完整word版高考全国卷2理综化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元
素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A．原子半径：
W<
X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
Z<
W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作实验现象
A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
的乙烯后静置
1
B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
盐酸
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分
振荡后加1滴KSCN溶液
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色
2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg（OH）2+2FeCl32Fe（OH）3+3MgCl2
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，
其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp（m）=Ksp（n）<
Ksp（p）<
Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．8种
B．10种
2
C．12种
D．14种
三、非选择题：
共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生
根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26．（13分）
立德粉ZnS·
BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品
时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一
种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”
表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
2-
（3）成品中S
-1
的含量可以用“碘量法”测得。
称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·
L
的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，
过量的I2用0.1000mol·
-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
SO=2I
23
-+
SO。
测定时消耗Na2S2O3溶液体
46
积VmL。
终点颜色变化为_________________，样品中S
的含量为______________（写出表达式）。
27．（15分）
环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
（1）已知：
（g）=（g）+H2（g）ΔH1=100.3kJm·
ol
①
H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH2=﹣11.0kJm·
-1②
对于反应：
（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）③ΔH3=___________kJm·
-1。
5Pa，
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10
平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。
达到平衡后，
欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反
应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45molL·
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领
域中。
二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶
液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。
电解制备需要在无水条件下进行，
原因为_________________________。
28．（15分）
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利
-4
尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、
纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后
滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，
从而实现对茶叶末的连续萃取。
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%
乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器
的优点是______________。
5
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸
发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有
小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，
则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。
（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”
或“低”），其判断理由是_________________________。
623+
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f，Sm
6s的价层电子排
布式为______________________。
-
（3）比较离子半径：
F
__________O
（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所
示。
图中F
和O
共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表
示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：
-3。
ρ=________gc·
m
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中
原子1的坐标为（1,1,1
222
），则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
6
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏
剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
7
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式
__________、__________。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的
总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合参考答案
7．D8．B9．D10．A11．C12．B13．C
（1）D
（2）①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2
②BaCO3
2-+Ba2++Zn2++
③S
SOBaS·
BaSO4↓
（3）浅蓝色至无色
（）
25.1V0.100032
2100
％
m1000
（1）89.3
4BD
（2）40％3.56×
10
（3）CD
（4）Fe电极Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe（C5H5）2+H2↑）
水会阻碍中间物Na的生成；
水会电解生成OH
-，进一步与Fe2+反应生成Fe（OH）
8
（1）增加固液接触面积，提取充分沸石
（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙醇沸点低，易浓缩AC
（4）单宁酸水
（5）升华
35．（15分）
（1）低NH3分子间存在氢键
（2）4s4f
（3）小于
（4）SmFeAsO1-xFx
2[28116x（1x）191]1
（,,0
330
acN1022
A
）（0,0,
）
36．（15分）
（1）丙烯氯原子、羟基
（2）加成反应
（3）
（或）
（4）
（5）、
（6）8
9
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