版高考化学刷题小卷练 06Word文档下载推荐.docx

版高考化学刷题小卷练 06Word文档下载推荐.docx

《版高考化学刷题小卷练 06Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高考化学刷题小卷练 06Word文档下载推荐.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

③少量氢氧化钠投入碳酸氢钙溶液生成白色沉淀，反应方程式为NaOH＋Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O；

④过量CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中会产生白色沉淀NaHCO3，故①③④有白色沉淀生成，C正确。

4．[2019·

山东淄博淄川中学月考]下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na

C．氢氧化钠溶液吸收SO2

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中

过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2等，反应中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项不符合；

工业上电解熔融状态的NaCl制备Na的反应为2NaCl（熔融）通电,2Na＋Cl2↑，钠元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项不符合；

氢氧化钠溶液吸收SO2的反应为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合；

氢氧化铁溶于氢碘酸中的反应为6H＋＋2I－＋2Fe（OH）3===I2＋2Fe2＋＋6H2O，铁元素和碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合。

5．[2019·

湖北高三检测]利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；

NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B正确；

只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；

焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，D错误。

6.[2019·

江西新余一中模拟]如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　）

A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾

U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。

氧化钠与水反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确；

过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；

钠、钾加入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。

7．[2019·

吉林百校联盟联考]分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（　　）

A．两溶液中均有金属单质析出

B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成

C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成

D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈

钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；

CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；

FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；

钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。

8．[2019·

山东青岛城阳区模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA

B．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

C．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×

10－10，则饱和BaSO4溶液中Ba2＋数目为1×

10－5NA

D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

A

A项，熔融的NaHSO4中的离子为Na＋、HSO

，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA，正确；

B项，n（C）＝

＝1mol，1mol金刚石中含有C—C键的数目为2NA，错误；

C项，饱和BaSO4溶液中c（Ba2＋）＝

＝1×

10－5mol·

L－1，溶液的体积未知，无法计算Ba2＋的物质的量，错误；

D项，Na2O中的阴、阳离子分别为O2－、Na＋，1molNa2O中含有阴、阳离子的总物质的量为3mol，BaO2中的阴、阳离子分别为O

、Ba2＋，1molBaO2中含有阴、阳离子的总物质的量为2mol，故1molNa2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为2～3mol，错误。

9．下列说法正确的是（　　）

A．碱金属单质中锂的密度最大

B．碱金属单质从锂到钫，熔沸点逐渐升高

C．碱金属单质都不能在自然界中稳定存在

D．碱金属单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物

碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，故A错误；

从锂到钫，熔沸点逐渐降低，故B错误；

碱金属性质活泼，单质都不能在自然界中稳定存在，故C正确；

锂在空气中燃烧时，生成氧化锂，故D错误。

10．[2019·

山东滨州模拟]某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；

氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误；

④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误。

11．有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）

A．热稳定性：

Na2CO3<

NaHCO3

B．相同温度下，在水中的溶解度：

C．NaHCO3溶液能与碱溶液反应而Na2CO3溶液不能

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用盐酸鉴别

D

碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A错误；

相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，B错误；

Na2CO3溶液可以和氢氧化钙等碱反应，C错误；

分别向两种溶液中滴加盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，D正确。

12．将amol过氧化钠与2amol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。

下列分析正确的是（　　）

A．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

B．残留固体是2amolNa2CO3

C．反应中转移2amol电子

D．排出的气体是1.5amol氧气

由化学方程式2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑可知，2amolNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O（g）各amol，还会发生反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O（g）===4NaOH＋O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有amol，恰好和CO2反应生成amolNa2CO3和

amolO2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为amol＋amol＝2amol，A错误，B正确；

过氧化钠中氧元素的化合价为－1，amol过氧化钠反应生成0.5amol氧气，转移了amol电子，故C错误；

排出的气体为0.5amol氧气和amol水蒸气，故D错误。

13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

A项，制NH3需要用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体加热进行反应，错误；

B项，CO2应从长导管进短导管出，错误；

C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法分离，正确；

D项，加热时NaHCO3会分解，错误。

14．[2019·

云南曲靖一中月考]某物质的分子式为CxHyOz，取该物质Ag在足量的O2中充分燃烧，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了Bg，则下列说法正确的是（　　）

