届吉林省辽源市田家炳高级中学高三第六十六届友好学校上学期期末联考化学试题Word文件下载.docx
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A.焰色反应B.氧化性C.还原性D.不稳定性
2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，1molP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·
L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA
4.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味）。
X、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是
A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C．化合物乙中一定只有共价键
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
5.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A.NH3B.HClC.Cl2D.NO2
6.室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH＝7的溶液中：
Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－
B.0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
K＋、NO3-、Cl－、SO42－
C.0.1mol·
L－1FeCl3溶液中：
Al3＋、Cu2＋、Br－、I－
D.由水电离产生的c（H＋）＝1×
10－13mol·
L－1的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8.下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是
选项
检验方法
现象
结论
A
向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液
溶液紫色变浅
原溶液中一定含有Fe2＋
B
向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方
试纸由红色变为蓝色
原溶液中一定含有NH
C
向溴水中滴加某溶液
混合溶液由橙色变为无色
某溶液中一定含有SO
D
向某溶液中通入足量CO2
产生白色沉淀
原溶液中一定含有AlO
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:
Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O
B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
电解
2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用铜做电极电解NaCl溶液:
2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D.将Fe2O3加入到HI溶液中：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
10.乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是
A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO
＋12H2O
B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D．用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1
11.下列有关实验装置的说法正确的是
A．用图甲装置收集并测量NO2的体积B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能D．用图丁装置制取并收集SO2
12.下列说法正确的是
A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>
B．已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）
ΔH＝－566kJ·
mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ
C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·
mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2
溶液反应的反应热ΔH=2×
（－57.3）kJ·
mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=－38.6kJ·
13.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·
L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A.MB.M2+C．M3+D.MO2+
14.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=bB．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。
实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：
－77℃，沸点：
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式：
_______________________________________。
（2）B装置中所装试剂名称为________。
（3）通入N2的目的是____________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为________________________。
（4）E装置的作用是________________________________________。
（5）实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为________________，所装固体试剂的名称为_______________。
16.（14分）用PbS铅精矿（主要成分为PbS，含少量杂质）碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2（NH4）2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·
H2O。
①（NH4）2CO3在上述反应中________（填字母）。
a．作氧化剂
b．作还原剂
c．既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。
③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。
（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。
17．（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
将CO2转化为甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
①0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②若已知：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－akJ·
mol－1；
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－bkJ·
H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－ckJ·
CH3OH（g）===CH3OH（l） ΔH＝－dkJ·
mol－1。
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）如图，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。
在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12（假设电解前后NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
（3）向
（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________________。
18.【化学-选修3：
物质结构与性质】
（15分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常
见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨
道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；
E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）A、B形成的化合物与氢氰酸（HCN）反应可得丙烯腈（H2CCHCN），丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态E原子的核外电子排布式为：
_____________________________；
D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。
（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2＋，1mol[E（CA3）4]2＋中含有σ键的数目约为____________。
友好学校第六十六届期末联考
高三化学答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
15.（14分）
答案：
（1）2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl（2分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（2分）
关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（2分）
（4）吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（2分）
（5）放热（1分）
（6）D与E之间（2分）无水氯化钙（或五氧化二磷或硅胶）（2分）
16.（14分）
（1）①c（2分）②50～60℃（3分）③作催化剂（3分）
（2）PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O（3分）
（3）Pb2＋＋2e－===Pb（3分）
17．（15分）
（1）①0.225mol·
L－1·
min－1（2分）正向（1分）
②CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（
b＋2c－a－d）kJ·
mol－1（3分）
（2）O2＋4e－＋4H＋===2H2O（3分）0.001（2分）
（3）碱（1分）c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（CO
c（OH－）>
c（H＋）（3分）
18．（15分）
（1）O（1分）N（1分）
（2）NH3分子间能形成氢键（2分）
（3）sp、sp2（2分）
（4）[N==N==N]－（3分）
（5）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）Cu2O（2分）
（6）16×
6.02×
1023（或16NA）（2分）
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