+)相同,但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子,稀释相同倍数时,醋酸继续电离,pH较小对应曲线为Ⅱ,导电性应为a>b>c,错误。
3.下列图示与对应叙述相符的是( )
A.图1反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大
B.图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D.图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
解析 A项,该反应为放热反应,升温,平衡左移,K减小,错误;
B项,镁与盐酸反应是放热反应,升温,速率加快,随反应进行,c(H+)减小,速率减慢,正确;
C项,发生Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,一开始就形成沉淀,错误;
D项,CO
+H2OHCO
+OH-,升温,平衡右移,c(OH-)增大,错误。
4.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ·
解析 A项,蒸馏法适用于互溶的、沸点相差比较大的液体混合物,由图像可知,X、Y的溶解度随温度变化不同,可以采用蒸发结晶,趁热过滤出Y,再冷却结晶生成X,错误;
B项,开始时不会生成沉淀且Al(OH)3不溶于碳酸,沉淀不会完全消失,错误;
C项,氨水先与盐酸反应,若与醋酸反应,醋酸铵再与盐酸反应生成醋酸和氯化铵,HCl完全电离,NH4Cl完全电离,但溶液体积增大,各离子浓度减小,导电能力先减弱,错误;
D项,反应热取决于反应物和生成物能量的相对大小,正确。
5.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1mol·
L-1某碱溶液中得到的滴定曲线,由图Ⅰ可知二者恰好中和时,所得溶液的pH>7
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是升高温度
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时,沉淀全部是BaSO4
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
答案 C
解析 A项,由图Ⅰ知碱是弱碱,恰好中和时pH<7,错误;
B项,根据t2时曲线的变化情况,改变的应是降低温度,错误;
C项,根据KAl(SO4)2+
Ba(OH)2===Al(OH)3↓+
BaSO4↓+
K2SO4,再加入
molBa(OH)2时,发生Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,全部溶解,
K2SO4+
Ba(OH)2===KOH+
BaSO4↓,又增加
mol的BaSO4,正确;
D项,pH相同,当加水稀释相同倍数,CH3COOH的pH变化小,a对应的是CH3COOH,错误。
6.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是( )
A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C.图丙表示25℃时,用0.1mol·
L-1盐酸滴定20mL0.1mol·
L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
解析 A项,CH3COOH+NH3===CH3COO-+NH
导电性应增强,错误;
B项,当pH=4左右时,Fe(OH)3完全沉淀,而Cu(OH)2还没有沉淀,正确;
C项,常温下0.1mol·
L-1氨水的pH<13,当加入20mLHCl时,正好生成NH4Cl,由于NH
的水解,溶液呈酸性,pH<7,错误;
D项,根据Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,应是3∶1,错误。
7.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段产生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·
L-1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
解析 OA段:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
AB段:
2Fe3++Fe===3Fe2+
B以后:
2H++Fe===H2↑+Fe2+
A项错,B项错。
C项,c(HNO3)=c(NO)=
=1mol·
L-1,错误;
D项,由得失电子守恒得m(Fe)=
×
56=5.6g,正确。
8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH
、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol·
L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.x-y=0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
解析 依次发生的反应为H++OH-===H2O,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,NH
+OH-===NH3·
H2O,Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O;
n[Al(OH)3]=0.002L×
5mol·
L-1=0.01mol
n[Mg(OH)2]=
=0.05mol
A项,x-y=0.01mol,正确;
B项,根据电荷守恒得:
3c(Al3+)+2c(Mg2+)+c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)[注:
c(OH-)可忽略不计]
n(Cl-)=0.01mol×
3+0.05mol×
2+0.003L×
L-1+0.004L×
L-1=
0.165mol
c(Cl-)=
=0.825mol·
C项,c(H+)=
=0.1mol·
pH=1,正确;
D项,
=
,正确。
9.下列各项反应对应的图像正确的是( )
A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气
B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
解析 A项,H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl
H2SO3溶液的pH<7,错误;
B项,AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+===
Al3++3H2O,比值应是1∶3,错误;
C项,2FeCl3+Fe===3FeCl2,Cl-的量保持不变,但质量分数减小,Fe3+反应完后,Cl-质量分数不变,正确;
D项,向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4,其溶解度应减小,错误。
10.将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列图像能正确表示溶液中反应的是( )
解析 发生的反应依次为
H++OH-===H2O
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓
CO
+2H+===H2O+CO2↑
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,C选项正确。
11.下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符的是( )
解析 A项发生反应为AlO
+4H+===Al3++2H2O,Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓,应是1∶3,错误;
B项,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,pH应减小,错误;
C项,CH3COOH+NH3·
H2O===CH3COONH4+H2O,导电性增强,然后,由于体积增大,导电性又减弱,错误;
D项,Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O,
2Fe3++Fe===3Fe2+,正确。
12.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
以下推断正确的是( )
氢氧
化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C点的沉淀为Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有:
3Ba2++6OH-+3SO
+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是:
2SO
+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO
)
SO
+Ba2+===BaSO4↓
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
A项,C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀,错误;
B项正确;
C项,AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应,错误;
D项,设一格代表1mol,则n[Al(OH)3]=2mol
n(BaSO4)=
3=3mol
所以n[Fe(OH)3]=6mol-5mol=1mol
n(Cl-)=3mol,所以c(Cl-)=c(SO
),错误。