北京101中学Word下载.docx
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B．燃烧一定要有氧气参加
C．硅在自然界中既有游离态又有化合态D．氯气不能支持燃烧
7、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是
A．MgB．Cl2C．SiD．Al
8、下列过程中，涉及化学变化的是
A．氯气通入水中制氯水B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．活性炭使红墨水褪色D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
9、当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．雾B．豆浆C．氯化钠溶液D．Fe（OH）3胶体
10、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
11、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
12、2molCl2和2molSO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
13、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体
C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化
14、下列说法正确的是
A．32gO2占有的体积为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
15、对下列物质的分类正确的是
A．水玻璃属于纯净物
B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质
D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
16、在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
17、在氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2O
CO+H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2
18、下列关于硅材料的说法正确的是
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂
C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品
19、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是
A．CuO溶于稀H2SO4B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．Fe（OH）3和硫酸的反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
20、已知Br2（溴单质）与Cl2的化学性质相似，下列关于Br2的说法不正确的是
A．Br2能与H2发生化合反应
B．Br2能与氢氧化钠溶液反应
C．Br2能与水反应D．Br2不能与铁单质反应
21、下列物质与其用途相符合的是
①ClO2—消毒剂②NaHCO3—治疗胃酸过多③明矾—做干燥剂
④硅胶—做净水剂⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂⑥NaClO—漂白纺织物
A．②④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．全部
22、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸混合：
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．Al2O3与NaOH溶液的反应：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
23、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
D．萃取、分液
24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物
A．NaCl、NaClOB．NaClO3、NaClO4C．NaClO、NaClO3D．无法确定
25、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:
2:
1时，三种
溶液中Cl-的物质的量之比为
A．1:
1:
1B．1:
3C．3:
1D．3:
4:
3
26、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两
两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；
甲＋丙→沉淀；
乙＋丙→沉淀；
丙十丁→沉淀；
乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
27、下列实验操作正确的是
A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B．配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
28、下列关于实验内容与结论相符合的是
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中有SO42-
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中有Cl-
C
向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红
溶液中有Fe3+
D
向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀
溶液中有Al3+
29、实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+C12↑+2H2O。
下列说法不正确的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
30、有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol·
L-1，c（Cl-）为0.65mol·
L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·
L-1NaOH溶液的体积为
A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL
Ⅱ卷：
非选择题（共60分）
31、（共6分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，
工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。
高温
（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做的原料。
（3）工业上常用2C+SiO2===Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是__________（填化学式，下同），氧化剂是。
32、（共9分）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：
钠浮在水面上，熔成闪亮的
小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。
（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的原因是。
（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式
；
继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g。
33、（共10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。
a．Cb．Alc．Nad．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉
淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。
1B的化学式为____________；
C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和
离子方程式表示）。
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为________，反应②的离子方程式为或。
34、（共20分）为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（2）实验A的现象是，反应的离子方程式为。
（3）实验D的现象是，反应的离子方程式为，
这一实验说明氧化性Cl2I2（填“>
”或“<
”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为。
为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。
①实验现象是：
a，b。
NaOH溶液的作用。
②该实验说明具有漂白作用的物质是。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原
因是（用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为。
35、（共9分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。
可供选择的药品有：
石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
饱和NaHCO3溶液
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是。
36、（共6分）把2.0mol·
L-1CuSO4和1.0mol·
L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
c（CuSO4）=___________________；
c（H2SO4）=__________________。
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度
c（H+）=；
c（SO42-）=。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。
此时溶液中
Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=____________________。
北京101中学2008－2009学年度第一学期期末考试答案
高一年级化学
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31、（共6分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸
（2）防火剂（3）C，SiO2。
32、（共9分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反应放热、钠的熔点低
（2）①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓0.69
33、（共10分）
（1）ac
（2）①FeCl3；
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
34、（共20分）
（1）
（2）浅绿色溶液变为红色溶液，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）无色溶液变为蓝色，2I-＋Cl2=I2+2Cl-，>
。
（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
①a:
不褪色，b：
褪色；
吸收Cl2，防止污染空气。
②HClO。
③2HClO2HCl+O2↑
（5）红色溶液褪色，2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
35、（共9分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）
吸收HCl
Na2O2固体
CO2与Na2O2反应
NaOH溶液
吸收CO2
（3）2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2。
（4）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明有氧气生成。
36、（共6分）
（1）c（CuSO4）=1.0mol/L
c（H2SO4）=0.5mol/L
（2）
c（H+）==1.0mol/L
c（SO42-）==1.5mol/L
（3）
c（Fe2+）==1.5mol/L
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