化学练习题Word下载.docx
《化学练习题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学练习题Word下载.docx（53页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
5．（2分）（2013秋•磁县校级期中）下列物质一般不参加复分解反应的是（ ）
CuCl2
KNO3
Fe2O3
H2SO4
6．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
7．（2分）（2014秋•宿迁期末）下列叙述正确的是（ ）
物质的量就是物质的质量
摩尔是表示物质质量的单位
物质的量是国际单位制中的一个物理量
摩尔表示物质粒子多少的物理量
8．（2分）（2013秋•磁县校级期中）0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为（ ）
2mol
2NA
3.5mol
3.5NA
9．（2分）（2013秋•磁县校级期中）下列说法正确的是（ ）
1mol氧的质量是16g•mol﹣1
Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1
CO2的摩尔质量是44g
氢的摩尔质量是2g•mol﹣1
10．（2分）（2011秋•蛟河市校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
25℃，1.01×
105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA
11．（2分）（2013秋•磁县校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
1摩尔任何物质都含NA个原子
0.012kg12C含NA个碳原子
常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA的数值
标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为2NA
12．（2分）（2014春•庆安县校级期末）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
质量
原子总数
密度
分子数
13．（2分）（2008秋•温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（ ）
升
14．（2分）（2013秋•磁县校级期中）A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（ ）
1：
2
2：
1
4：
4
15．（2分）（2013秋•磁县校级期中）N2、O2、CO2按体积比为1：
3组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为（ ）
60L
30L
11.2L
112L
16．（2分）（2013秋•磁县校级期中）将16gSO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42﹣和水分子的个数比为1：
5，则a的值为（ ）
90
27
21.6
18
17．（2分）（2013秋•磁县校级期中）下列电离方程式中正确的是（ ）
H2SO4═H2++SO42﹣
Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣
AlCl3═Al+3+3Cl﹣1
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
18．（2分）（2013秋•
磁县校
级期中）下列说法不正确的是（ ）
电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电
某化合物不是电解质，就一定是非电解质
酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质
19．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）从2L物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
物质的量浓度为1mol•L﹣1
含4g氢氧化钠
含0.1mol氢氧化钠
20．（2分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：
1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（ ）
3：
21．（2分）（2013秋•磁县校级期中）50mLBaCl2溶液所含有的Cl﹣，与20mL0.5mol•L﹣1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（ ）
1mol•L﹣1
0.8mol•L﹣1
0.2mol•L﹣1
0.1mol•L﹣1
22．（2分）（2013秋•磁县校级期中）下列物质的检验方法正确的是（ ）
I2──淀粉
H+──酚酞
OHˉ──蓝色石蕊试纸
Clˉ──盐酸酸化的AgNO3
23．（2分）（2011秋•石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
不溶于水，且比水更容易使碘溶解
不溶于水，且必须比水密度大
不溶于水，且必须比水密度小
24．（2分）（2013秋•磁县校级期中）在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ）
烧杯
分液漏斗
温度计
铁架台
25．（2分）（2013秋•磁县校级期中）下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（ ）
NaOH
AgNO3
Ba（OH）2
26．（2分）（2013秋•安溪县校级期末）下列操作能证明溶液中有SO42﹣存在的是（ ）
加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，产生白色沉淀
加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42﹣
先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42﹣
向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42﹣
27．（2分）（2013秋•磁县校级期中）再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（ ）
用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g
用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶
28．（2分）（2013秋•磁县校级期中）某元素的不同种同位素，这几种原子具有不同的（ ）
质子数
质量数
核电荷数
电子数
29．（2分）（2012•江苏校级学业考试）某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
12
14
16
30．（2分）（2013秋•磁县校级期中）由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（ ）
8：
5：
3
0：
6
7
二、填空题（34分）
31．（8分）（2013秋•磁县校级期中）写出下列反应的化学方程式
（1）氢氧化铜溶于盐酸 ．
（2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液 ．
（3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气 ．
（4）硫酸铝电离方程式 ．
32．（8分）（2013秋•磁县校级期中）0.6molH2与0.4molO2在标准状况下混合，则混合后的物质的量是 mol，体积是 L，混合气体的平均摩尔质量是 ，H2的质量分数是 ．（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）
33．（4分）（2013秋•磁县校级期中）15.6gNa2R2中含Na+为0.4mol，则Na2R2的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ．
34．（4分）（2013秋•磁县校级期中）下列物质中：
①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④氢氧化钠溶液 ⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧三氧化硫 ⑨乙醇 ⑩氯化钠溶液
其中：
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ．
