高二化学学业水平考前必背知识点总结.docx
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株洲健坤外国语学校编制:
唐时平时间:
2016-5-10
高二化学学业水平考试必背知识点
专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应
一、物质的分类及转化
单质酸:
概念(电离出的阳离子全部是H+的是酸)如;HCl,H2SO4,HNO3
纯净物碱:
概念(电离出的阴离子全部是OH-的是碱)如NaOH,Mg(OH)2,Ba(OH)2
化合物盐:
概念(由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成)如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3
物质氧化物:
只含两种元素,其中一种是氧元素。
CO2,MgO
混合物:
包含溶液、胶体、浊液
二、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小(nm)<1nm1~100nm>100nm
2、胶体的性质:
丁达儿现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体
3、胶体、溶液、浊液的本质区别是:
分散质粒子的大小。
4、常见的胶体:
烟、雾、云,Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。
三、化学反应的类型
1、四种基本反应类型:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
3、氧化还原反应
本质:
电子的转移(得失或者偏移)
特征:
化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
口诀:
升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应、被氧化)------还(还原剂)
降(化合价)---得(电子)---还(还原反应、被还原)----氧(氧化剂)
四、电解质
1、电解质:
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
如所有的酸、碱、盐都是电解质。
2、非电解质:
在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。
蔗糖、酒精是非电解质。
3、单质既不是电解质也不是非电解质。
五、离子反应
1、发生的条件:
有气体、沉淀、或水生成。
2、书写步骤:
⑴.写--写出正确的方程式
⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。
⑶.删---删除两边都有的离子
⑷.查(电荷守衡,原子个数守恒)
三大强酸有:
HCl、H2SO4、HNO3。
四大强碱有:
KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
不溶于水的盐有:
BaS04、AgCl、BaC03、CaC03
3、离子共存
凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水,则离子间不能共存。
识记常见的不能共存的离子。
H++OH-==H20,2H++CO32-==CO2↑+H20,Ag++Cl—=AgCl↓Ca2++CO32-=CaCO3↓,
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
专题二、化学实验、物质的量的计算
一、物质的分离与提纯
1、过滤法:
适用于沉淀和溶液的分离。
(如BaS04与NaCl溶液的分离)
2、蒸发结晶:
如从NaCl溶液中分离得NaCl固体
3、蒸馏法:
分离互溶的液态混合物(酒精与水的分离)
4、分液:
分离互不相溶的液态混合物。
(如油与水的分离)
5、萃取:
记住用CCl4萃取碘水中的碘,不用酒精萃取碘水中的碘。
二、离子、物质的检验
Fe3+的检验
加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色
CO32-的检验
加入稀盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
I2的检验
遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质的检验
灼烧,有烧焦的羽毛气味
Al3+的检验
加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失
钠元素、钾元素的检验
焰色反应钠焰色:
黄色钾的焰色:
紫色(透过蓝色钴玻璃)
三、有关物质的量的计算:
物质的量====
摩尔质量的单位:
g/mol标况下的摩尔体积:
22.4L/mol
质量的单位:
g体积的单位:
L
浓度的单位:
mol/L
专题三、金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、金属共同的物理特性:
不透明,有金属光泽,导电、导热性强,有延展性。
2、金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活泼性依次减弱
3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化,铁表面的铁锈比较疏松,不能
保护内层金属。
4、金属钠的性质
①物理性质:
银白色金属光泽、硬度小(用小刀可以切割)、密度小(可以浮在水面)、熔点
低(稍受热即可熔化)
②主要的化学性质
a、钠和氧气不加热反应:
4Na+O2==2Na2O(白色)
b、钠在空气中点燃剧烈燃烧产生黄色火焰:
2Na+O2Na2O2(淡黄色)
C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(现象:
浮、熔、游、响、红)
实验室把钠保存在石蜡或煤油中。
