化学寒假作业Word文档下载推荐.docx
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C．使自来水中少量次氯酸分解D．通过日照提高水的温度
9.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）
A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰
10.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
．
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；
加热时溶液由无色变为红色的原因是：
11.下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4
B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性
D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
12.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•l﹣1和0.4mol•l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）
A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g
13.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）
A．3.5mol•l﹣1B．4.5mol•l﹣1C．7.0mol•l﹣1D．9.0mol•l﹣1
15.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的红光
16.处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
A．植物光合作用B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油
C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢
18.下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强
19.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：
①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。
根据这些信息，你推测其有效成份可能是
A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4
20.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐．
A．SiB．NaC．AlD．Fe
21.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸
22.下列说法中正确的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
23.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）
24.有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。
在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；
乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；
甲溶于水后其溶液的pH>
7，丙溶于水后其溶液的pH<
7。
则甲和乙依次为（ ）
A.NH3、NOB.NO2、NOC.NH3、NO2D.NO、NO2
25.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是（ ）
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
26.下列说法错误的是（ ）
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO
D.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
27.无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（ ）
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
28.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的VL气体全为NOB．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为
%
29.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤
30.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（ ）
A.51.2%B.36.8%C.37.6%D.无法计算
31.下列推断正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
32.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5
33.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
其中原试管充满NO2的是（ ）
34.利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）
A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液
C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液
35.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是（ ）
A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl2
第II卷（非选择题）
二、计算题
36.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：
将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是________（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填名称），实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：
________________________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________________（填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验
（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
____________（填“能”或“不能”）若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________________。
37.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
三、实验题
38.请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证氯气的某些性质。
试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a接,接，接，接，接。
（2）A装置中的主要玻璃仪器有：
酒精灯、、
（3）A装置中发生的化学反应方程式为：
（4）F装置中的试剂应为：
，作用为
（5）E装置中发生反应的化学方程式是。
（6）装置B和C中出现不同的现象证明了
（7）若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
39.（11分）下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是________________________________________。
（3）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________________________。
（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（ ）
A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（ ）
A．硝酸铵B．食盐C．浓硫酸D．硫酸铜
40.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O。
试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：
______________________.
②反应中盐酸的作用是__________________________________.
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a是含有少量空气
和水蒸气的氯气。
请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.
②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________.
_______________________，反应的化学方程式是____________________________.
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是_______
_______________________________________________________________________.
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是________
___________________________。
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.
41（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
________________________________________________________________________。
（2）D装置中反应的化学方程式为________________________。
B装置中反应的离子方程式为________________________。
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。
（4）C装置中反应的离子方程式为___________________________________________。
（5）现有以下试剂：
蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_________________
人教版必修1第三章《金属及其化合物》综合检测试题
（考试时间：
90分钟，满分：
100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性
2．（2015·
广东省阳东县二中高二月考）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜C．纯铁D．生铁
3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
4．下列关于金属氧化物的说法不正确的是（ ）
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
5．（2015·
高考天津理综）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
6．（2015·
广东省增城市郑中钧中学高一期末）下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
7．（2015·
高考广东理综）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
8．（2015·
高考新课标Ⅱ）用下图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
9．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2
C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰2
10．（2015·
扬州市高一期末）关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
A．常温下溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
11．向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO
）与c（Cl－）之比是（ ）
A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．3︰14
12．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H＋＋OH－===H2O CO
＋H＋===HCO
B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的质量0.60g
13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是（ ）
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1B．残留物只有Na2CO3
C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1︰1D．残留物只有Na2CO3和NaOH
14．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L
15．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·
L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A．1.75mol·
L－1B．3.50mol·
L－1C．0.85mol·
L－1D．无法确定
16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O
17．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；
所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；
性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；
Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g·
cm－3与密度为1.2g·
cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·
cm－3与1.2g·
cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④
18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为（ ）
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19．（5分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生反应所
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