学年天津市六校高二上学期期中化学卷含答案及解析Word格式文档下载.docx

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A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5kJ•mol﹣1

C．正反应活化能比逆反应

活化能高

D．在相同条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

5.已知反应2NH3

N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2

NH3的平衡常数为

A．4________________________

B．2_________________________________C．1____________________D．0.5

6.化学反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）

B．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol/（L•min）

D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：

2：

1

7.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：

将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即

盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

8.下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．液氯虽然不导电，

但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

9.下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×

10﹣13mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×

10﹣7mol/L

10.在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mo

l/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量________________________B．与Mg反应的起始速率

C．OH-的物质的量浓度_________________________________D．溶液中

11.下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高

D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

12.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）；

则下列有关说法正确的是

A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．温度不变时

，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

13.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2H＋+2CrO42-（黄色）①向2mL0.1mol·

L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·

L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；

向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2mL0.1mol·

L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：

Cr2O72-+14H＋+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

Cr2O72->

Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O

CO2+H2

15.对于可逆反应2AB3（g）

A2（g）＋3B2（g）△H>

0下列图像正确的是

16.下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）

A．0.2mol·

L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．95℃纯水的pH<

7，说明加热可导致水呈酸性

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

17.某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。

若起始时c（SO2）＝c（O2）＝6mol/L，平衡时测得c（O2）＝4.5mol/L

，则下列叙述中正确的是

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V（SO2）:

V（O2）:

V（SO3）=3∶3∶1

18.如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g

）ΔH<

0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③

19.已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）的△H<

0，m+n>

q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．增加X的物质的量，Y的转化率降低

C．降低温度，混合气体的平均相对分

子质量变小

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

20.下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在c（H+）/c（OH-）=10-10溶液中：

K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：

CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：

Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：

Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③_________B．①②④_________C．②③④D．①③④

21.液氨和水类似，也能电离：

NH3+NH3

NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×

10﹣30mol2•L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

A．c（Na+）=c（NH2﹣）_________________B．c（NH4+）=1.0×

10﹣29mol•L﹣1

C．c（NH2﹣）＞c（NH4+）_________D．c（NH4+）•c（NH2﹣）=1.0×

10﹣30mol2•L﹣2

22.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）；

ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：

b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

23.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2molZ。

A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B．5min内平均反应速率v（X）=0.02mol/（L·

min）

C．向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

24.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）

2NO2（g）和3O2（g）

2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

25.有关下列图像的分析错误的是

A．图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化

B．图乙中a、b曲线可表示反应H2（g）十I2（g）

2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

D．图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a<

b

二、填空题

26.硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）；

△H=-98.3KJ/mol。

下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4molSO2（g）、1.6molSO3（g）、0.2molO2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96gO2（g）所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是____________________________（填“吸热”，“放热”）反应。

（2）c为_________________________________KJ。

（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是__________________________________________。

A．△H随着b的增大而增大

B．△H随着b的增大而减小

C．△H随着b的减小而增大

D．△H不随b的变化而变化

（4）上图中的d+e-b=_______________________KJ。

27.请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时pH＝6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH－）＝mol/L。

（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。

若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）______________pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）；

现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）______________V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：

二元酸H2R的电离方程式是：

H2R=H++HR﹣，HR﹣

R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c（H+）=amol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c（H+）______________（0.1

+a）mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______________。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。

已知：

28.化学式电离常数（25℃）HCNK＝4.9×

10－10CH3COOH[]K＝1.8×

10－5H2CO3K1＝4.3×

10－7、K2＝5.6×

10－11

29.在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB进行如下反应：

A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为___________。

（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：

c（A）＝0.06mol·

L－1，c（B）＝0.50mol·

L－1，c（C）＝0.20mol·

L－1，c（D）＝0.018m

ol·

L－1，则此时该反应______________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

三、实验题

30.定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。

假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。

请写出表示该反应中和热的热化学方程式_____________________________________。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：

（用离子方程式表示）。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在_________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为___________________________________。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为____________________________mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

31.实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98

四、填空题

32.已知2A2（g）+B2（g）

2C3（g）；

△H=－Q1kJ/mol（Q1>

0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2mo

lA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·

L－1，放出热量为Q2kJ。

（1）达

到平衡时，A2的转化率为______________________________。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度______________（填>

、=、<

）wmol·

L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：

Q3=______________________________。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是___________________；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2，500

℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2________________________Q4（填“>

”、“<

”或“=”）。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是____________________________（填选项序号）。

a．选择适当的催化剂______________b．增大压强

c．及时分离生成的C3______________d．升高温度

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

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第28题【答案】

第29题【答案】

第30题【答案】