A．若y>

x>

z，则A>

B．若x＝y>

C．若x＝z<

y，则A＝B

D．若x<

z＝y，则A<

有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2和H2O，通入过量的Na2O2，发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由方程式可知，过氧化钠增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量和与H2O等物质的量的H2的质量之和，即增加的质量可表示为nCO·

mH2，所以，若A＝B，只需x＝z，y为任意值，C正确。

15．下列有关物质的性质、用途及对应关系均正确的是（　　）

选项

物质

性质

用途

NaClO

NaClO具有还原性

其溶液用于杀菌、消毒

Na2CO3

水解溶液呈碱性

用于洗涤餐具上的油渍

NaCl溶液

电解时发生氧化还原反应

用于制金属钠

Na2O2

具有碱性氧化物通性

可用作呼吸面具的供氧剂

NaClO具有强氧化性，其溶液可用于杀菌、消毒，故A错误；

Na2CO3溶液水解程度较大，呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故B正确；

电解熔融NaCl用于制金属钠，故C错误；

Na2O2不属于碱性氧化物，故D错误。

16．[2019·

吉林省实验中学月考]取两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1的盐酸，标准状况下产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．A曲线表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3

B．B曲线中消耗盐酸0<

V（盐酸）<

25mL时发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO

===HCO

C．B曲线原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况下）的最大值为224mL

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol·

L－1

Na2CO3和盐酸的反应是分步进行的，Na2CO3首先与盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再和盐酸反应生成CO2，根据图像可知，A曲线表示的溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，B曲线表示的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，A错误；

根据以上分析可知，B曲线中消耗盐酸0<

25mL时发生的离子反应为CO

＋H＋===HCO

，B错误；

B曲线中生成CO2时发生反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，CO2体积达最大值时消耗盐酸的体积是50mL，所以CO2的物质的量是0.01mol，在标准状况下的体积是224mL，C正确；

根据图像可知，当加入75mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，生成的氯化钠是0.075L×

0.2mol·

L－1＝0.015mol，根据Na原子守恒可知，每一份原NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.015mol，则其浓度是

＝1.5mol·

L－1，D错误。

17．[2019·

安徽合肥质检]在密闭容器中，将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热，充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为（　　）

A．26.7gB．40.0g

C．68.0gD．80.0g

由反应NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可知，若在密闭容器中将40g氢氧化钠和84g碳酸氢钠的混合物加热，充分反应后排出气体，可得到106g碳酸钠。

现将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物充分加热反应后排出气体，剩余固体112.0g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为

×

84g＝56.0g，所以原混合物中氢氧化钠的质量为124.0g－56.0g＝68.0g，C正确。

18．实验室使用pH传感器来测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的含量。

称取1.59g样品，溶于水配成250mL溶液，用0.1mol·

L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法不正确的是（　　）

A．第一个计量点对应的溶液中c（HCO

）>

c（Cl－）

B．两个计量点之间发生反应的离子方程式为HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑

C．此样品中n（NaHCO3）＝1.62×

10－3mol

D．用该方法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的含量，将会得到3个计量点

向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加盐酸，首先是Na2CO3转化为NaHCO3（Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl），随后是NaHCO3转化为NaCl的过程（NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑）。

第一个计量点对应的溶液中c（HCO

c（Cl－），A和B说法均正确；

此样品中n（NaHCO3）＝（28.1－11.9×

2）mL×

10－3L·

mL－1×

0.1mol·

L－1＝4.3×

10－4mol，C错误；

向Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠中和，随后和碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后和碳酸氢钠反应生成氯化钠，将会得到3个计量点，故D说法正确。