35．（10分）（2013秋•磁县校级期中）A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）24种溶液中的一种，现利用另一种常见溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．（提示铝离子与过量的碱反应不生成沉淀）
A ，B ，C ，D ，X ．
三、计算题（6分）
36．（6分）（2013秋•磁县校级期中）某化学兴趣小组需要1mol﹒L﹣1的稀硫酸200ml与锌反应来制备氢气，而实验室只有10mol﹒L﹣1硫酸，需要用量筒量取多少ml该硫酸？
至少需要含锌80%的粗锌多少克？
制备的氢气用500ml的集气瓶收集需要几个？
（已知该条件下气体摩尔体积为23L﹒mol﹣1，生成的氢气全部收集）
2013-2014学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
考点：
混合物和纯净物；
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：
物质的分类专题．
分析：
①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物；
②食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物；
③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；
④NaOH在水中电离的阴离子全部为OH﹣，则属于碱；
⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；
⑥KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物．
解答：
解：
A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；
B、纯净物﹣﹣③④不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．
故选：
点评：
本题考查对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，题目难度不大，注意注意概念之间的区别和联系．
单质和化合物．
由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
A．CuSO4•5H2O、冰（H2O）、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故A正确；
B．氢氧化铁胶体属于混合物，故B错误；
C．金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故C错误；
D．臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误．
故选A．
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．
A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；
B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；
C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；
D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．
考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．
化学基本反应类型；
元素及其化合物．
A．盐和盐反应能生成两种新盐；
B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质；
C．酸与碱的反应生成盐和水；
D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水．
A．盐和盐反应能生成两种新盐，故A不选；
B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B选；
C．酸与碱的反应生成盐和水，故C不选；
D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D不选；
故选B．
本题考查常见物质间的反应，难度不大．要注意基础知识的积累．
离子反应发生的条件．
离子反应专题．
由复分解反应发生的条件可知，有水或气体或沉淀生成时该反应才能发生．
A、CuCl2可与碱发生反应生成沉淀，故A错误；
B、含钾离子和硝酸根离子的物质都溶于水，则KNO3一般不发生复分解反应，故B正确；
C、氧化铁可与酸反应生成水，可发生复分解反应，故C错误；
D、硫酸可与碱及盐反应生成水或气体或沉淀，故D错误．
本题考查了复分解反应发生的条件，应熟悉常见物质的溶解性及常见的气体，准确判断离子重新结合后的物质是否为水或气体或沉淀是解决的关键．
6．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关
闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
胶体的重要性质．
溶液和胶体专题．
根据雾属于胶体，属于气溶胶．
因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，
故选D．
本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．
物
质的量就是物质的质量
物质的量的单位--摩尔．
化学用语专题．
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；
B．摩尔是物质的量的单位；
C．物质的量是国际基本物理量之一；
D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量．
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；
B．摩尔是
物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；
C．物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正
确；
D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；
故选C．
本题考查了物质的量的有关问题，知道物质的量是基本物理量，明确物质的量和摩尔的关系即可解答，了解物质的量和物质质量的区别，难度不大．
物质的量的相关计算．
计算题．
1个H2SO4分子含有7个原子，以此解答．
1个H2SO4分子含有7个原子，则0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为0.5mol×
7=3.5mol，
本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握分子的构成特点，难度不大．
摩尔质量．
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位；
B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量；
C．CO2的摩尔质量是44g/mol；
D．“氢”指代不明确．
A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；
B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1，故B正确；
C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；
D．“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2g•mol﹣1，故D错误，
本题考查摩尔质量，比较基础，注意AD选项中要指代明确，学生容易出错．
阿伏加德罗常数．
A、稀有气体为单原子分子，NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol；
B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
C、根据标况下，水的状态不是气体分析；
D、根据二氧化碳质量计算出其物质的量及含有的原子数．
A、NA个氦原子的氦气，含有1mol氦气，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、32gO2和O3的混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数为2NA，故B正确；
C、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D错误；
故选B
升级会员 