5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。
6、Na2CO3、NaHCO3两固体热稳定性较强的是Na2CO3.除去Na2CO3、固体中混有的NaHCO3固体用热分解法2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
二、铝、铁及其化合物
1、既能与强酸又能与强碱反应的的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
其中单质Al既能与强酸又能与强碱反应产生H2
2、要使Al3+完全沉淀下来,应该加入氨水
3、Al(OH)3是弱碱,可以用作胃酸中和剂。
明矾可以用作净水剂。
常用作耐火材料的是Al2O3
NaHCO3俗名小苏打,常用作糕点发酵粉、医疗上也用于治疗胃酸过多
4、铁的氧化物有FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4(黑色)
常用作红色油漆材料的是Fe2O3常用作磁铁的是Fe3O4
5、铁的氢氧化物有:
Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3(红褐色)
Fe(OH)2不稳定,容易被空气氧化为Fe(OH)3,现象(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀)
6、Fe3+的检验。
方法1:
加NaOH,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
方法2:
加KSCN溶液显红色
专题四非金属及其化合物
一、硅及其化合物
1、硅用作良好的半导体材料,还可制成太阳能电池。
2、SiO2用于制造光导纤维。
SiO2性质稳定,氢弗酸(HF)是惟一可以与SiO2发生反应的酸:
3、SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O(该反应的用途:
用来雕刻玻璃)
4、实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞
5、硅酸钠(Na2SiO3)是最简单的硅酸盐,其水溶液叫水玻璃,是制取硅胶和木材防火剂等的原料。
6、传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等,是使用量很大的无机非金属材料。
二、氯
1.氯气在通常情况下呈黄绿色,是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体
氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
能与大多数金属化合
2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2
H2+Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口有白雾)原因:
HCl溶于空气中的水形成盐酸酸雾
2、氯气的水溶液称为氯水,Cl2与水的反应为:
Cl2+H2O===HCl+HClO
新制的氯水能用于自来水的杀菌、消毒。
其中起杀菌、消毒作用的是HClO
HClO不稳定,见光易分解。
2HClO====2HCl+O2↑
3、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
三、硫及其化合物
1、单质S是一种黄色晶体,S在空气中燃烧生成二氧化硫:
S+O2SO2
2.SO2是无色,有刺激性气味的有毒气体,二氧化硫是形成酸雨的主要气体
二氧化硫有漂白性,二氧化硫气体可使品红溶液褪色,加热溶液又恢复红色。
3.硫酸
硫酸是一种强酸:
H2SO4==2H++SO42-
浓硫酸具三大特性:
吸水性,脱水性和强氧化性。
放电或高温
四、氮及其化合物
1.氮气的化学性质稳定,不活泼,但在一定条件下可以和氧气N2+O2====2NO
2、NO:
无色气体,很容易和空气中氧气化合:
2NO+O2=2NO2(现象:
无色变为红棕色)
3、NO2:
红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,和水反
应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4、NH3氨气是无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,1体积水大约可溶解700体积氨气。
实验室可以用氨气做喷泉实验。
5、氨水呈碱性。
6、将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近,可看到产生大量的烟:
反应为NH3+HCl=NH4Cl
必修2高二化学学业水平考试必背知识点
专题5物质结构、元素周期律
一、原子结构
原子X
注:
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
同种原子:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
同位素:
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。
如:
1H、2H、3H之间互称为同位素。
二、元素周期表
1.元素周期表的结构
七横行——每一横行称为周期,包括三个短周期,四个长周期
十八个纵行——每一纵行称为族,包括七主族(A),七副族(B),一个Ⅷ族和一个零族。
注:
周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数
三、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
⑴同一周期,从左到右,原子半径减小;元素的金属性减弱,非金属性增强。
⑵同一主族,从上到下,原子半径增大;元素的金属性增强,非金属性减弱。
2、元素的非金属性越强,氢化物越稳定。
元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强
元素的金属性越强,最高价