西南大学《中级无机化学》网上作业题及答案Word下载.docx

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西南大学《中级无机化学》网上作业题及答案Word下载.docx

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HBr

[单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。

酸

碱

盐

[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。

大

小

相等

[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为（）。

LiF

LiCl

LiBr

Lii

[单选题]HCO3-的共轭碱为（）。

CO32-

H2CO3

没有共轭碱

[单选题]H2PO4-的共轭酸为（）。

HPO42-

H3PO4

PO43-

[论述题]解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.

是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。

当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO?

中形成离域∏34，大大增加了该阴离子的稳定性。

因此CF3COOH具有很强的酸性。

[填空题]

判断相对Lewis碱性

（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；

其中较强的是

。

（H3C）2O

第二批次

[单选题][Co（NH3）4Cl2]+有（）种几何异构体。

E：

[填空题]配合物[Co（NH3）5Br]SO4中中心原子Co的配位数是（）。

[多选题]采用下列杂化能形成外轨型配合物的有（）。

sp3d2

sp3

d2sp3

d4sp3

[单选题][ZnCl4]2-为（）构型，[PtCl4]2-为（）构型。

平面正方形,平面正方形

正四面体,正四面体

正四面体,平面正方形

平面正方形，正四面体

[单选题]下列配体能作为螯合剂的是（）。

SCN-

NO2-

SO42-

H2N-CH2-CH2-HN2

[单选题]在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（）时为高自旋，反之为低自旋。

P=Δ

[单选题]在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。

e，t2g

eg，tg

e，t2；

eg，t2g

[单选题][Co（NH3）4Cl2]+系统命名和配位数正确的是（）。

二氯四氨合钴（III）配离子，6

二氯•四氨合钴配离子，4

二氯•四氨合钴（III）配离子，6

四氨合钴（III）配离子，4；

[单选题]

估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。

[Co（NH3）6]3+

[Fe（H2O）6]2+

[Fe（CN）6]3-

[Cr（NH3）6]3+

[单选题]已知配合物Cr（NH3）4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且0℃时，每摩尔该化合物可以形成一摩尔的AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（）

[CrCl2（NH3）4]Cl

[Cr（NH3）4]Cl3

[Cr（NH3）4Cl]Cl2

[Cr（NH3）4Cl3]

第一过渡系列M2+的水合热峰值不在Ni2+处，而是在（）处，这可用（）效应解释。

Cu2+，姜―泰勒

[填空题]对配体L为P（CH3）3和P（t-Bu）3的配合物Mo（CO）3L3的合成而言，更易形成稳定配合物的配体是（），原因为（）。

P（CH3）3，空间排斥力较小

[论述题]

试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，近似为平面正方配位结构。

假设eg轨道采取d1x2-y2、d2z2的结构，即dx2-y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。

则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。

正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。

畸变结果体系获得一个分裂参数β的稳定化能。

因为这时两个电子降低了β能量，一个电子能量升高了β。

因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键。

第三批次

[单选题]估计Ru3（CO）12中共有（）个M―M键

[多选题]下列性质相似的元素是（）。

Al和Be

B和Al

B和Si

Al和Ca

[单选题]性质最相似的两个元素是（）。

Zr和Hf

Ru和Rh

Mn和Mg

Cu和Cr

[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。

Cl-

Ca2+

Sc3+

Ti4+

[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。

[单选题]金属羰基配合物的特点有（）。

一氧化碳与金属能形成很强的化学键

中心原子总是呈现出较低的氧化态

大多数配合物服从有效原子序数规则

以上三种

[填空题]在配位体CO、C5H5-、N2、C2H4、R3P中是π酸配位体者为（）。

CO、N2、R3P

[单选题]NO是（

）电子给予体。

[单选题]硼氢化物B2H6，B10H14，B5H9中酸性最强的是（）。

B2H6

B10H14

B5H9

[单选题]在直接氧化法自乙烯生产乙醛中（

）为催化剂，（

）为助催化剂。

PdCl2,CuCl2

CuCl2;

PdCl2,

PbCl2,

[单选题]B5H9属于（）分子。

闭式

巢式

网式

链式

[论述题]为什么羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe（CO）5甚至可以是负价[Co（CO）4]-?

由于CO既可以给出电子对作为路易斯碱，与中心金属（或离子）形成配键，增大了中心金属的电子云密度；

同时它又可以作为路易斯酸接受中心金属反馈于它的电子，从而分散中心金属的电子云密度，满足电中性原理。

所以羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe（CO）5甚至可以是负价[Co（CO）4]-。

第四批次

[论述题]说明题：

简述[Re2Cl8]2-的成键过程，并说明它的构象为什么是重叠式。

1232381393035.doc

[论述题]解释现象：

Co（NH3）5F2+的稳定性大于Co（NH3）5I2+；

Co（CN）5F3-的稳定小于Co（CN）5I3-。

根据SHAB理论，硬硬和软软结合稳定。

其中酸或碱的硬度并非一成不变。

如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。

因此，在Co（NH3）5F2+和Co（NH3）5I2+中，Co3+为硬酸，NH3和F均为硬碱、I较软。

因此有五个硬碱NH3存在时，F配合物比I配合物稳定；

但在Co（CN）5F3-和Co（CN）5I3-中五个软碱CN的存在使Co3+软化，从而使I配合物稳定。

[论述题]（CH3）3B和BCl3谁是更强的路易斯酸?

