山东省高三第二次诊断性考试化学试题word版有参考答案Word文档格式.docx
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5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
B.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NA
C.1L0.2mol·
L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-
D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA
6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氢氟酸具有酸性
氢氟酸可用于雕刻玻璃
B
Na2O2具有强氧化性
可用于呼吸面具的供氧剂
C
NH3极易溶于水
NH3可用作制冷剂
D
ClO2具有强氧化性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A.①③B.①④C.②④D.②③
8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是
A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化
D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是
A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
C.Mg、Mg、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到
D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：
K+、Ba2+、Al3+、Br-
B.加入Al能放出H2的溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：
SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊试液显红色的溶液中：
K+、SO42-、S2-、CO32-
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）〉
11、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
B.通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-
C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中有CO32-或SO32+
D.加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液,溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸溶液除水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3+H2O
C.向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2:
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
D.向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
13、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
实验操作及现象
实验目的
取少量溶液，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3
FeBr2溶液加入过量氯水，溶液由浅绿色变为黄色
比较Fe2+、Br-还原性强弱
向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊
比较C、Si非金属性强弱
将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
除去中CO2的HC1气体
14、下列有关溶液的说法正确的是
A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为1mol·
L-1
B.将100mL2mol·
L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·
C.将10Ml1.0mol·
L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·
D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
15、根据上述实验装置和操作，下列实验现象预测正确的是
A.实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ：
酸性KmnO4溶液中无明显现象
C.实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
16、实验室欲配制500mL0.10mol·
L-1NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的
A.称量读数时，托盘天平左盘高，右盘低
B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
17、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO4=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：
MnO2>
SO42->
IO3->
I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:
5
18、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元索，它们之间具有如
下转化关系：
，下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为Cl2，则丁可能是铁B.若甲为NH3，则丁可能是氧气
C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为naoh，则丁可能是SO2
19、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分震荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg：
则CO2和CH4的体积比为
A．1:
1 B．2:
1 C.3:
1D.任意比
20、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·
L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是
A.参加反应的硝酸是0.4molB.混合气体中含NO21.12L
C.此反应过程中转移的电子为0.3molD.消耗氧气的体积为1.68L
第II卷（非选择题，共50分）
21、（10分）化学是一门以实验轮为基础的学科。
I.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是_____________
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用酒精洗涤粘有硫粉的试管
③用棕色细口玻璃瓶保存氯水、浓硝酸
④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑤为测定熔触氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
II.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如采用B装置制取氨气其化学反应方程式为__________。
如果用c装置制取氨气所选用的试剂是_____________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是_________（填序号，下同）。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。
①CO2②NO③Cl2④H2⑤HCl
22、（14分）
某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）：
仪器b的名称为_____________：
实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；
装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________（填化学式）。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：
_____________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中C处管口，从左到右的顺序为__________（填序号）；
证明装置A中产生的气体中含有CO2的实验现象是____________________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________________（用离子方程式表示）。
23、（13分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·
Cu（OH）2和CuSiO3·
2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·
2H2O发生反应的化学方程式
：
_________________；
双氧水的作用是_____________________________。
⑵步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是__________________
A.Fe2O3B.CuOC.Al2O3D.Cu（OH）2
⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为______________，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是________________。
⑷将滤液B通过______________、_____________，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
⑸测定硫酸铜晶
体中结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧，加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
24、（13分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
（2）
酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ.
市售Na2S2O3中常含有SO42-,
请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤
预期现象或结论
步骤1:
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
加入过量______________。
________________
步骤3:
静置后取上层清液，加入_____溶液
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-。
Ⅱ.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:
称取1.0g
Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
②
滴定:
取10.00mL0.01mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-
+I2=S4O62-
+2I-），记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________和___________。
（2）写出步骤②中的离子反应:
方程式：
（已Cr2O72反应生成Cr3+）___________。
（3）
步骤③中,指示剂最好选用___________,滴定至终点的现象是_________________。
（4）
若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为__________。
（Na2S2O3的摩尔质量为158g·
mol-1）
参考答案
每小题只有一个选项符合题意）
1-5DCBDA6-10DBDAB
11-15BCCDD16-20CDCAB
三、填空题[来]
21．（10分）I．③④（2分）
II
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2
NH3↑，（2分）浓氨水、生石
灰（氢氧化钠、碱石灰）（2分）
（2）②④ （2分）（3）③ （2分）
22．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗品红试纸退色，石蕊试纸变红BaSO4
（
2）C+
2H
2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）③②④品红溶液不褪色且澄清
石灰水
变浑浊
（4）Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑
23.（13分）
（1）CuSiO3·
2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O（或CuSiO3·
2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O）（2分），将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（2）BD（2分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分各1分），Al3+（1分
）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）⑸偏低（2分）[m]
24.（13分）Ⅰ.盐酸（1分），有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生（2分），BaCl2（1分）[]
Ⅱ.
（1）100mL容量瓶、胶头
滴
管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）
（2）Cr2O72-+14H++6I-==3I2+2Cr3++7H2O（2分）]
（3）淀粉（1分），溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。
（2分）[]
（4）79%（或0.79）（2分）
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