课时增分练⑥

1.[2019·

石家庄模拟]有关钠的叙述正确的是（　　）

A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样

w＝

100%≠4%，A项错误；

Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；

D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。

山东济宁模拟]下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能

⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3

A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；

NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；

钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；

Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而Na2O不能，故④正确；

向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；

钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正确。

3．[2019·

合肥高三调研]将一定量的碳酸氢钠（含少量氯化钠）固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。

有关叙述正确的是（　　）

A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

B．若原固体加热质量减少3.1g，则原固体中碳酸氢钠的质量为8.4g

C．若反应后溶液中含0.1molNa＋，原固体的质量可能为8.0g

D．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

NaHCO3中钠元素的含量低于NaCl中钠元素的含量，所以原固体中NaHCO3的含量越多，钠元素的含量越少，A项错误；

根据2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，若原固体加热时质量减少3.1g，则说明有8.4gNaHCO3分解，但由于不能确定NaHCO3是否分解完全，所以不能确定原固体中NaHCO3的质量，B项错误；

若溶液中的0.1molNa＋完全来自NaHCO3，则原固体的质量为0.1mol×

84g·

mol－1＝8.4g，若溶液中的0.1molNa＋完全来自NaCl，则原固体的质量为0.1mol×

58.5g·

mol－1＝5.85g，由于原固体是二者的混合物，且只含有少量NaCl，所以原固体的质量可能为8.0g，C项正确；

NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3与足量盐酸反应生成NaCl，NaHCO3与足量盐酸反应也生成NaCl，根据钠元素守恒可知，消耗的HCl的物质的量等于原固体中NaHCO3的物质的量，而与NaHCO3是否分解完全无关，D项错误。

广东华南师大附中月考]下列实验操作、现象、解释或结论相对应且都正确的是（　　）

实验操作

现象

解释或结论

将一小块钠投入乙醇中

产生无色气泡

发生的反应：

2H＋＋2Na===2Na＋＋H2↑

将少量Na2O2固体加入过量Ba（HCO3）2溶液中

黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀

2Na2O2＋4Ba2＋＋4HCO

===4BaCO3↓＋2H2O＋O2↑＋4Na＋

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3＋<

I2

分别向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca（OH）2溶液

都产生大量白色沉淀

Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO

将一小块钠投入乙醇中，发生反应：

2CH3CH2OH＋2Na===2CH3CH2ONa＋H2↑，故A错误；

将少量Na2O2固体加入过量Ba（HCO3）2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与Ba（HCO3）2反应生成碳酸钡沉淀，总反应为2Na2O2＋4Ba2＋＋4HCO

===4BaCO3↓＋2H2O＋O2↑＋4Na＋，故B正确；

KI和FeCl3溶液混合后发生反应：

2FeCl3＋2KI===2KCl＋2FeCl2＋I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：

Fe3＋>

I2，故C错误；

NaHCO3溶液中CO

的浓度很小，故D错误。

河北武邑中学调研]200mL含有0.10mol·

L－1碳酸钠的溶液和100mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是（　　）

A．0.2mol·

L－1B．0.18mol·

C．1.5mol·

L－1D．2mol·

当碳酸钠溶液滴入稀硫酸中发生反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑；

当稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，反应顺序为CO

、HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑，两种情况下均有气体产生，则氢离子的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，因此HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑不能完全进行，即氢离子的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.02mol，则氢离子的物质的量应在0.02～0.04mol之间，所以硫酸的物质的量应介于0.01～0.02mol－1之间，硫酸的体积为0.1L，则其浓度应该是0.1～0.2mol·

L－1，故B符合。

6．100mL1mol·

L－1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

生成CaCO3的质量

溶液中HCO

数

H2

转移的电子数

0.1NA

1.12L

10g

0.05NA

2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，转移的电子数为0.1NA，未指明是标准状况，H2体积不一定是1.12L。

100mL1mol·

L－1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的物质的量为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2物质的量之比为11，发生反应Ca（HCO3）2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，生成0.1molCaCO3、0.1molNaHCO3，溶液中HCO

发生水解和电离，HCO

的物质的量小于0.1mol