由于Cl的电负性大于-CH3，且为吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，路易斯酸性更大。

故BCl3为更强的路易斯酸。

[填空题]二茂铁比二茂钴稳定，原因是（）。

二茂铁（Cp2Fe）是18e，二茂钴（Cp2Co）是19e

[判断题].判断方程式F4SiNMe3+BF3=F3BNMe3+SiF4是否正确。

正确

[判断题]

判断方程式BF3NMe3+BCl3=Cl3BNMe3+BF3是否正确。

[判断题]判断方程式B2H6+2N（CH3）3=2BH3N（CH3）3是否正确。

[判断题]判断方程式Fe+5CO=Fe（CO）5是否正确。

[判断题]判断方程式2CoCO3+8CO+2H2=Co2（CO）8+2CO2+2H2O是否正确。

[判断题]判断方程式CrCl3+3Na+6CO=3NaCl+Cr（CO）6是否正确。

[判断题].判断方程式Fe（CO）5+3KOH=K[Fe（CO）4H]+K2CO3+H2O是否正确。

[判断题]判断方程式Mn2（CO）10+Br2=2Mn（CO）5Br是否正确。

[判断题]判断方程式Cr（CO）6+C6H6=Cr（C6H6）（CO）3+3CO是否正确。

[判断题]判断方程式SbF5+KF=KSbF6是否正确。

[判断题]判断方程式SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。

第五批次

[单选题]在可见区内La3+和Ce3+的颜色分别为（）。

无色,无色;

绿色，无色；

无色，粉红色

绿色，粉红色

[单选题]Pr的磷酸盐为Pr3（PO4）4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）

Pr2O3

Pr2O

PrO2

Pr3O4

[判断题]BCl3易水解则明显是因为B的缺电子性。

[判断题]Mo与单质F2反应的主要产物是MoF6。

[单选题]下列哪种过渡金属具有低密度、高熔点和抗腐蚀的性质，而且强度高，能够制造军用飞机（）。

水银

钛

钪

铬

[单选题]在酸性介质中，Cr2O72-的氧化性比MoO42-的氧化性（）。

[单选题]在单质金属中，最硬的是（），熔点最高的是（）。

Cr；

Cs，W

Hg；

Os，Mo。

[单选题]下列元素中，可形成多酸的是（）。

[单选题]下列提炼金属的方法，不可行的是（）。

Mg还原TiCl4制备Ti

热分解Cr2O3制备Cr

H2还原WO3制备W

羰化法提纯Ni

[单选题]上述各金属中可用羰化法提纯的是（）。

[论述题]你认为镧系元素的羰基配合物稳定吗？

说出你的理由。

不能。

稳定的羰基配合物中M-CO必须有反馈键形成，因Ln3+中不能提供电子形成反馈键，所以镧系元素不能形成稳定的羰基配合物。

或

（1）镧系半径大，不能生成强的σ配键；

（2）次外层无d电子生成反馈π键。

4f电子不参与成键。

第六批次

1267585623740.doc

答案

[论述题]PCl3、AsBr3、SbCl3可顺利置换出Ni（CO）4中的CO，但NCl3、PCl5却不易，为什么？

PCl3、AsBr3、SbCl3都有可用于配位的孤对电子，也有空的d轨道可接受来自Ni的反馈的d电子，因而可顺利置换Ni（CO）4中的CO。

NCl3虽然有孤对电子，但因N的电负性大，该孤对电子难以给出生成配键。

NCl3上虽也有反键空轨道，但能量较高，难以接受来自Ni的反馈d电子，PCl5其P原子没有孤对电子，所以难与Ni成键。

[单选题]下列化合物中，不属于金属有机化合物是（

）。

B（OCH3）3

B（CH3）3

Li4（CH3）4

SiCl3（CH3）

第七批次

从TiO2如何提炼出符合工程材料要求的纯金属钛？

（1）制备TiCl4：

TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

（2）制备粗钛：

TiCl4+2Mg→Ti+2MgCl2

200oC1300oC

（3）制备纯金属钛：

Ti（原料）+2I2→TiI4→Ti（纯）+2I2

[单选题]用作治疗癌症的含铂药物是（

）.

顺式-[Pt（NH3）2Cl2]

反式-[Pt（NH3）2Cl2]

H2PtCl6

PtCl4

[单选题]下列氢氧化物溶解度最小的是（）。

Ba（OH）2

La（OH）3

Lu（OH）3

Ce（OH）4

[单选题]广义定义稀土元素时，稀土元素包括（）种元素。

[单选题]用电解法制备稀土金属，不能在水溶液中进行，这是因为（）。

在电极上沉积的金属不能导电

金属很活泼，在阴极上只能释放出氢气

过电势很大，耗电很大

毒性很大，废水很难处理

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